湖南工程学院试卷纸 2003 至 2004 学年第 一 学期专业班级 化工0103 姓名 学号 共 3 页第 B卷1 页
课程名称 考查.B卷 （装订线内不准答题） ----------------------------------------------------装------------订------------线-------------------------------- 命题教师 谭正德 审核 7. pH=7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是———————————（ ） （已知H3AsO4 pKa1?2.20,pKa2?7.00,pKa3?11.50） （A）．[H3AsO4]= [H2AsO4-] （B）．[H2AsO4-]= [H1AsO42-] （C）．[H1AsO42-]＞[H2AsO4-] （D）．[H3AsO4]＞[H1AsO42-] 8. 已知：H3PO4 pKa1?2.12,pKa2?7.20,pKa3?12.36，调节磷酸盐溶液的pH至6.0 适用专业班级 考试形式： 闭 题号 计分 一 二 三 四 五 六 总 分 时，其各有关存在形式浓度间的关系是——————————————————— （ ） 一、填空题（共70分） （A）．[HPO42-] ＞ [H2PO4-]＞ [PO43-] （B）．[HPO42-]＞[PO43-]＞ [H2PO4-] 1. 用分光光度法测定Fe，得到下列一组吸收光度数：0.390，0.380，0.385，0.381，0.380，0.370，0.375。（C）．[H2PO4-] ＞[HPO42-]＞ [H3PO4] （D）．[H3PO4]＞ [H2PO4-]＞ [HPO42-] 根据以上数据计算：中位值 （1） ，平均值 （2） 标准偏差 （3） ，RSD% （4） ，绝对9. 含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式是———————（ ） 误差 （5） 和相对误差 （6） （用千分率表示，假定吸光度的真值是0.370） （A）．[H+]= [OH-] + [Cl-] + [SO42-] （B）．[H+] + 0.3 = [OH-] + [SO42-] 2. 某二元弱酸H2A的PKa1=2.0， PKa1=5.0，请填以下情况的pH值。 （C）．[H+] -0.3 = [OH-] + [SO42-] （D）．[H+] - 0.3 = [OH-] + [SO42-] +[HSO4-] 10. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液，其pH值应当是——————— （ ） [H2A]=[HA] [H2A]=[A2-] [HA-]=[A2-] [HA-]为最大 （7） （8） （9） （10） 3. 比较以下各对溶液的pH值的大小（用＞，＝，＜表示） 1）同浓度的 2）同浓度的 已知 4. 金属指示剂PAN在溶液中有如下平衡： （已知：H3PO4pKa1?pKa3分别是:2.12、7.20、12.36） （A）．2.12 （B）．（2.12+7.20）/2 （C）．7.20 （D）．（7.20+12.36）/2） 11. 今有三种溶液分别由两组分组成———————————————————— （ ） （a）．0.1mol/L HCl—0.20mol/LNaAc （b）．0.2mol/L HAc—0.10mol/LNaOH （c）．0.1mol/L HAc—0.10mol/LNH4Ac （已知：Ka(HAc)?4.74,pKa(NH4)?9.62） （A）．a＜b＜c （B）．a=b＜c （C）．a=b＞c （D）．a=b=c 12. （本题 2分）若用0.1000mol/LKOH溶液分别25.00ml某H2SO4和HAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中—————————————————————（ ） （A）．[H+]相等 （B）．c（H2SO4）=c（HAc） （C）．c（H2SO4）=2c（HAc） （D）．2c（H2SO4）=c（HAc） 13. 以下叙述正确的是——————————————————————————（ ） （A）．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 （B）．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为正直 （C）．用蒸馏法测NH4+，若采用HCl吸收，以NaOH返滴定至pH为7， 终点误差为负值 （D）．用蒸馏法测NH4+，若采用H3BO3吸收，以HCl返滴定至pH为7， 终点误差为负值 ? --------------- - -- - -- - - -- -- - -- - -线 - - -- - -- -核）---审题- 答订- - 准-- -不--德-内--正-线-谭 订装 --装--师-（--教---题---命---------------------------------------湖南工程学院试卷纸 专业班级 化工0103 姓名 学号 共 3 页第B卷2 页
14. 用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA（Ka=5.0×10-5），若终点的pH为9.0，则终点误差以0.100mol/L滴定0.100mol/L至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度————（ ） 为——————————————————————————————————————（ ） （A）．[Ce4+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L，[Ce3+]= [Fe3+]≈0.050mol/L （A）．+0.02% （B）．+0.01% （C）．-0.02% （D）． -0.01% （B）．[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L ，[Ce3+]= [Fe2+] =2.0×10-8mol/L 15. 磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解，而后以NaOH （C）．[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]= [Fe3+]=0.003mol/L 标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HCl的物质的量比为—————————（ ） （D）．[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]= [Fe2+]=0.003mol/L （A）．1∶3 （B）．3∶1 （C）．1∶1 （D）．1∶2 22. 在用K2Cr2O7法测定Fe2+时，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是———————16. 某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐，今用一HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂时，用去—————————————————————————————————————（ ） 12.84ml，若改用甲基橙为指示剂则需要20.24ml，此混合液的组成是—————————（ ） （A）．[Fe3+] = [Cr 3+] ， [Fe2+] = [Cr2O7 2-] （A）．Na3PO4 （B）．Na3PO4 + NaOH （B）．3[Fe3+] = [Cr 3+] ， [Fe2+] = 6 [Cr2O7 2-] （C）．Na2HPO4 + Na3PO4 （D）． Na2HPO4 + NaH2PO4 （C）．[Fe3+] = 3[Cr 3+] ， [Fe2+] = 6[Cr2O7 2-] 17. 在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出?.7.5Zn(NH3)?104,?Zn(OH)?102.4,?Yn(H3)?100，则在（D）．[Fe3+] = 3[Cr 3+] ， 6[Fe2+] = [Cr2O7 2-] 23. 已知在1mol/LHCl溶液中E?Fe3?/Fe2??0.68V,E?Sn4?/Sn2??0.14V， 此条件下lgK(?ZnY)为——————————————————————————————（ ） 若20ml0.10mol/L Fe3+的HCl溶液与40ml 0.050mol/L SnCl2溶液相混合，平衡 （已知： lgK时体系的电位是———————————————————————————— （ ） (?ZnY)?16.5） （A）．0.14V （B）．0.32V （C）．0.50V （D）．0.68V （A）．8.9 （B）．11.8 （C）．14.3 （D）．11.3 24. 用重量法测定试样钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（1100℃）灼烧后称量，则钙的18. 若络合滴定反应为： M + Y MY ，以下各式正确的是———————（ ） 换算因数为：———————————————————————————————（ ） HH+iY(i=1-6)（A）． [Y?] = [Y] + [MY] （B）．[Y?] = [Y] + ?[H（A）． M(Ca) （B）．M(Ca) iY] M(CaC2O4)M(CaCO3)（C）．[Y?] =?[HiY] （D）．[Y?] = c（Y）-?[HiY] （C）．M(Ca)M(CaC2O4)M(CaO) （D）．M(Ca) 19. 铬黑T（EBT）是有机弱酸，其pK2?a2?6.3,pKa3?11.6,Mg?EBT的lgK稳?7.0。 25. 用重量法测定试样中的砷，首先使其形成AgAsO4沉淀，然后转化为AgCl-，并以此为在pH=10时， lgK?(Mg?EBT) 的值是—————————————————————（ ） 称量形式，则用AsO3表示的换算因数是过滤———————————————— （ ） （A）． 6.4 （B）．5.4 （C）．4.4 （D）．7.0 （A）．M(As2O3)20. 在含有Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液， Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子M(AgCl) （B）．2M(As2O3)3M(AgCl) 强度的影响）——————————————————————————————————（ ） （A）． 稀H2SO4 （B）．HCl （C）．NH4F （D）．邻二氮菲 （C）．3M(AgCl)M(As （D）．M(As2O3) 2O3)6M(AgCl)21.已知在0.5mol/LH2SO4介质中，E??Fe3?/Fe2??1.44V,E?Ce4?/Ce3??0.15V。计算此条件下 湖南工程学院试卷纸 专业班级 化工0103班 姓名 学号 共 3 页第 B卷3 页
（装订线内不准答题） ----------------------------------------------------装------------订------------线-------------------------------- 命题教师 谭正德 审核 26. 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下，CaC2O4的溶解度计算式为 ————————— （ ） 4.（本题10分） 称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00ml，然后用0.1000mol/LNaOH溶KSP（A）．s? （B）．s?KSP 液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH溶液用量为37.10ml。当滴2?c(C2O4)入7.42mlNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算（1）一元弱酸HA的摩尔质量；（2）HA的离解常数Ka；（3）滴定至化学计量点时溶液的pH值。 KSP（C）．s? （D）．s?KSP/?CO2? 2? 27. 在重量分析中对无定型沉淀的洗涤，洗涤液应选择————————————————（ ） 24?COc(C2O4)2?24（A）．冷水 （B）．热的电解质稀溶液 （C）．沉淀剂稀溶液 （D）．有机溶剂 28. 用沉淀法测定银，选用下列何种方式为宜————————————————————（ ） （A）．莫尔法直接滴定 （B）．莫尔法间接滴定 （C）．佛尔哈德法直接滴定 （D）．佛尔哈德法间接滴定 二、计算题（本题44分） 1.（本题8分） 要使在置信度为95%时测量的置信区间不超过±s，问至少应平行测定几次？ （95%置信度：f 4 5 6 7 t 2.78 2.57 2.45 2.37 2.（本题8分） 一种测定铜的方法得到的结果偏低0.5mg，若用此法分析含铜约5.0%的矿石，且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%，那么样品最少应称多少克？ 3.（本题8分） 某弱酸HY的Ka=8.5×10-6 。在50.00ml 0.1000mol/L该溶液中需要加入多少毫升0.1000mol/LNaOH溶液方能使溶液的pH为5.00？ 5.（本题10分） 在一定条件下用0.010mol/L EDTA滴定50.00ml 同浓度金属离子M2+，已知该条件下反应是完全的，在加入49.95ml到50.05mlEDTA时pM值改变1单位，计算K?(MY)。