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高中化学联赛知识点整理（三）
3.1 化学反应、化学反应方程式及计量关系
3.1.1化学反应和化学变化
化学反应的特点：
1）在反应中物质会发生变化，即旧的物质的破坏和新的物质的生成；
2）在化学反应的过程中伴随有物质结构的变化。
3）伴随有不同程度的能量变化（通常以热能形式表现）。
这种能量与结构的变化趋势与所发生的化学反应有着本质上的内在联系：一般而言，一个化学反应在一定的条件下要正向进行，总是趋向于使体系稳定：尽可能使体系能量降低；尽可能使产物结构稳定。
3.1.2化学反应方程式
化学反应方程式的作用是以正确而简洁的方式定性和定量地描述化学变化过程。
3.1.3化学反应中有关量的研究——质量和能量
1． 质量守恒定律
在化学变化过程中，没有质量的增加或减少——质量守恒。
2．能量守恒定律
不同形式的能量，例如热能、光能、机械能以及化学能可以彼此相互转换但是不能创造或消失——能量守恒。
3．元素分析——定组成定律和倍比定律
定比定律(或定组成定律)：当元素化合成一种化合物时，各化合元素间的质量比是不变的。
3.1.4化学反应方程式中的计量关系——物质不灭的实质
化学方程式表示在化学反应中每种元素的原子数是不变的；通过化学反应，既不会产生净电荷，也不会使之消失。
3.2 化学反应进行的方向
3.2.1化学热力学基本概念
热力学是研究各种形式的能量相互转化规律的科学。化学热力学研究要解决：
1）在指定条件下，某一化学反应进行时，与外界要交换多少能量；
2）在指定条件下，某一反应能否进行，反应的限度如何？简而言之，即判断化学反应的方向和限度。
一些热力学的基本概念：
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