16．如图5-6所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称
取4.0 g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。 请回答下列问题：
图5-6
(1)图中小衢采用__________法收集氧气，收集到氧气的质量约为______克(保留2位小数)。
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是_________。 (3)下列有关本实验的描述正确的是_________。
A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小 B．橡皮导管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒 C．橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确
D．橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管
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九年级化学第五单元测试卷（人教版）
参考答案与点拨
一、1. B 点拨：煤燃烧生成的CO2等气体逸出，致使煤渣质量小于煤的质量；镁带燃烧是镁与氧气反应，生成物的质量为反应的镁带质量与氧气质量总和；酒精和水混合是物理变化，不能用质量守恒定律解释；氢气和氧气混合，不一定恰好完全反应。
2. B 点拨：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成的各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器内物质的总质量不变。
3．B 点拨：从X + 2H2O2 == Sb2O5+2H2O看，反应前有4个H原子、4个O原子，反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断X的化学式为Sb2O3。
4．D 点拨：选项A不符合客观事实，生成物化学式写错，应是Fe3O4；选项B没有标气体符号；选项C没有配平。
5．C 点拨：由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1∶1，则可判断6 g A和8 g B2充分反应时， B2会剩余2 g，根据质量守恒定律可知生成的AB是12 g。
6．D 点拨：设待测值为x，根据质量守恒定律， 10+3+90+0=3.2+3+x+3.2，解得x=93.6。分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。W可能是单质，A说法正确；Y质量不变，所以可能是催化剂，故B正确；X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应；根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6克。
7．B 点拨：由制取ClO2反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是NaCl和ClO2，反应的方程式是2NaClO2+Cl2==2NaCl+2ClO2，由此可知：选项A中的化学方程式未配平；由以上分析可知X是NaClO2，由三种元素组成，属于化合物，Y是Cl2，属于单质；Z是氯化钠，不含有氧元素，不是氧化物；由上述分析可知，反应物是两种物质，不属于分解反应。
8．B 点拨：根据质量守恒定律可以知道，反应物为I2O5和CO，而生成物为I2和CO2，所以参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和，故A错误；根据质量守恒定律可以知道，化学反应前后元素的种类不变，所以反应物中所含元素种类与生成物中所含元素种类相同；参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的
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质量和CO2的质量总和，而不是I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比；化学反应前后原子的种类和数目不变，所以参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数。
9．C 点拨：由题目可知，A、B、C为反应物，D为生成物。由“若再增加10 g C，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C反应的质量比为：15 g∶（15 g+10 g）=3∶5，即在第一次反应时C全部反应，设A反应的质量为x，则可得x∶15=3∶5，解得x=9 (g)，设参加反应的B的质量为y，由质量守恒定律可得，15 g+9 g+y=30 g，解得y=6 g，可得参加反应的A与B的质量比为9 g∶6 g=3∶2。
10．A 点拨：由题意，完全燃烧二甲醚4.6 g，生成CO2 8.8 g，H2O 5.4 g，8.8 g CO2中含碳元素的质量为8.8 g×12/44×100%=2.4 g， 5.4 g H2O中含氢元素的质量为5.4 g×(1×2)/18×100%=0.6 g。由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，二甲醚中C、H元素的质量之和为2.4 g+0.6 g=3 g＜4.6 g，则二甲醚中一定含有氧元素；由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，二甲醚中C、H元素的质量分别为2.4 g、0.6 g，则二甲醚中C、H元素的质量比为2.4 g∶0.6 g=4∶1；二甲醚中H的质量分数为0.6 g/4.6 g×100%≈13%。由质量守恒定律，4.6 g二甲醚完全燃烧消耗O2的质量为8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6 g 。 二、11．（1）分解反应 （2）O2； 质量守恒定律 （3）避光；低温
点拨：（1）由反应的化学方程式，硝酸受热分解生成三种物质，反应特点“一变多”，为分解反应；（2）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，故物质X的化学式为O2；（3）由反应可知硝酸受热时会发生分解反应，为防止硝酸在保存时发生分解，应把硝酸置于避光、阴凉低温处保存。
12.（1）单质； 化合物 （2）化合反应 （3）O 2+ 2H2 点燃 2H2O （4）化学反应前后，元素的种类不变（其他合理答案也可）
点拨：物质A的分子是由同种原子构成的同种分子，A为单质；物质C的分子是由不同种原子构成的同种分子，C为化合物；反应前A、B分子的构成不同，属于不同种单质的分子，即反应前有两种物质参加反应；反应后生成的两个分子构成完全相同，属于同一种物质的分子，即反应后生成了一种物质；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应；反应的微观示意图表示一种单质的一个分子与另一种单质的两个分子发生反应生成一种化合物的两个分子；氢气在氧气中燃烧与该反应的特点相符合，O 2+ 2H2 点燃 2H2O；对比反应前后的原子种类及个数，可发现反应前后原子的种类和个数不变，也可反映出反应前后元
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素的种类不变。
13．（1）3Mg+N2点燃Mg3N2 （2）2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O （3）2CO+2NO催化剂 2CO2+N2 （4）2CaO2+2H2O==2Ca（OH）2+O2↑ 14.（1）水 （2）3；1∶8 （3）2H2S+O2==2S+2H2O； 18
点拨：（1）水是由水分子构成的物质。（2）醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中氢元素与氧元素的质量比为：（1×4）∶（16×2）=1∶8；（3）据图可知A 是H2S、B是O2、C是S、D是H2O，反应的化学方程式为：2H2S+O2═2S+2H2O；由化学方程式计算，若16 g B参加反应，则生成D的质量为18 g。
15.（1）①B装置内发生的变化属于物理变化；C装置内产生的气体会逸散到空气中 ② 4P+ 5O2 点燃 2P2O5
（2）①锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大
② 气球变大后，受到空气的浮力增大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 三、16．（1）排水； 0.32 （2）79% （3）A、C、D
点拨：（1）图中小衢采用排水法收集氧气，收集到氧气的质量约为：1.4克/升×0.23升=0.32克。
（2）设该样品中高锰酸钾的质量为x， 2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2 +O2↑， 316 32 x 0.32克 316/x=32/0.32克， x =3.16克，
样品中高锰酸钾的质量分数是：3.16克/4.0 克 ×100%=79%；样品中高锰酸钾的质量分数是79%；
（3）酒精灯加热时间过短，高锰酸钾不能完全分解，生成氧气的质量偏小，计算出的高锰酸钾质量也偏小，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小；橡皮导管不伸入量筒底部，气体也能够顺利进入量筒；橡皮导管伸入量筒底部，氧气不易外逸，可使测得的氧气体积更准确；橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管。
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