无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡
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一. 判断题（15分）
1．酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+.--------------------------------------------------------------------（ ） 2 1×10-5的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0------------------------------------------------------- ( ） 3使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。------------------------------------------------------------------------------( ) 4在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。---------------------------------------------------------（ ） 5弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-----------------------------------------------------------------（ ） 6．H2S溶液中，[H+]=2[S2-]-------------------------------------------------------------------------------------------------（ 7将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2的，则两种溶液中[OH-]浓度均减小为原来的1/2。--------（ 8强酸和弱酸混合在一起，溶液的酸度总是由强酸决定的。--------------------------------------------------- -（ 9AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。--------------------------------------------------------------（ 10用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。------------------------------（ 11分别中和pH=2.0的HCl和HAc，所用NaOH的量是不同的。---------------------------------------------（ 12在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使溶液的pH值增加。 -------------------------------------（ 13由Na2HPO4和NaH2PO4两种盐溶液也可以组成缓冲体系。-----------------------------------------------------（ 14弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。---------------- ----------------------------------------------------（ 15HAc溶液中，加入NaAc会使KHAc减小。--------------------------------------------------------------------------（ 二．选择题（单选）（20分）
1．pH=1的溶液是pH=5的溶液的[H+]的倍数是-----------------------------------------------------------------------（ A.5倍 B.4倍 C.4000倍 D.10000倍
2．在一元弱酸强碱盐溶液中，其水解常数为-----------------------------------------------------------------------（ A.Kao.Kwo B.Kow/Koa C.Koa/Kow D. Kow2./C
3决定HAc-NaAc缓冲体系PH值的主要因素是--------------------------------------------------------------------（ A.弱酸的浓度 B.弱酸盐的浓度 C.弱酸及其盐的总浓度 D.弱酸的电离常数
4将NaAc晶体加到1L0.1mol.L-1HAc溶液中，则-----------------------------------------------------------------（ A.KoHAc增大 B.KoHAC减小 C.pH值增大 D.pH值减小
5．下列各组溶液能组成缓冲溶液的是---------------------------------------------------------------------------------（ A.HAc+HCl B.HAC+NaOH C.HAc+NaCl D.NaOH+KCl
6用电导实验测定强电解质的电离度总是达不到100%，原因是------------------------------------------------（ A.电解质本身不全部电离 B.正负离子互相吸引 C.电解质和溶剂作用 D.电解质不纯
7下列盐的水溶液显中性的是--------------------------------------------------------------------------------------------（ A.FeCl3 B.NaHCO3 C.NaNO3 D.NH4NO3
8. 0.1mol.L-1下列溶液，pH值最大的是------------------------------------------------------------------------------（ ANaH2PO4 B.Na2HPO4 C.Na3PO4 D.H3PO4
9在饱和的CaSO4溶液中,下列物质不存在的是----------------------------------------------------------------------（ A.Ca2+ B.SO42- C.HSO4- D.H2SO4
10Fe2S3的溶度积KSPo与溶解度S之间的关系为--------------------------------------------------------------------（ A.KoSP=S2 B.KOSP=5S2 C.KoSP=81S3 D.KoSP=108S5
11．CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4，则KoSPCaF2为-----------------------------------------------------------------（ A.2.6×10-9 B.3.2×10-11 C.4×10-8 D.8×10-10
12为了使NH3的离解度增大，应采用的方法中较显著的为------------------------------------------------------（ A.增加NH3的浓度 B.减小NH3的浓度 C.加入NH4Cl D.加入NaCl
） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） 13将pH=2和pH=11的强酸和强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值为--------------------------------------（ ） A. 1.35 B.3.35 C.2.35 D.6.50
14．Mg(OH)2在下列哪种溶液中溶解度最大--------------------------------------------------------------------------（ ） A.纯水 B.0.01mol.L-1MgCl2 C.0.01mol.L-1NaOH D.1.00mol.L-1NaCl
15.H2S的Koa1=8.9×10-8,Koa2=1.1×10-12,0.1mol.L-1H2S的pH值为-----------------------------------------------（ ) A.4.03 B.5.97 C.6.48 D.3.97
16．在0.1mol.L-1的H2S溶液中，S2-的浓度为-------------------------------------------------------------------------（ ） A.0.1mol.L-1 B(.0.1Koa1)1/2 C.Koa1(H2S) D.Koa2(H2S)
17．在100ml0.1mol.L-1苯甲酸溶液中加入10ml1.0mol.L-1的HCl，溶液中保持不变的是-------------------（ ） A.离解度 B.pH值 C.苯甲酸根离子的浓度 D.Koa(苯甲酸)
18．难溶硫化物如中，有的溶于盐酸溶液，有的不溶，主要是因为它们的----------------------------------（ ） A.酸碱性不同 B. 溶解速率不同 C. KoSP不同 D.晶体结构不同
19．欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是-----------------------------------------------------（ ) A.加入0.1mol.L-1Na2CO3 B.加入0.1mol.L-1NaOH C加入0.1molL-1CaCl2 D.降低溶液的pH值
20．欲配制.pH=9.5的缓冲溶液，应选用的弱酸弱碱和它们的（强碱或强酸的）盐为---------------------（ ） A.NH2OH,Kob=1×10-9 B.NH3.H2O,Kob=1.8×10-5 C.HAc,Koa=1.8×10-5, D.HCOOH,Koa=1×10-4 三．填充题(20分) 1.
向0.10mol.L-1的氨水溶液中加入NH4Cl少量固体时，电离平衡向 移动，[OH-]浓度 ，电离度 ，若加入少量NaOH固体，[OH-]浓度 ，电离度 ，若加入较多NaCl固体，电离度 ，PH值 。
2实验室中有HCl,HAc(Koa=1.8X10-5),NaOH,NaAc四种相同浓度的溶液，现要配制pH=4.44的缓冲溶液，共有三种配法，每种配法所用的两种溶液极其体积比分别为 ， , . 3在有BaSO4固体存在的溶液中加入 或 ，可使其溶解度减小，此现象称为 ；若加入 ，可使其溶解度增大，此现象称为 。
4．0.10mol.L-1Na2CO3溶液中的物种有 该溶液的pH 7,C(Na+) ,C(CO32-)约为 ,（Ka1（H2CO3）=4.5×10-7.Ka2（H2CO3）=4.7×10-11） 四．计算题(45分)
1． 将0.2mol.L-1的HAc和0.2mol.L-1HCl等体积混合，求：（1）混合溶液的pH值。（2）溶液中HAc的离解度。(KOHAc=1076×10-5)
2． 取0.10mol.L-1HB溶液50ml，与0.10mol.L-1KOH溶液20ml混合，将混合溶液加水稀释至100ml，测得其PH为5.25，试求此弱酸HB的解离常数。
3.已知NH3.H2O的Kob=108×10-5，求：（1）0.1mol.L-1NH3.H2O的pH值。（2）在100ml0.1mol.L-1NH3.H2O溶液中加入0.95克MgCl2固体，是否有Mg(OH)2沉淀产生？（3）若有沉淀，要使其溶解，需加入多少克NH4Cl固体？(MMgCl2=95, MNH4Cl=53.5, KoSPMg(OH)2=1.2×10-11,)
3． 若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+浓度都为0.01mol.Kg-1，试计算说明控制一定的pH值，使其分别沉淀出来而得到分离。(KoSP[Fe(OH)3=2.64X10-39, KoSPMg(OH)2=1.2X10-11]
5．在含有0.01mol.L-1Zn2+，0.01mol.L-1HAc和0.05mol.L-1NaAc的溶液中，不断通入H2S气体使之饱和。问：（1）能否生成ZnS沉淀。（2）若沉淀生成，溶液中残留的Zn2+浓度是多少? （KoSP(ZnS)=2.5×10-22,KoHAC=1.8×10-5,Ka1(H2S)=1.3×10-7.Ka2(H2S)=7.1×10-15）