阻为r，圆环运动到直径刚好与边界线b重合时的速度为v，下列分析正确的是
A．圆环穿过磁场区域的过程中，环中感应电流方向先顺时针又逆时针再顺时针
4B2R2v2B．圆环直径刚好与边界线b重合时圆环中的电功率为
r2?BR2C．圆环通过边界b的过程中流过圆环截面的电量为
rD．整个运动过程中，圆环重力势能的减少量等于产生的热量
第Ⅱ卷 非选择题（必做129分＋选做24分，共153分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔在答题纸规定区域内答题，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用签字笔填写清楚，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
21．（13分）
（1）（6分）如图所示，是小王同学做“探究做功与速度变化的关系”的实验装置。AB是下端安装有光电门的斜面，斜面AB上钉了一刻度尺，刻度起点0正好在光电门处，当光电门中有物体通过时，与之连接的数字计时器（图中未画出）能够显示挡光条的挡光时间。实验中，将AB放在水平桌面上，A端用物块垫高，将滑块在斜面上由静止释放，由数字计时器记录挡光时间。
①用游标卡尺测量挡光条宽度如图，其读数为___________cm；
②将挡光条粘在滑块上，让滑块从斜面某处由静止滑下，滑块通过光电门时，数字计时器显示挡光时间为2.0×103s，则小滑块的速度为___________m/s。
－
③要研究“功与速度变化的关系”只要研究每次从静止下滑时的长度与到达光电门的速度的关系即可，这是因为_________________________________________________。
④重复上面的②，并记下滑块每次下滑时对应的刻度尺上的刻度值L（即滑块与光电门的距离），根据每次的速度v及L作出了v与L关系的图像下列正确的是________。
（2）（7分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，小灯泡的规格为“3.8V，0.3A”。除了开关、导线外，还有如下器材：
电压表V，量程0～5 V，内阻约5 kΩ 电流表A1，量程0～500mA，内阻约0.5Ω 电流表A2，量程0～100 mA，内阻约4 Ω 滑动变阻器R1，最大阻值10 Ω，额定电流2.0 A 滑动变阻器R2，最大阻值100Ω，额定电流1.0 A 直流电源E，电动势约为6 V，内阻约为0.5 Ω
①上述器材中，电流表应选______，滑动变阻器应选______。（填器材符号）
②某同学已连接如图甲所示的电路，在闭合开关前，检查发现有一处不当之处，请指出并说明如何改正。____________________________________________________________。
③不当之处改正后，在电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零。闭合开关后；发现反复调节滑动变阻器，小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，则断路的导线为____________（用图中给出的导线符号表示）。
④通过实验得出了小灯泡的I-U图线如图，可知在小灯泡上的电压为2.0V时，小灯泡的电阻是________Ω。
⑤如果把该小灯泡直接接在电动势是2V，内阻是8Ω的电源上组成闭合回路，则通过小灯泡的电流为___________A。
22．（15分）如图，AB是倾角为53°的斜面，上端与一段光滑的圆弧BC相切与B点，C是圆弧的最高点，圆弧的半径R=0.9m，A、C与圆弧的圆心O在同一竖直线上，一质
量为1kg的物体在与斜面平行的力F的作用下，从A点沿斜面向上运动，物体到达B点时撤去该力，物体将沿圆弧运动恰好通过C点，物体与斜面间的动摩擦因数是0.25，物体看成质点，已知sin53°=0.8，cos53°=0.6，g=10m/s2。求：
（1）物体通过C点时的速度。
（2）物体落在水平地面上的位置到A点的距离。 （3）拉力F的大小。
23．（18分）如甲图所示，在Ⅰ、Ⅱ两处区域有磁感强度均为B的匀强磁场，磁场方向相反且垂直纸面，两磁场边界平行，与水平方向夹角45°，两磁场间紧靠边界放置长为L，间距为d的平行金属板M、N，磁场边界上的O点与N板在同一水平面上，O1O2为平行板的中线。在两板间存在如图乙所示的交变电场（取竖直向下为正方向）。某时刻从O点竖直向上同时发射两个相同的粒子a和b，质量为m，电量为+q，初速度不同。粒子a在图乙中的t=
T时刻，4从O1点水平进入板间电场运动，由电场中的O2点射出。粒子b恰好从M板左端进入电场。不计粒子重力和粒子间相互作用，求
（1）粒子a、b从Ⅰ磁场边界射出时的速度va、vb； （2）粒子a从O点进入Ⅰ磁场到射出Ⅱ磁场运动的总时间； （3）如果交变电场的周期T?满足的条件。
24．（1l分）下图表示某雌雄异株植物，在某区域两个不同地段（水分条件相对较好的沟底和水分条件较差的坡面），夏季某一天中6∶00－18∶00间的净光合速率（单位时间、单位叶面积吸收CO2的量）变化曲线。请回答下列问题：
4m，要使粒子b能够穿出板间电场，则电场强度大小E0qB
（1）曲线Ⅳ在18∶00时，叶肉细胞消耗〔H〕的场所有________________________。
（2）一般情况下，比较曲线I中8∶00和12∶00两个时刻，暗反应固定的CO2量_____（填“一定”或“不一定”）相等，主要原因是____________________________。
（3）由图中数据可知，土壤水分含量的变化对该植物____________________（填“雄株”或“雌株”）净光合速率的影响较小。
（4）时间：14∶00－16∶00之间，地点：沟底，比较雌、雄株单位叶面积有机物积累量的大小。雌株_______雄株（选＞，<，＝。）
（5）12∶00－14∶00之间，导致I、Ⅱ两条曲线下降的主要外界因素是＿＿＿＿＿。 25．（8分）人体内存在着许多种类的信息分子，下图是人体内某些信息分子作用的示意图，请据图回答：
（1）信息分子A代表__________，“骨胳肌战栗”的原因是骨胳肌细胞产生了兴奋，此时骨胳肌细胞兴奋部位的膜电位状态为____________________。
（2）合成信息分子B的部位是___________，使其分泌量增加的原因是________升高。 （3）体内信息分子C被运往___________，只有________细胞膜上含有该激素的受体。 （4）信息分子E代表_________，在其刺激下，B淋巴细胞将增殖分化成__________。 26.（9分）如图所示为桑基鱼塘农业生态系统局部的能量流动，图中字母代表相应能量。 请据图回答以下问题：
（1）流经图中生态系统的总能量为__________（填字母），桑树呼吸作用所散失的热能可用图中的__________（填字母）来表示，图中的C和B1＋C1＋D1可分别表示桑树和蚕用于________________________________________________的能量。
（2）桑树到蚕能量的传递效率为____________（用图中字母表示）。将蚕沙（粪便）投入鱼塘供给鱼食用，蚕沙中所含的能量应属于第_______营养级所含的能量。从上述情况来看，鱼在该生态系统中充当的是_________成分。图中_____字母代表未被利用的能量。
（3）人工建立该生态系统的目的是实现对能量的_____________，从而提高能量的
_____________。
27.（18分）某动物的毛色受两对等位基因（AaBb）控制，A基因控制黑色素的合成，B基因具有削弱黑色素合成的作用，Bb和BB削弱的程度不同，BB个体完全表现为白色。现有一只黑色个体与一只纯合的白色个体杂交（子代数量足够多），产生的Fl表现为灰色∶白色＝1∶1，让Fl的灰色个体杂交，产生的F2个体中白色∶灰色∶黑色＝6∶4∶2。请回答下列间题：
（1）以上性状的遗传遵循______________定律，F2出现异常分离比的原因除了B基因的修饰以外，还有基因型为______________的个体出现致死。
（2）亲本中白色个体的基因型为_____________，F2白色个体中的纯合子比例为_____。 （3）若让F1所有个体自由交配，A的基因频率为_____________。
（4）现有一杂合白色个体，现在欲确定其基因型，可以从F2选择出表现型为黑色的个体与其杂交，观察子代的表现型及分离比。
①若____________，则该杂合白色个体基因型为____________； ②若____________，则该杂合白色个体基因型为____________。
28.（12分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：
已知：Cu2O?2H?Cu?Cu?2??H2O。
（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为_______（填离子符号），与之相关的离子方程式为_____________，若滤液A中存在Fe3+，检验该离子的试剂为________（填试剂名称）。
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为_____________________________。 （3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_________（填代号）。 a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO4向阴极移动 b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小
＋
2?d．当粗铜消耗6.4 g时，转移0.2NA个电子
29.（16分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的Cq、Sq和Noxo
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：