??(1) BF3?BF4?；(2) H2O?H3O+；(3) PCl5?PCl4；(4) PCl5?PCl6；(5) AlCl3?Al2Cl6
37. 5 分 (7004)
7004
用价层电子对互斥理论估计 COCl2分子的构型和键角。
38. 5 分 (6913)
6913
写出下列原子和离子的基态电子组态：
(1) Sc, (2) V3+, (3) Mn2+, (4) Co3+, (5) Cr6+
39. 5 分 (4113) 4113
[CrL6]3+是黄色，[CrL'6]3+是蓝色(L和L'是配体)，根据晶体场理论估计哪一种配体引起的d轨道分裂能较大? 为什么?
40. 5 分 (7037)
7037
说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。
m.p./℃ b.p./℃
F2 -220 -188
Cl2 -101 -35
Br2 -7 59
I2 113.5 184
41. 5 分 (3926) 3926
写出原子序数为24、47的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。
42. 5 分 (7133)
7133
八面体Co(II)配合物的磁矩为4.0? B，试推断其电子组态。
一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7043)
7043
凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是………………（ ） (A) 八面体 (C) 四方锥
2. 2 分 (7101)
7101
下列具有不同dx电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（ ）
(A) d1 (B) d2
(C) d3
(D) d 4
(B) 平面正方形
(D) 以上三种均有可能
3. 2 分 (4041)
4041
下列各对物质中，分子间作用力最弱的是……………………………………………（ ） (A) NH3和PH3 (B) He和Ne (C) N2和O2 (D) H2O和CO2
4. 2 分 (7108)
7108
下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在有旋光异构体的为…………………（ ）
(A) Pt (NH3)2 Cl2 (C) [Co (en)2 Cl2]Cl
(B) [Co (NH3)2 Cl2]Cl (D) Pt Cl Br NH3 Py
5. 2 分 (1007) 1007
下列分子中含有两个不同键长的是………………………………………………… （ ） (A) CO2
6. 2 分 (7109)
7109
下列配合物中，不可能存在旋光异构体的为…………………………………………（ ）
(A) Pt Cl2(OH)2 (NH3)2 (C) [Co (en)2 Cl2]Cl
7. 2 分 (4039)
4039
下列各组离子中，离子的极化力最强的是……………………………………………（ ） (A) K+，Li+ (B) Ca2+，Mg2+ (C) Fe3+，Ti4+ (D) Sc3+，Y3+
8. 2 分 (1191) 1191
[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是……………………………………………（ ） (A) -4 Dq (B) -12 Dq (C) -6 Dq (D) -8 Dq
9. 2 分 (4036)
4036
下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A)ICl?2
(B)SbF4?
(C) IF3
(D)ICl?4
(B) K3[Cr (C2O4)3] (D) Pt Cl NO2 (NH3)2
(B) SO3
(C) SF4
(D) XeF4
*. 2 分 (1121) 1121
下列离子或化合物中，具有顺磁性的是………………………………………………（ ）
?2?? (A) Ni(CN)2(C) Co(NH3)3(D) Fe(CO)5 6 4 (B) CoCl4
11. 2 分 (7060)
7060
氯代甲烷分子CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3极性大小顺序是…………………………（ ）
(A) CHCl3 < CH2Cl2 < CH3Cl (C) CH3Cl < CHCl3 < CH2Cl2
12. 2 分 (4060)
4060
NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是……………………………（ ） (A) 所有八面体空穴 (C) 二分之一的八面体空穴
(B) 所有四面体空穴 (D) 四分之一的八面体空穴 (B) CH2Cl2< CH3Cl < CHCl3
(D) CH3Cl < CH2Cl2 < CHCl3
13. 2 分 (7003) 7003
下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是………………………………（ ） (A) 立方体心堆积不属于最紧密堆积
(B) 立方面心堆积，配位数为12
(C) ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积
(D) 立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等
14. 2 分 (4037)
4037
下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是…………………………………………………………………………（ ） (A)NH?4
15. 2 分 (4074) 4074
2? 按分子轨道理论，N2、N? 2、N2的稳定性由大到小的顺序是……………………（ ）
(B) SO2 (C) H3O
+
(D) OF2
?? (A)N22>N2 > N2 2?(B) N2 >N?2>N2
2? (C)N?2>N2> N2 2?(D)N?2> N2 >N2
二、填空题 ( 共15题 30分 )
16. 2 分 (4059) 4059
在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能________；离子的半径越大，晶格能________。
17. 2 分 (0983) 0983
周期表中最活泼的金属是________， 最活泼的非金属是________。
18. 2 分 (7113) 7113
有三种组成相同的化合物CrCl3·6H2O，但颜色各不相同，它们互为 异构体，其分子式可能为 、 、 。
19. 2 分 (7071) 7071
CsCl晶胞中Cs+和Cl?离子个数分别为 ， 。闪锌矿晶胞中Zn2+和S离子个数分别为 ， 。
20. 2 分 (3908) 3908
用量子数n，l和m表示下列轨道： n l m 2pz 3dz
22?
21. 2 分 (1127) 1127
在[Ni(CN)4]4-配离子中，Ni是处于_____氧化态；它与Ni的________配合物是等电子体；它们的空间构型都是_________________________________________。
22. 2 分 (1081) 1081
金属Ni为面心立方密堆积结构，晶胞参数a = 3.52 ?(10cm)，金属Ni原子配位数为______，晶胞中原子数为__________，金属Ni原子半径为_____________，晶胞的密度等于___________________________ g·cm-3 。
23. 2 分 (3933) 3933
元素 A 的各级电离能数据如下:
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I / kJ·mol-1 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素A常见价态是___________。
24. 2 分 (1130) 1130
?2? 已知Co的原子序数为27，Co(NH3)36和Co(NH3)6离子的磁矩分别为0和3.88 B.M.。由此可知中心离子的d电子在t2g和eg轨道中的分布(电子组态)分别是___________________
-8
和______________________。
25. 2 分 (1079) 1079
在氯化钠的一个晶胞中，Na的个数是________，Cl的个数是_________，故化学式为_____________________，其中Na+ 和Cl- 的配位数都是__________。
26. 2 分 (0986) 0986
Li原子基态 3个电子的四个量子数是_______________________________________________________________________________________________________________________。
27. 2 分 (1128) 1128
K4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H2O)6]Cl3是高自旋配合物，据晶体场理论，t2g和eg轨道上的电子排布分别为_____________和___________。
28. 2 分 (1060) 1060
氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。
29. 2 分 (0936) 0936
原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________ 该元素在周期表中位于第_________周期第__________族。
30. 2 分 (4199) 4199
2+
配合物 [PtCl(NH3)5]Br和 [Co(NO2)(NH3)5]存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_______________________________ 和 _______________________________________。
三、问答题 ( 共12题 90分 ) 31. 10 分 (7135)
7135
绘出下列配合物可能存在的几何异构体：
(1) 八面体[RuCl2(NH3)4]； (3) 四面体[CoCl3(OH2)]?； (5) 八面体[CoCl2(en)(NH3)2]。
++
-
(2) 平面四方形[IrH(CO)(PR3)2]； (4) 八面体[IrCl3(PEt3)3]；