汽车尾气时间/S -4尾气分析仪0 -1催化反应器1 4.05 2 2.50 3 1.50 尾气分析仪4 1.00 2.70 5 C（NO）(×10mol.L) 10.0 1.00 2.70 C(CO) (×10-3mol.L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K = 。（只写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）。 ．．A．该反应的反应物混合后很不稳定 B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小 D．该反应在一定条件下能自发进行 E．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O可以在固体介质NASICON中自由移动。 下列说法错误的是 。
A．负极的电极反应式为：CO+O―2e＝CO2 B．工作时电极b作正极，O由电极a流向电极b C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 9．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合 物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）右图是1molNO2和1molCO反应生成
CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2 和CO 反应的热化学方程式 ； （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K K/(mol·L－1)2 完成下列问题： ①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）； ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）； A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆） C．容器内压强保持不变 水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ； ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。 A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，
298 4.1×106 398 K1 498 K2 … … 2-2—
-多孔电极a
2-
CO传感器NASICON 多孔电极b 空气
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B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)+c(H+)= c(H+)+c(OH－) D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
10.（16分）汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将
CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。 （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO（g）＋2C3H6（g）
18NO2（g）＋4C3H6（g）①从图中可以得出的结论是
9N2（g）＋6CO2（g）＋6H2O（g）； 9N2（g）＋12CO2（g）＋12H2O（g）；
试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：
结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下 结论二： ②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有 。（填编号） A．加入催化剂
B．降低温度 C．分离出H2O（g）
D．增大压强
(3) CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白
（Hb·CO），在37℃时：
CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO K＝220
－6
－1
－2
－1
实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10mol·L和10mol·L。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）
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11．（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应
的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)（1）已知：CO(g)? H2(g)?1212CH3OH(g) ?H1??116kJ?mol?1?1
kJ?mol O2(g)?CO2(g) ?H2??283O2(g)?H2O(g) ?H3??242kJ?mo1?1
1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 。 （2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)选)。
A．分离出CH3OH B．升高温度 C．减小压强 D．加入合适的催化剂 （3）在容积为1L的恒容容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的
起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图
中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：
CH3OH(g)反应速率的是 （双
①曲线X对应的温度是 。
②从图中可以得出的结论有 （任写一条）。 （4）利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2(g)＋CO(g)
的平衡常数。（写出计算过程）
12．（16分）
能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1) 已知：在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。请写
出甲醇燃烧的热化学方程式。
(2) 目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：
CH3OH(g)
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①合成甲醇反应的△H______0。(填“>”、“<”或“=”)
②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率_________。(填“加快”、“减慢”、“不变”)，重新平衡时c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K 1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）
(3)、下列有关甲醇的说法正确的是 （ ）
A.甲醇能使蛋白质变性 B.甲醇能发生消去反应
C.甲醇不能被催化氧化 D.甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Zn极为 极；写出a极的电极反应式
13.（16分）A、B、C是三种常用制备氢气的方法。
Ａ. 煤炭制氢气，相关反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，△H= a kJ·mol-1 CO2(g)＋H2(g) ，△H= b kJ·mol-1
Ｂ. 氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气。
Ｃ. 硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程制备H2 ：
H2O SO2 I2 20℃－100℃ 反应器
回答问题：
（1）某温度(T1)下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
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H2SO4 I2 HI 500℃ 膜反应器
H2 H2SO4 HI 分离器
反应时间/min 0 t1 n(CO)/mol 1.20 0.80 H2O/ mol 0.60 t2 0.20 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率
（增大、减小、不变），H2O的体积分数 （增大、减小、不变）；
保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 （吸热、放热）反应。
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ 。
（2）写出方法Ｂ制备氢气的离子方程式；
（3）膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离。方法Ｃ在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。
（4）反应：C(s)＋CO2(g) = 2CO(g) ，△H= 。
14．(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 (1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 化如图所示。
2NH3(g) ?H=-92．4 kJ／mol，该反应的能量变
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
78，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化
率，下列措施可行的是 (填选项字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应： 2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g) ?H=+1530 kJ／mol
又知：H2O(1)=H2O(g) ?H=+44．0 kJ／mol
则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) ?H = kJ／mol，该反应的化学平衡常数表
达式为K= ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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