(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口 瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应 4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是______________________________________________________。 ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是__________________________________。 ③设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为________(用含a的表达式表示)。
(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n＝________(选填1、2、3、4、5)。
答案 (1)①NH3·H2O＋Mg2＋HCO3===MgCO3↓＋NH4＋H2O
＋
－
＋
②减压过滤(或抽滤)
(2)①暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 ②使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收 ③(1－84a)/18a (3)1
解析 (1)①加入氨水促进HCO3离子的电离，适当增大CO23离子的浓度。
－
－
②加快过滤的方法只能是减压过滤。
(2)①开始时产生的CO2速率大于NaOH溶液吸收CO2的速率，气球逐渐胀大，暂时储存CO2，避免产生的CO2使内部压强过大，造成泄露；后期CO2被NaOH吸收时，气球逐渐变小。②升高温度，气体的溶解度减小。 ③找出关系：MgCO3·nH2O～CO2
84＋18n 1
1
a 得n＝(1－84a)/18a
(3)从图中看，剩余质量为82.3 g时，即为失去的结晶水的质量，剩余39.2 g时，减少的质量为分解出的CO2的质量，列式：100×18n/(84＋18n)＝100－82.3，得n≈1。
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