18．下面是某同学在“土壤酸碱性测定实验”中设计采样点的四种方案（●为取样点），最合理的方案是（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：设计采样点，所取土样要在地块的不同地方分别取样，数据才更可靠，观察图示，C方案符合条件。 故选：C。
19．益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（ ） A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10 D．pH＞10
【解答】解：pH为0﹣14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7。 故选：B。
20．西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学测定我市某地土壤溶液的pH为8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各项中，可采用的是（ ）
A．施以氢氧化钙粉末 B．施以碳酸钙粉末 C．用氨水进行喷灌 D．适量施用酸性肥料
【解答】解：某地土壤溶液的pH为8，呈碱性，而西瓜适合在弱酸性土壤中生长，故需要施加酸性肥料，故选D。
二．填空题（共10小题）
21．目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水． （1）测定地下水的酸碱度可用 C ．（填标号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
（2）自来水生产过程中，通过滤除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X
第21页（共27页）
是一种新型的
自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为 ClO2 ．
【解答】解：（1）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为ClO2． 故答案为：（1）C；（2）ClO2．
22．测定 pH，对于工农业生产和医疗有着重要的意义．简单的测定方法是：用玻璃棒蘸取被测液体滴到 pH试纸 上，将显示的颜色与 标准比色卡 对比，即得溶液 pH．
【解答】解：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH． 故答案为：pH试纸；标准比色卡．
23．实验操作会影响化学反应的测量结果．
（1）用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，会使测量结果 偏小 （选填“偏小”、“偏大”或“不变”，下同）．
（2）配制一定质量分数的食盐水，量取水时仰视读数，所配溶液质量分数 偏小 ．
【解答】解：（1）用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小．
第22页（共27页）
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小． 故答案为：（1）偏小；（2）偏小．
24．如图所初中化学中的一些常用实验仪器或装置．
（1）小李要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，并装入试剂瓶备用．要完成该实验，如图中还缺少的仪器是 托盘天平 （填名称）
（2）用试纸测得溶液pH值的方法是：将小片pH试纸放在洁净的玻璃片上 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上 ，与标准色片比较，读出pH，若pH试纸事先用水湿润，测出的食醋pH值 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）
【解答】解：（1）实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氯化钠溶液，故如图中还缺少的仪器是托盘天平．
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使食醋溶液的酸性减弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测出的食醋pH值偏大．
故答案为：（1）托盘天平；（2）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；偏大．
25．如图是小明检验溶液pH的操作，所用镊子是 杠杆 （答一种机械名称），它的特点是 阻力臂长，动力臂短 ．小明检验溶液pH的操作是错误的，请写出正确的操作方法 用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的
第23页（共27页）
pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH ．
【解答】解：镊子是一个杠杆，其特点是阻力臂长，动力臂短；用pH试纸测定溶液的pH的正确方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
故答案为：杠杆；阻力臂长，动力臂短；用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
26．在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用 pH试纸 ．现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的 稀盐酸 （填物质名称）． 【解答】解：测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸测定；在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法，可向其中加入少量的稀盐酸； 故答案为：pH试纸；稀盐酸．
27．化学与日常生活密切相关．
（1）厨房清洁剂呈碱性，其pH（填“＞”“=”或“＜”） ＞ 7，能使无色酚酞试液变 红 色，加水后pH变（填“大”或“小”） 小 ．
（2）洁厕灵的有效成分是盐酸，用它除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．厨房清洁剂和洁厕灵混合会失效的原因是 发生了化学反应 ． 【解答】解：
（1）厨房清洁剂呈碱性，其pH＞7，能使无色酚酞试液变红；加水后，碱性减弱，pH变小；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，二者混用会发生化学反应，故不能混用． 答案：
（1）＞；红；小；
第24页（共27页）
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；发生了化学反应．
28．实验中学同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动，根据图1、图2回答下列问题：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 石灰水 ①据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 红色 ，
②若将盐酸逐滴滴入滴有紫薯汁的石灰水中直至过量，你看到的溶液颜色变化过程是 溶液由绿色变为紫色，最后变为红色 ，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ；
（2）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是（填“A”、“B”或“C”，下同） C ．
【解答】解：（1）①白醋、盐酸都显酸性，能使紫薯汁变为红色，因此根据表中推测，紫薯汁遇到稀硫酸（显酸性）溶液可能显示的颜色是红色；
②滴有紫薯汁的石灰水显绿色，向其中滴加稀盐酸，发生中和反应，从表中可知，显中性的食盐水不能使紫薯汁变色，因此当恰好反应时，溶液显中性，显紫色，盐酸过量时，溶液显酸性，变为红色，发生反应的方程式是Ca（OH）
2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（2）用pH试纸测定一些液体的pH时，在点滴板上或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸现实的颜色与标准比色卡比较，即可得出
第25页（共27页）