2017-2018学年福建省漳州市海五中高考化学模拟试卷
最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
一、选择题（共7小题，每小题6分，满42分） 1．下列关于有机物的说法中，不正确的是 A． 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B． 乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料
C． 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 D． 分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体
2．下列叙述中，正确的是 ①纯铁比碳素钢易生锈
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si ⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 ⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质 ⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素
13153
Ⅰ和
137
55
Cs，前者比后者少8个中子
⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属( ) A． ①⑤⑥⑦
3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是( )
B． ②③⑤⑦
C． ③④⑤⑥
D． ②⑤⑥⑧
A． 原混合液中NO3的物质的量为0.4 mol
B． OA段产生是NO，AB段反应为2Fe+Fe=3Fe，BC段产生氢气 C． 溶液中最终溶质为FeSO4 D． c（H2SO4）为5 mol?L
4．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( ) A 实验 现象 离子方程式 ﹣在空气中放置一段时间后，溶4H++4I+O2=2I2+2H2O 液呈蓝色 B 溶液由浅绿色变为红色 ﹣1
3+
2+
﹣
2Fe+Cl2=2Fe+2Cl ﹣3+Fe+3SCN=Fe（SCN）3 2+3+﹣ C 溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O ﹣﹣﹣ D 有白色沉淀生成，溶液由红色Ba2++OH+H++SO42变为无色 =BaSO4+H2O ﹣﹣
B． B
C． C
D． D
A． A
5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是( )
A． 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 B． C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C． 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D． 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
6．下列各项所述内容对应的图象不正确的是( ) A．B． 向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 C． 向冰醋酸中加蒸馏水 D． 向稀NaOH溶液中加稀盐酸 向AlCl3溶液中加氨水
7．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )
A． 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
B． 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e═Cu C． 由实验现象可知：金属活动性Cu＞Cr D． 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极
二、解答题（共3小题，满分45分）
8．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
﹣
2+
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于__________．
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）__________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）． ③将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到__________g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=﹣574kJ?mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=﹣1160kJ?mol
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为__________（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为__________kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni=由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图2所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式：__________（不必配平）．
①常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=__________．
②氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为__________．
﹣1﹣1
9．工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下：
试回答下列问题：
（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，而且反应池、合成池都要安装搅拌机．作用都是__________．
（2）在反应池中几乎没有气体产生．在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为__________
（3）在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为__________，反应温度需控制在50℃，其方法是__________．
（4）根据以上反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近__________．
（5）在分离车间进行__________、__________和烘干等操作可得活性Fe3O4．
10．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成． I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是__________． II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．