2018-2019学年高三第二次月考试题 化学
一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分。每题只有一个正确答案。）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”! 温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
1．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是（ ） A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能 B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料
C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
-1
3、 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）
A. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA B. 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
4、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）
① 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ② 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③ 碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④ 金属氧化物肯定是碱性氧化物 ⑤ 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥ 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
-
⑦ 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①③⑥ B. ①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤ 5、下列说法正确的是
A．冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 C．在含有1 mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒 D．玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用
6、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( ) ．．
7、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4 C．滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 8、 正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe+ Cl2 ＝ Fe + 2Cl
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+4Br+3Cl2＝2 Fe+2 Br2+6 Cl C．少量Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3＋Ca＋OH＝CaCO3↓＋H2O D．铜与浓硝酸的反应： Cu + 4HNO3＝ Cu + NO3+2NO2↑+ 2H2O
9、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
＋－A．Ba2＋、NO－3、NH4、Cl －＋－C．Al3＋、CO23、NH4、AlO2
－＋
B．K＋、Ba2＋、Cl－、SO2 42－＋D． Cu2+、NH＋4、SO4、K
2+
- －
2＋
－
2+
-3+
2+
3+
-2+
3+
2-2-
10、在淀粉碘化钾溶掖中加人少量次氯酸钠溶液，振荡．溶液变蓝。在上述溶液中加人足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A．氧化性；ClO＞SO4＞I2
－
2-
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向新制氯水中加人足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．C1O与I在碱性条件可以发生氧化还原反应
11、下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（ ） 选项 A B 实验操作 将铜粉加入1.0 mol·LFe2(SO4)3溶液中 将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，点在pH试纸中央，与标准比色卡对照 C 向含有Fe的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，有红褐色沉然后再调溶液的pH约为5 D 淀生成 2+－1－
－
现象 铜粉溶解 pH=2 结论 金属铜比铁活泼 氯气与水反应生成了强酸 Fe被H2O2氧化为Fe 生成的I2全部溶于汽油中 3+2+将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入汽下层溶液显油，振荡，静置 紫红色 12、下列离子方程式中正确的是（ ） A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H+SO4
+
2
Cu+SO2↑+2H2O
+
2+
B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4＋OH= NH3·H2O C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe＋4H＋NO3＝2Fe＋2H2O＋NO↑
13、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物
只有NO)。向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是( ) A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol C．参加反应的金属的总质量 9.6g>m>3.6g
D．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L 14、根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1
2＋
＋
－
3＋
+
D反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 15、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向浓度都为0.1mol·ＬNa2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的ＮaOH溶液，NH4首先反应
C．向浓度都为０.1mol·L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应 D．向0.1mol·L的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 16、据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是 A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 D．NaN3属于硝酸盐
17、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH = 0的溶液：Na、Cl、MnO4、SO4 ②pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3、S、SO3③水电离的H浓度c(H)=10
+
+
－12
－1
－
2－
+
－
－
2－
2－
2－
-1
+
-1
-1
+——2—
mol·L的溶液中：Cl、CO3、NO3、NH4、SO3
2+
+
－
+
2－
2－－+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、K、SO4 ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe、MnO4、NO3、Na、SO4
2+
－
－
+
2－
⑥中性溶液中：Fe、Al、NO3、I、Cl、S
3+
3+
－
－
－
2－
A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④
18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
① 常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA ②l4.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子 ③ 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
④ 10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铁反应时，转移的电子教为O.18NA ⑤ 标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2，转移的电子数目为0.4 NA ⑥2gD2O含有的质子致、中子数、电子数均为NA
A．①②⑥ B.③④ C．①⑤ D．④⑤⑥ 19、 下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是
选项 A X Fe Y FeCl3 Z FeCl2 18
B C D NH4Cl C NH3 CO NO CO2 Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 20、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此
装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项 A中的物质 B中的物质 C中气体 D中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液