2016年1月福建省普通高中学生学业基础会考
化 学 试 题
(考试时间：90分钟；满分：100分)
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷 (选择题44分)
一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节．．．能减排”的是( )
A．减少使用化石燃料 B．大力发展火力发电 C．改变能源结构，开发使用清洁能源 D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率 2．下列物质属于混合物的是( )
A．液氯 B．干冰 C．海水 D．碳酸钠 3．下列化合物中含有共价键的是( )
A．HCl B．Na2O C．KBr D．MgCl2
4．水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。下图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是( ) ．．．A．用淘米水浇花 B．农田普及滴灌技术 C．未及时修复破损的供水管道
D．工业废水经处理后作为城市绿化用水 5．下列物质所含分子数最多的是( )
A．0．5 mol Cl2 B．标准状况下3．36 L CO C．5．6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol—1) D．含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数) 6．化学与生活息息相关。下列说法正确的是( )
A．矿泉水中不含任何化学物质 B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋 C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”
D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物 7．在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A．K+、Cl—、NO3— B．Al3+、OH—、SO42— C．H+、Na+、HCO3— D．NH4+、Ca2+、CO32— 8．下列互为同分异构体的是( )
12 A．O2 和O3 B．146C和6C
CH3CHCH3| C．CH4 和CH3CH3 D．CH3CH2CH2CH3和 CH3
1
9．下列做法不会对人体健康造成危害的是( ) ．．
A．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 B．用苏丹红(色素)作食品着色剂
C．加小苏打(NaHCO3)作馒头的膨松剂
D．用含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制饮用白酒
10．实验室配制500 mL 0．1 mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是
A．托盘天平 B．容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗 11．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O B．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O
C．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl— == AgCl↓ + NO3— D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ == Al3+ + Cu
12．人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( ) A．碘 B．铁 C．铜 D．硒 13．下列属于氧化还原反应的是( )
A．MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓ B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C．CaCO3
===CaO + CO2↑
===高温DD．H2 + CuO H2O + Cu
14．下列实验操作错误的是( ) ．．
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中 B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C．加热液体时，试管口不对着人 D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液
15．下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( ) A．水泥 B．木材 C．陶瓷 D．铝合金
16．右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是( ) A．CH3CH3 B．CH2=CH2
C．CH3COOH D．CH3CH2OH 17．下列各装置，能构成原电池的是( )
2
A B C D 18．下列物质暴露在空气中易变质的是( )
A．生石灰 8．木炭 C．硫酸钡 D．氯化钠
19．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( ) A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色 B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀 D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去 20．下列属于酯化反应的是( )
?CH3Cl + HCI A．CH4 + Cl2 ???光
B．CH2 = CH2 + Br2 —→ CH2BrCH2Br
一定条件?[CH2?CH2]n C．nCH2 = CH2 ?????浓硫酸??? D．CH3CH2OH + CH3COOH ?????????????CH3COOCH2CH3 + H2O
?21．铀元素的一种原子23592U，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为( ) A．92 B．143 C．235 D．327
22．下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是( ) 试管 CaCO3的状态 盐酸的浓度 温度 A 块状 1mol·L—1 20℃ B 粉末状 1mol·L—1 20℃ C 块状 2mol·L—1 40℃ —1D 粉末状 2mol·L 40℃ 第Ⅱ卷 (非选择题56分)
二、填空简答题(本大题有6小题，共40分)
23． (4分)完成下列各题。
(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是 (填“Si”或“SiO2”)。
(2)胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。
24． (6分)从A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．淀粉 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 ．．(1)天然气的主要成分是 ； (2)大米的主要成分是 ； (3)属于酯类的是 ； (4)水解最终生成氨基酸的是 ；
3
(5)常用作燃料和医用消毒剂的是 ；
(6)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的 。
25． ( 12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周 期 2 C N 3 Na Mg Al (1)非金属性最强的元素是 ； (2)化学性质最不活泼的单质是 ； (3)C和O中，原子半径较大的是 ；
O S F Cl Ar (4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是 ； (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)； (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；
(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是 ；
(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H) = (相对原子质量：N一14 H—1) 26． (6分)完成下列各题。
(1)写出Na和H2O反应的化学方程式： (2)写出苯(C6H6)在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式：
27． (6分)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是 ； (2)沉淀B中主要含有铁和 ，气体D是 ；
(3)-写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式 ； (4)取少量最终所得溶液滴加 (填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。 28．(6分)简要回答下列问题。
4
(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 。 (2)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是 。 (3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。研制生产可降解塑料的目的是 。
三、实验探究题(本大题有2小题，共16分)
29．(4分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 实验目的 试剂及方法 供选择的化学试剂及实验方法
证明炭粉中含有CuO A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液 鉴别MgCl2和AlCl3溶液 分离Na2SO4和CaCO3 B．向溶液中通入足量二氧化碳 固体混合物 C．加水溶解、过滤、结晶 除去NaHCO3溶液中混 有的Na2CO3 D．取样，滴加稀硫酸 30．(12分)某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
【实验探究】
(1)A装置中a仪器的名称是 。
(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是 。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 (填“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式 。 (5)E装置中NaOH溶液的作用是 。 (6)用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1) 【知识拓展】
(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。 ①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为 。
②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗
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