2015届高三第一轮复习《烃和卤代烃》单元测试
姓名 学号
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共42分）
1．[2014上海]结构为?-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-?的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是（ ） A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3-丁二烯
2．[2014上海]在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依
次是（ ）
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 3．[2014重庆]下列叙述正确的是( )
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2 D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度
4．[2014重庆]茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
－
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3，选用③、⑧和⑩
＋
5．[2014上海]如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正
确的是（ ）
－
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e===H2 ↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体 6．[2014上海]催化加氢可生成3-甲基己烷的是（ ）
CH A． CH2 2 =CCH 2 CH 2 CH 3 B． CH2=CH-CH-C≡CH
CH CH
3
3
D．CH C． CH3 3 C=CHCH 2 CH 2=CHCHCH2CH3
CH=CH 2 CH
3 7．[2014
山东]已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为
0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A．水的电离程度始终增大
c（NH4） B．先增大再减小
c（NH3?H2O） C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)
?二、非选择题（共58分）
8．[2014上海]（本题共14分）
氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。 完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、
（填写试剂或溶液名称）
（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精【成分为Ca(ClO)2、CaCl2】反应生产氯气、氯化钙
和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为 mL。
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否
含有空气。 （4）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：
CaO＋3C
2200℃～
CaC2＋CO↑ CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca(OH)2
HC≡CH＋HCl
HgCl 2 CH2=CHCl
140℃～ 200℃
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是： 、 。 （5）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。 设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。 、 。 要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。 9．[2014上海]（本题共15分）
许多有机化合物具有酸碱性。完成下列填空
（1）苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：
—NH2
苯胺（ ）具有 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（2）常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种
物质，其分离方案如下图。
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。 水层 物质1
C 提纯
B 有机溶剂 苯胺水层 A 有机溶剂 苯酚提纯 有机层 物质2 苯甲醇 物质3 C 水层 A 提纯 有机层 苯甲酸 有机层 物质4
提纯
A是 ，B是 ，C是 。
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入 。
—ONa —ONa
（3）欲将 － CH 2 ONa 转化为 2 OH ，则应加入 。 －CH
化学方程式为 。 10．[2014山东]（本题共14分）
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与
电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，
所得还原产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明
显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是
。 （用离子方程式说明）。
11.[2014重庆]（15分)
结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件)
碱
HCCl3 ＋ C6H5CHO A B Cl3CCHO ＋ C6H6 D E
OH CH CCl3
OOCCH3
① 酸 ②
G
③
CH CCl3
J（结晶玫瑰）
（1）A的类别是 ，能与Cl2反应生成A的烷烃是 。
B中的官能团是 。
（2）反应③的化学方程式为
（3）已知：BKOH 苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能
除去的副产物是
R1 R1
酸 －CH ＋H2O，则经反应路线②得到一种副产物，R2
（4）已知：＋HO－CH R2 其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为
（5）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L
与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 。(只写一种)
2015届高三第一轮复习《烃和卤代烃》单元测试参考答案
1、A 2、B 3、D 4、B 5、B 6、C 7、D 8、（1）饱和食盐水 烧碱溶液 （2）100
（3）将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色
气体，则有空气；若充满，则无空气 （4）反应温度高，能耗大 ；原子的利用率低； （5） CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl9、（1）苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇 ；碱性；
（2）NaOH溶液 CO2 硫酸 碳酸氢钠 （3）碳酸氢钠
—ONa
－CH2ONa ＋NaHCO3
10、（1）负；4Al2Cl7--3e-=Al+7AlCl4-；H2
（2）3
（3）b、d；不能；Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O、Fe+2 Fe3+=3 Fe2+（或只写Fe+2 Fe3+=3 Fe2+）
11、（1）卤代烃，CH4或甲烷。—CHO或醛基。
OH OOCCH3
浓硫酸Δ －CH CCl3
△ CH2=CHCl+HCl
—ONa
－CH2OH ＋Na2CO3
（2）－CH ＋CH3COOHCCl3
＋H2O
（3）苯甲酸钾 （4）1∶2∶4∶4
ONa ONa （5）
Cl— —CH ＝CH2
或
Cl— —Cl
Cl CH＝CH2