①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将 ▲ (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是 ▲ 。
③利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-(过二硫酸根离子)，S2O82-与H2O反应生成H2O2：S2O82-+2H2O===2 SO42-+H2O2+2H+。若要制取1 mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗 ▲ mol N2H4。
三．实验题（本题共13分）
29．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表： 物质 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯 64.7 249 199.6 沸点/℃ Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇（密度约0.79g·mL-1 ）,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。‘ （1）浓硫酸的作用是 ▲ ；
简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由： ▲ 。
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用 ▲ 装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。
Ⅱ．粗产品的精制
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（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ ▲ 操作Ⅱ ▲ 。
粗产品①水②饱和碳酸钠溶液操作Ⅰ有机层水 层操作Ⅱ200℃甲醇和水苯甲酸甲酯8.84g （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？ ▲ （填“能”或“否”），并简述原因 ▲ 。
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是 ▲ 。
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高二化学参考答案 （2013/01）
一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）
二．填空题（共37分，其中26题15分，27题11分，28题11分）
26．
CH3
催化剂(1) nCH CH 2－ CH （3分）
2=CHCH 3
n
(2) ②③ （2分） 浓硫酸 NO 2 （3分）
CH2CHCOOH+HO+ HONO2+ H2O(3)取代反应(或酯化反应) （1分） （3分）
CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH3CH=CHCH2COOH (3分)
CH2CH3CH2CHCOOCH2CH3+H2O催化剂
三、实验题（共13分） 29．
（1）催化剂、吸水剂 （ 2分 ）
浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发 （2分） （2）乙（2分） （3）分液 蒸馏 （各1分）
（4）否（1分）， 氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯水解，导致产品损失。（2分） （5）65% （2分）
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