（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。用装置A、E制取氧气，收集完
氧气时，应进行的操作是 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，所选用的发生装
置是 （填字母序号）。收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。
32．（6）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学探究该气体的成分。 【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小明说：不可能含有N2，因为 。 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2 、CO易燃易爆，同时CO也 。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 ① ② 【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式 。 （2）由实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是 。
33．（7分）金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号
实验操作 将气体通入澄清的石灰水中 将带火星的木条伸入该气体中 实验现象 澄清石灰水变浑浊 带火星的木条没有复燃 硫酸的质量分数 锌的形状 氢气的体积（mL） 6
（均取20mL） ① ② ③ ④ 20% 20% 30% 30% （均取1g） 锌粒 锌片 锌粒 锌片 （均收集3分钟） 31.7 50.9 61.7 79.9 （1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填e或f或g）管通入。（已知：氢气难溶于水） 【收集证据】
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】
（3）结论是 。 【评价与反思】
（4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请描述锌与硫酸反应快慢的变化 ，并解释第二分钟以后变化的原因 。 （5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证 。
四、计算题（共2个小题，共6分）
34.（3分）氮化铝( AlN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3 + N2 + 3C 一定条件 2A1N + 3CO，现欲制备41t氮化铝，至少需要参加反应的氮气(N2)质量是多少?
35．（3分）6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
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门头沟区2013—2014学年第一学期期末考试
答 案 及 评 分 标 准
一、选择题（共25分） 题号 答案 二、填空题（共30分）（每空1分）
26．(7分) （1）AC （2 乳化 （3）淀粉（糖类）、蛋白质 元素 （4）分子在不断运动 27．（5分） 5））佝偻病 （6）吸附 （2）35：27 （1NO H2O 四种 28（6分） （．3）在化学变化中，分子可分，原子不可分；化学反应前后原子的种类、数目不变（合理给分） 二 （C （2）B＞A=C（或A=C＜B） （3）1：2：3 （14）） 4NH3 + 6NO == 5N2 + 6H2O 29．（6分） （4）加溶质；降温；蒸发溶剂 （5）C＞B＞A（或A＜B＜C） （6）②③ 填 （1）B （2） 水和氧气 喷漆 30．（6分） （3）铁丝表面有红色物质析出 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （4）铁和二氧化碳 点燃（1）C+OCO2 化合反应 （2） 供给呼吸 （合理给分） 2 空 H2O2 催化 （3） 氯化亚铁、过氧化氢、盐酸（或FeCl2、H2O2、HCl） 三、实验题（共19分）（每空1分） 31．（6分）（1）试管 三 题 （2）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B 木条熄灭 32．（6分）：因为:根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素 有毒 实 （1） 二氧化碳 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 33．（7分）（1） 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 e （2）不能， 若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃 （2） ①③或②④ （3） 硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大， 验 反应速率越快 （4）由慢到快然后逐渐减慢 因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小 四、计算题（共6分） 题 （5）取质量形状相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B A C D A D C B A B A D A C A A B D C C D B A C D 数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间
34. （3分）【解】设至少需要参加反应的氮气的质量为x Al2O3+N2+3C 一定条件 2AlN+3CO 28 82 四 x 41 t ??????????1分 28x2882 =或 = ??????????1分 82x41t41t x =14 t ??????????1分 计 答：至少需要参加反应的氮气的质量为14 t。 35. （3分）解：设生成的CaCl2的质量为x，反应的CaCO3的质量为y 。 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2 +H2O 算 100 111 44 y x 2.2g --------------------------------------------1分 100 111 44 g x=5.55g y=5g -----------------------------------1分 y = x = 2.2 题 CaCl2溶液的质量分数为 ： 5.55g --------------------------- 1分 6g+50g-1g-2.2g ×100%=10.5% 答：所得CaCl2溶液的质量分数为10.5%。 9