（1）A装置用于制取二氧化碳，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）E装置中盛有浓氢氧化钠溶液，该装置的作用是 ； （3）H中氧化铁被冶炼成铁，发生反应的化学方程式为 ； （4）F和I中盛有的药品完全相同，其作用的不同之处是 。 2．用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。
供选用的试剂有：①稀硫酸 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④澄清的石灰水（试剂均足量）
实验分以下两步进行： （1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为 ，
丙中试剂为 (填数字序号)。若乙装置中的现象是 ，
说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是 。 （2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后 ，即可收集到另一种气体。
3．现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分。她首先查阅
了资料，得知：
1. CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； 2. CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验：
（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定
含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是 。
（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有 。 （3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是 。
若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是____________，请写出反应的化学方程式_______________________________________________________。
4．“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00 g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
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【查阅资料】
①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。 ③Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物； （2）粉末成分是 的混合物； （3）粉末成分是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物。 【设计实施方案】
实验步骤 实验现象 ①取3.00 g变质粉末于一支大试管内， 加入适量的水，共收集到0.32 g气体,固体完全溶解， 然后用带火星木条检验生成的气体。 ②继续向上述试管中加入足量的石灰 水，充分反应。 ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗 涤、干燥并称量，得固体1.00 g。 【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。 粉末中含有的成分及质量 Na2O2 NaOH Na2CO3 成分（填“有”或“没有”） 质量 / g 【反思与评价】 （1）实验室在保存过氧化钠时应注意 。 （2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由 。 四、计算题
1．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算 （1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。 已知：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
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2．在一烧杯中盛有42.2 g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，
向其中加入116.6 g水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题： （1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数；
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。
3．现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30 g，将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
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各区一模试题汇编（一）参考答案
一、选择题 1 D 2 C 3 B 4 B 5 C 6 A 7 A 8 B 9 A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D B B C C B D D C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D C A 二、填空题
1．（1）糖类、无机盐 （2）2H2O
2H2↑ + O2↑ Cl2 紫色石蕊变成蓝色
（3）①NH4Cl ②C ③BC 2．（1）水 （2）31.6 130 （3）40 （4）D 3．（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （2）Fe、Cu （3）ZnSO4 或 ZnSO4和FeSO4 4．（1）碱 （3）NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
（4）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑和NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl、HCl 5．（1）H2O Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2
（2）HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（或其他合理答案） （3）ABCDE
6．（1）灭火（或其他合理答案） （2）红色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 （3）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH （4）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 三、实验题
1．（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O （2）除去一氧化碳中混有的二氧化碳 （3）3CO + Fe2O3
3CO2 + 2Fe
（4）F检验二氧化碳是否除净；I检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳 2．（1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ② 石灰水不变浑浊 CO
（2）关闭a、d，打开b、c，让分液漏斗中溶液缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b 3．（1）碳酸钠溶液也可以使酚酞试液变红 （2）Na2CO3 （3）除去Na2CO3干扰，检验样品中是否含有 生成白色沉淀 ．．．．．．．．．NaOH．．．． CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
或：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O和CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ 4．【猜想与假设】（2）Na2O2和Na2CO3 【设计实施方案】 实验操作 实验现象 有气泡产生，带火星木条复燃 产生白色沉淀 【解释与结论】 Na2O2 NaOH 成分（填“有”或“没有”） 有 有 1.56 0.38 质量 / g 【反思与评价】 （1）密封保存（隔绝水和二氧化碳）
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Na2CO3 有 1.06 （2）不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所
以，不能证明原粉末中有NaOH。
四、计算题
100g?318.2g)?40%1．解：（1）Ca%=(216g?27.2g?27?100%?36.8% .2g（2）设反应生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 111 100 117 [27.2g-(25-x)] x y
1112.2g?x?100x?117y x = 20 g y = 23.4 g
NaCl% =
答：略
23.4g318.2g?100%?7.4%
2．解：（1）设13.5 g样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2质量为y，产生CO2质量为z。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 111 44 x 146 g×10% y z 100x7314.6g7314.6g?7314.6g111y44z x = 20 g
? y = 22.2 g
? z = 8.8 g
42.2 g－20 g = 22.2 g
22.2g?22.2g42.2g?116.6g?146g?8.8g×100% = 15%
（2）22.2 g + 22.2 g + 22.2 g = 66.6 g
66.6 g×答：（略）
3．解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成CO2的质量为z。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44 x 100 g×14.6% y z x =21.2 g y= 23.4 g z = 8.8 g
原固体混合物中Na2CO3质量为：21.2 g ― 50 g×10% = 16.2 g NaCl总质量为：23.4 g + (30 g―16.2 g) = 37.2 g
10
40111×100% = 24 g
反应后所得溶液中NaCl的质量分数为：
37.2 g
×100% =21.7%
30 g + 100 g + 50 g ― 8.8 g
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为21.7%。
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