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img.com/retype/zoom/c60d4de63968011ca2009115?pn=2&x=0&y=408&raww=927&rawh=410&o=png_6_0_0_134_890_629_207_892.979_1262.879&type=pic&aimh=212.29773462783172&md5sum=001ce84503571b38c02f177319678107&sign=ed148ec2f8&zoom=&png=233-123122&jpg=34539-35196
http://retype.wenku.bdimg.com/retype/zoom/c60d4de63968011ca2009115?pn=2&x=0&y=408&raww=927&rawh=410&o=png_6_0_0_134_890_629_207_892.979_1262.879&type=pic&aimh=212.29773462783172&md5sum=001ce84503571b38c02f177319678107&sign=ed148ec2f8&zoom=&png=233-123122&jpg=34539-35196http://retype.wenku.bdimg.com/retype/zoom/c60d4de63968011ca2009115?pn=2&x=0&y=408&raww=927&rawh=410&o=png_6_0_0_134_890_629_207_892.979_1262.879&type=pic&aimh=212.29773462783172&md5sum=001ce84503571b38c02f177319678107&sign=ed148ec2f8&zoom=&png=233-123122&jpg=34539-35196（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。 （6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 ；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为 （保留三位有效数字）。
（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是 。
27（14分）Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料。 Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O + 2H+＝Cu2+ + Cu + H2O ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
Ⅰ) 某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀。
①乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为 。
②砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为 。 ③砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为 。 Ⅱ) Cu2O常用电解法制备，流程如下：
·6·
(1) 精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为 。
(2) 实验室模拟电解装置如右图，观察的现象如下所示： ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散； ③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色； ⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。
则：ⅰ）电解池的阳极反应式为 。 ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为 。 此时溶液中c(OH-)/c(Cl-)＝ 。
(3) Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变 质： 。
28（13分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇。
(1) 已知：① 2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H1＝－1274.0KJ/mol ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566.0KJ/mol ③ H2O(g)＝H2O(l) △H3＝－44KJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
(2) 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) +2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
·7·
则：①该反应的△H 0（填“＜、＝ 或＞”）；
②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为 。压强为P4时，在b点：v(正) v(逆)。（填“＜、＝ 或＞”）
③对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp＝ ；如果P4＝0.36MPa，求a点的平衡常数Kp＝ ；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度 关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。
则：ⅰ）与曲线v正～c(CH4)相对应的是上图中曲线 （填“甲”或“乙”）。 ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为 （填字母）。 36．（15分）电石制取乙炔产生大量废渣：电石渣（主要成分为Ca(OH)2，另外还含有Fe和Al化学物及SO2等杂质），可用下面工艺实现电石渣吸收氯碱工业废气中的氯气，综合治理废渣和废气，回答下列问题：
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已知：①几种物质溶解度与温度的关系
②几种离子开始和完全沉淀与pH的关系图
(1)某导电塑料是以乙炔为单体加聚合成，其化学为 。
(2)化灰池中为加快水浸的速度，常采取的措施 。 (3)为除去Fe/Al 等杂质，氯化过程中需要控制溶液 pH为 。
(4)氯化过程的温度控制在 75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为 。 温度过低会发生副反应，产生的副产物为 （写化学式） 。
(5)复分解反应中，常控制温度为 20℃，加入KCl 发生的
反应的方程式 。 (6)通常用石墨电极电解 KClO 溶液制备 KClO3，则阳极的电极反应方程式为 。 脱水过程实现固液分离，工业常用的设备是（ ）
A．蒸馏塔 B．反应釜 C．离心机 D．交换器
(7)现代工艺氯化时通入O2做氧化剂提高效率，其氯化的化学方程式为 。
37（15 分）有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
(1)Fe3+的电子排布式为 。
(2)配合物 Fe(CO)5 的配位体是 ；常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此，可推断Fe(CO)5晶体属于 晶体（填 “离子” 、 “原子” 、 “分子”或“金属” ）
(3)金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积， 原子空间利用率为68%， 铁原子的配位数为 。
(4)乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型是 ；1mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为 。
(5)FeO 晶 胞 结 构 如 右 图 所 示 ， FeO 晶 体 中 Fe2+ 的 配 位
数 为 ；若该晶胞边长为b cm，则该晶体密度为 g/cm3 。
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38、（15 分）有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如下图所示：
已知：①
② 质谱图表明C的相对分子质量为72， 其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C
与F具有相同的官能团；
③ G与苯乙醚 是同分异构体
回答下列问题：
(1)A的结构简式是 。
(2)B的化学名称是 ，F→G 的反应类型： 。 (3)写出B→C的化学方程式： 。
(4)H中有两个甲基，在一定条件下，1molF 可以和 1molH2反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为 ； F分子中最多有 个原子共面。
(5)写出H完全水解的化学方程式 。
(6)F在一定条件下也能被氧化成相同碳原子数的物质甲，甲与E具有相同的官能团，则符合下列条件的甲的同分异构体还有 种。 ⅰ）含有－COO－结构 ⅱ）属于芳香族化合物
佛山市2016届高三教学质量检测（一）
理综物理试题
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14-18题中 只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但 不全的得3分．有选错的得0分． 14.下列说法中，符合物理学史实的是
A.密立根由带电油滴在电场中所受电场力与重力间的关系，通过计算发现了电子 .卡文迪许通过扭秤装置将微小形变放大，测定了静电力恒量k的值
C．牛顿根据牛顿第一定律及开普勒有关大体运动的三个定律发现了万有引力定律
D奥斯特通过实验发现在磁场中转动的金属圆盘可以对外输出电流
15．如图所示，匀强电场中有a、b、c、d四点．四点刚好构成一个矩形，已知∠acd=30°，电场方向
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