2016届高三化学考前纠错卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 P-31 Mg-24
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Al-27
7．下列说法正确的是
A．地沟油和矿物油都属于酯类物质
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D. 蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
8．将甲、乙、丙三种液体依次加入试管中，必要时加热，下列操作可以达到实验目的的是 选项 A B C 甲 2mL0.1mol/L AgNO3溶液 2mL0.01mol/L FeCl3溶液 2mL1mol/L CuSO4溶液 乙 3滴0.1mol/L NaCl溶液 2mL0.03mol/L KSCN溶液 2mLmol/L NaOH溶液 丙 3滴0.1mol/L NaI溶液 3滴0.1mol/L KOH溶液 2mL葡萄糖溶液 实验目的 验证AgCl可以转化为 溶解度更小的AgI 验证浓度对化学平衡的影响 验证葡萄糖具有还原性 D 2mL溴乙烷 2mLNaOH溶液 3滴AgNO3溶液 验证溴乙烷发生了取代反应 9．2015年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如下图）。下列说法中不正确的是（ ）
II步反应
A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色 B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应 C．青蒿素分子中含有过氧键，酯基和醚键 D．青蒿素在热的酸、碱溶液中不能稳定存在 10．下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则pH＝a+n； ②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42)＝Ksp
－
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有：
c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
⑤对于反应2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ?mol1，它在任意温度下均能自发
－
进行 A．①④⑤
B．③④
C．③④⑤
D．①②④
1
11.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号 A 化学反应 碳酸钙与 醋酸反应 苯酚钠溶液中 通入CO2 NaHCO3的水解 － 离子方程式 CO32＋2CH3COOH＝CO2↑＋－H2O＋2CH3COO 2C6H5O＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋－CO32 HCO3＋H2O＝CO32＋H3O －－＋＋－＋－评 价 错误，碳酸钙是弱电解 质，不应写成离子形式 正确 错误，水解方程式 误写成电离方程式 错误，离子方程式中 ＋－Fe2与Br的物质的量 之比与化学式不符 B C D 等物质的量的2Fe2＋2Br＋2Cl2＝2Fe3＋Br2＋－FeBr2和Cl2反应 4Cl 12．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中
＋
只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是
A．离子半径：X＞Y
B．氢化物的稳定性：W＞Z
C．化合物X2W2和Y2W3中都不含共价键
D．1 mol ZW2晶体所含Z－W键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值） 13．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是 HX HY HZ 酸 浓度（mol/L） 电离度 0.12 0.25 0.2 0.2 0.9 0.1 1 0.3 1 0.5 K1 K2 K3 K4 K5 电离常数 A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
－
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z)/[c(HZ)? c(OH)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
－－－
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ混合后，c(X)＋c(Y)－2c(Z)＝2c(HZ）－c(HX)
－－－
－c(HY)，且c(Z)＜c(Y)＜c(X) D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
26．（14分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度
的关系如下图所示，根据右图回答下列问题：
2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变 c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
2
d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3 e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在此反应过程
中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1 图2 图3
①由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 ②图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中
－
c（H+）－ c（OH）=
－－－
（已知：H2SO3：Ka1=1.7×102，Ka2=6.0×108，NH3·H2O：Kb=1.8×105） 27．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋4Cl===Fe2＋TiOCl24＋2H2O (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。 (2)滤渣A的成分是________ 。
－
(3)滤液B中TiOCl24转化生成TiO2的离子方程式是________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
＋
－
＋
－
3
(5)反应③的化学方程式是________________________。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。 (7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是________________。 28.（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示， （1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是 ．
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 。（填编号） A． NaOH溶液 B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是 。 步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 、过滤、 、烘干，得到产品。 （2）Na2 S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ，
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1
4
的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
38．【化学－选修5，有机化学】（15分）
＋CH已知 — X 2 ＝ CH — M — CH ＝ CH — M ＋ HX （X为卤原子，M为烃基
或含酯基的取代基等）。由有机物A合成G（香豆素）的路线如下：
请回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团的名称是 。F→G的反应类型是 。 （2）写出B→C化学方程式 。 （3）化合物D的结构简式为 。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。
Ⅰ、分子中除苯环外，无其他环状结构； Ⅱ、苯环上有两个处于对位的取代基； Ⅲ、能发生水解反应，但不能与金属Na反应；
Ⅳ、能与新制的Cu(OH)2按物质的量之比1：2发生反应。
（5）二氢香豆素（ ）常作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分
O O
O 异构体（ ）需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。
O OH COOH Pd 碱
（6）已知： R ′ R R ′ （R、R′为烃基）。以苯、丙烯（CH2＝CH—CH3） R
COOH —CHCH2CH3
为原料，制备 的合成路线流程图如下，请补充完整流程图（无机试剂任选）。
2—CH =CH—CH3 催化剂
COOH
CO —CHCH2CH3 Pd 5
A CH3OH ①银氨溶液、△
B C (C3H4O) 浓H2SO4、△ ②H3O+
D(C7H5O2Cl) Pd 碱 CH＝CH—COOCH 3 E( — ) —OOCH
①NaOH溶液、△ ②H3O+
G( ) O O 一定条件
—COOH F( — CH ＝ CH—OH )
Cl2 Fe
CH2 = CHCH3 Pd/碱 HO
参考答案及评分标准
7、B 8、B 9、A 10、C 11、C 12、C 13、D
26、（14分）
（1）①<（2分） ② be（2分） （2）①0.045mol/(L·min) （2分） d（2分）
②c（1分） <（1分） （3）酸性（2分）
c(HSO－－－
3) + 2c(SO32)—c(NH4+)或c(SO32) + c(NH3·H2O)—c(H2SO3)（2分） 27、（14分） (1)＋2（2分） (2)SiO2（2分） (3)TiOCl2－
＋－
4＋H2O
TiO2↓＋2H＋4Cl（2分）
(4)温度过高时，反应物氨水(或双氧水)受热易分解（2分） (5)(NH4)2Ti5O15＋2LiOH===Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O(或2NH3＋2H2O) （2分） (6)20:9（2分）
(7)LiFePO－===FePO＋
4－e4＋Li（2分） 28、（1）关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶 (2分) ADC（2分）
pH接近大于7到10之间都给分（2分）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定。（2分） 冷却结晶，（1分）洗涤、（1分）
（2）Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分） （3）0.0024mol/L（3分） 38、（15 分）（每空2分，除标注外）
（1）酯基（2分） 酯化反应（或取代反应）（2分）
（2）CH浓H2SO4
2＝CH—COOH+CH3OH CH2＝CH—COOCH3+H2O （2分）
△
（3） — Cl OOCH
（ 2 分）
HCOO— —OC—
CH3 （4） 、CH 3 — OOC — — CHO 或
CH 3— COO — — CHO （任写一种）（2分）
（5）稀硫酸和FeCl3溶液（合理即可）（2分）
OH （6）
—Cl;
—CHCH2CH3 （3分）
6
，