点评：该题以金鱼的养殖未载体，侧重考查学生对氯水组成、性质的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 21. 如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后 在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ） A. Cl2 B. O2 C. H2 D. HCl 【答案】A 【解析】在该电解池中，碳棒为阳极，铁钉为阴极，在阳极（碳棒）上发生反应的电极反应式为：；所以碳棒表面生成的气体是Cl2 22. 常温常压下，用电火花引爆 H2 和 Cl2 所组成的混合气体，反应停止后再恢复到原来的温度和压强， 测得气体体积与发生反应前恰好相等．则下列叙述合理的是（ ） A. 与原混合气体中 H2 和 Cl2 的体积配比无关 B. 原混合气体中 H2 的体积一定大于 Cl2 的体积 C. 原混合气体中 H2 的体积一定小于 Cl2 的体积 D. 原混合气体中 H2 的体积恰好与 Cl2 的体积相等 【答案】A 【解析】根据化学反应方程式 H2+Cl2==2HCl，反应前是2mol气体，反应后也是2mol气体，所以不管用什么体积配比,发生反应的气体体积都没有变化，所以与原混合气体中H2和Cl2的体积配比无关。故A正确。 23. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的CaMg、SO4及泥沙，可将粗盐 溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 （ ） ①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤④②③① 【答案】C 【解析】试题分析：为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，过量的钡离子用碳酸钠溶液除去，所以氯化钡的加入顺序一定在碳酸钠溶液之前；排除A、B；产生的沉淀 - 6 -
2＋2＋2－若先加盐酸再过滤，会使产生的沉淀部分溶解，制得的氯化钠中含有杂质，所以先过滤再加入适量盐酸，除去氢氧根离子、碳酸根离子，答案选C。 考点：考查粗盐提纯实验步骤的判断 24. 在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试 管中最后残留气体体积占整个试管体积的（ ） A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 2/3 【答案】A 【解析】试题分析：将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，发生Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO=2HCl+O2↑，设试管的体积为V，则氯气的体积为V，最后生成1/2V体积的氧气，氧气不溶于水，所以试管中最后残留气体体积占整个试管体积的1/2，选A。 考点：考查氯气的化学性质。 25. 某两种金属单质的混合物 4g 与足量 Cl2 充分反应，生成氯化物的质量为 Wg，并且（W－4)g 为 7.1g， 则该两种金属可能（ ） A. Cu、Zn B. Na、Zn C. Fe、Cu D. Fe、Al 【答案】D 【解析】假设金属为+2价，则说明4g金属能与7.1g氯气完全反应。氯气0.1mol，此时理论上要消耗0.1mol金属，混合金属平均摩尔质量为4/0.1=40，排除A和C；对于B选项，假设全部是钠，则有0.20mol钠，质量0.2mol×23g/mol=4.6g；假设全部是锌，锌的质量0.1mol×65g/mol =6.5g，也不符合题意，排除此项。 对于D，假设全部是铁，0.1mol×56g/mol =5.6g；假设全部是铝，0.1mol×2/3×27g/mol =0.18g，符合要求，故选D。 26. 将 8gSO3 加入 Xg 水中，所形成的溶液里，SO4和水分子个数之比为 1∶5，则 X 等于（ ） A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6 【答案】B 【解析】8g三氧化硫是0.1mol，和水反应的方程式是SO3＋H2O=H2SO4，则生成硫酸是0.1mol，消耗0.1mol水。所以反应后溶液中水的物质的量是0.5mol，则加入的水是0.6mol，质量是10.8g，答案选B。 27. 在一个密闭容器中盛有 11g X 气体(X 的摩尔质量为 44g·mol-1)时，压强为 1×104Pa。如果在相同 温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内的压强增至 5×104Pa，这时容器内气体 X 的分子数约为（ ） A. 3.3×1025 B. 3.3×1024 C. 7.5×1023 D. 7.5×1022 【答案】C 2－ - 7 -
【解析】11g X气体的物质的量是 ，同温同体积时，压强比等于物质的量比，容器内的压强增至5×104Pa时，气体的物质的量是1.25mol，分子数约为1.25mol×NA≈7．5×1023，故C正确。 28. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A. 质量相等、密度不等的 O2 和 CO B. 等体积等密度的 CO 和 N2 C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的 N2和CO2 【答案】B 【解析】A. 质量相等，O2 和 CO的摩尔质量不等，物质的量不等，分子数不相等，A错误；B. 等体积等密度的 CO 和 N2，质量相等，物质的量相等，分子数相等，B正确；C. 等温等体积的O2和N2，因压强不定，物质的量不定，分子数不确定，C错误；D选择是同样的原因，温度不确定，故D错误。 29. 已知 HCl 难溶于 CCl4，极易溶于水，下列装置中，不适宜于作 HCl 气体吸收的是图中的（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】因HCl极易溶于水，直接将气体导管通入水中，易形成倒吸现象，而HCl 难溶于 CCl4，可以先通入CCl4，然后气体进入水中不会形成倒吸现象，故答案选B。 30. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.5mol NH3 ②标准状况下 22.4L He ③4℃9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③ 【答案】A 【解析】①氨气分子是4原子分子，故氨气中原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；②氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子的物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④1个磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，故选A。 31. A~D 是原子序数在 20 以内的元素，其性质或结构信息如下表： - 8 -
请根据表中的信息回答下列问题： （1）C 离子的结构示意图：_____________，B 原子的电子式：______________。 （2）写出和 B 的氢化物所含电子数相同的 3 种复杂微粒，这三种微粒分别是： 阴离子：_____，阳离子____________，电中性微粒：_____________。 （3）A 元素与 D 元素组成的化合物有非常重要的用途，写出实验室制备该气体的化学方程式：______________。 【答案】 (1). H2SO4(浓) (2). 略 (3). OH－ (4). NH4＋ (5). CH4 (6). NaCl(s)＋NaHSO4＋HCl↑ 【解析】A原子核内只有一个质子，则A为氢元素；B单质是空气中体积含量最多，则B为氮元素；C单质或化合物的焰色反应为黄色，则C为钠元素；D的单质是黄绿色气体， 则D为氯元素。（1）钠离子的结构示意图：；氮原子的电子式：；（2）B 的氢化物为氨气，每个分子含有10个电子，则与氮的氢化物所含电子数相同的电中性微粒为CH4（水、HF等），阴离子为OH－（NH2—等），阳离子NH4＋（H3O+等）；（3）实验室制备氯化氢气体的化学方程式为：NaCl(s)＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑。 32. 2010 年 1 月 4 日，所罗门群岛连续发生里氏 6.5 级和里氏 7.2 级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高 2.5 米，造成大约 1000 人无家可归． （1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于 3000 颗广岛原子弹爆炸的能量． 235U 是制 造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是____________，它与 238U 互称____________。 （2）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复，现有一氯碱厂，按下面的流程生产： 上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是______________，请写出 Cl2 的检验方法____________，在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入______________中合成氯化氢，_____________燃烧时火焰呈_______________色。 【答案】 (1). 51 (2). 同位素 (3). 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (4). 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，则为氯气 (5). 合成塔 (6). 安静 (7). 苍白色 【解析】（1）U元素的质子数为92，中子数为235-92=143，质子数与中子数之差是51，235U与 238U质 - 9 -
子数相等，中子数不等，互称为同位素； （2）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，检验Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，则为氯气；在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，还有白雾。 33. 用 MnO2 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题： （1）实验前检查整套装置的气密性的方法是______________，写出 A 中反应的化学方程式____________。 （2）B 中选用的试剂是____________，其作用是_____________；C 中选用的试剂是_____________，其作用是____________________。 （3）D 中反应的化学方程式是________________。 （4）装置 E 的目的是_______________，写出 E 中发生反应的化学方程式：______________。 （5）但实验发现 D 中得到的无水 CuCl2 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？_________________，提出改进方案：____________________________。 【答案】 (1). 装置连接好后，用手捂热圆底烧瓶，若 B 中有气泡产生，则气密性好 (2). MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3). 饱和食盐水 (4). 吸收 HCl (5). 浓硫酸 (6). CuCl2 (8). 吸收尾气 Cl2，防止污染 (9). 干燥氯气 (7). Cu＋Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (10). 略 (11). 在 D、E 之间增加一个含氯化钙的干燥管 【解析】(1)连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，在A微热，在B、C、E处看到液体中有有气泡产生，冷却后有水柱且不下降，说明整套装置的气密性良好；A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （2）浓盐酸有挥发性，所以产生的氯气中存在氯化氢气体、水蒸气，制取纯净干燥的氯气，需要饱和氯化钠溶液吸收氯化氢（B装置）、浓硫酸吸收水份（C装置），干燥氯气；（3）D 中干燥氯气与铜在加热条件下反应生成氯化铜，化学方程式是Cu＋Cl2 CuCl2；（4）氯气在毒，直接排放环境，要用碱液来吸收，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）实验发现 D 中得到的无水 CuCl2 总是偏蓝色，可能是E中水溶液中的水蒸气进入D中，或者可能是浓硫酸失效等原因， - 10 -
因此，可改换浓硫酸，再在D、E之间加装一个有吸水性干燥管等。 34. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们 食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。 （1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸 发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_____________ （2）现要对 10 g 粗盐进行提纯，需要量取__________________（a. 10 mL、b. 20 mL、c. 30 mL、d. 50 mL）水进行溶解（食盐在常温下的溶解度约为 36 g/100g 水）（填序号），理由是___________________。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：____________；_____________。 过滤时_____________；____________。 蒸发时：_______________；______________。 【答案】 (1). ①②③④⑤ (2). c (3). 能使食盐基本溶解不会造成损失，又不会因为加水过多使蒸发时间过长 (4). 搅拌 (5). 加速溶解 (6). 引流 (7). 使待滤液体沿玻璃棒流入，防止外洒 (8). 搅拌 (9). 避免局部温度过高造成 液滴飞溅 【解析】(1)氯化钠的溶解度随温度变化不大，蒸发结晶可得到晶体，正确的操作是从下往上，从左到右，顺序为① ② ③ ④ ⑤ ；（2）食盐在常温下的溶解度约为 36 g/100g 水，10 g 粗盐需要溶解在大于25ml的水中，所以选30 mL水；（3）在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，溶解时是可以搅拌加速溶解，过滤时是为了防止液体外流而用玻璃棒引流，蒸发时是为了避免局部温度过高造成 液滴飞溅。 - 11 -