2017-2018学年江西省宜春市高安中学高一（下）期中化学试卷（重
点班）
最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、选择题（每小题只一个答案，每题3分，共48分） 1．下列基本实验操作正确的是（ ）
A．用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平 B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
D．检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可 2．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 3．下列有关物质应用的说法正确的是（ ） A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
4．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（ ）
A．Cu+H2SO4（浓） B．FeO+H2SO4（浓） C．Ba（OH）2+H2SO4 D．C+H2SO4（浓） 5．锌与100mL 18.5mol?L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1．下列叙述不正确的是（ ） A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4
B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子
6．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ）
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
7．原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，下列说法不正确的是（ ）
A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质 B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z
C．离子半径由大到小：Z2﹣＞X+＞Y3+＞W2﹣
D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2 8．下列分子式的电子式书写正确的是（ ）
A．氨 B．四氯化碳 C．氮气
D．二氧化碳
9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是（ ）
A．由“Cl2+H2O═HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O═HF+HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣ B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ D．将铜片投入浓硝酸中：2NO3﹣+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O 11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
L M Q R T 元素代号 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 原子半径/nm 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2﹣的核外电子数相等 12．下列说法不正确的是（ ）
A．共价键一定存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中 B．Na2O2中既含有离子键也含有极性共价键
C．NH4Cl是都由非金属元素组成的既含有离子键也含有共价键的离子化合物 D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
13．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是（ ） A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
14．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（ ）
A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低
15．在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（ ）
A．甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al） B．甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al） C．甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al） D．甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）
16．把200mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a molNaOH的溶液
cNa+） 恰好反应完全；取另一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全．该混合溶液中（为（ ）
A．（10b﹣5a）mol?L﹣ B．（2b﹣a）mol?L﹣ C．（
﹣
）mol?L﹣
D．（5b﹣
）mol?L﹣
二、非选择题
17．用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示） （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ． （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 ． （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 ．
18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物． （1）写出Y2O2的电子式： ，其中含有的化学键是 ． （2）用电子式表示Y2O的形成过程
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）． （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填化学式）． （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式 ．
19．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、和I﹣．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中始终无沉淀生成； ④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
（1）根据上述实验事实，可知道该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；对于不能确定是否存在的离子，应用 方法进行检验． （2）在②中发生反应的离子方程式为 ．
20．某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究． 【提出假设】：
小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2． 【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节： Ⅰ．验证SO2，实验装置如图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G．Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如表所示：
C D E F G 仪器标号 仪器 洗气瓶 洗气瓶 硬质玻璃管，加热 干燥管 干燥管 CuO粉末 仪器中所加物质 NaOH溶液 浓硫酸 试剂X 无水CaCl2固体 试回答下列问题： （1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是 ； （2）盛放锌粒的仪器名称是 ；
（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是 ；
（4）①装置D、G的作用依次是 、 ； ②E中发生反应的化学方程式是 ； ③试剂X是 ．
21．已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：
Al B Be C Cl F Li 元素 x的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 Mg Na O P S Si 元素 x的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题： （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是 ．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系 ．
（3）简述第二周期元素（除稀有气体外）的x的数值大小与原子半径之间的关系： ． （4）请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br I（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某有机化合物分子中含有S﹣N键，你认为该共用电子对偏向于 原子（填元素符号）．
2017-2018学年江西省宜春市高安中学高一（下）期中化
学试卷（重点班）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只一个答案，每题3分，共48分） 1．下列基本实验操作正确的是（ ）
A．用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平 B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
D．检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可 【考点】计量仪器及使用方法；药品的取用；溶液的配制．
【分析】A、用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面最低处保持相切； B、量筒不能稀释浓硫酸；
C、向试管中加入液体时，胶头滴管紧不能贴试管内壁；
D、在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验．
【解答】解：A、用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，故A正确； B、量筒有精确刻度，浓硫酸稀释时大量放热，容器热胀冷缩使得刻度不准，量筒不能稀释浓硫酸，故B错误；
C、向试管中加入液体时，胶头滴管紧不能贴试管内壁，要垂直悬空，故C错误；
D、在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，故D错误． 故选A．
2．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量； B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数；
C．摩尔质量单位为g/mol，与其相对分子质量在数值相等； D．使用物质的量应指明具体的物质或微粒．
【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，物质的量是把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，故A错误； B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，即0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA，故B正确；
C．相对分子质量没有单位，摩尔质量单位为g/mol，与其相对分子质量在数值相等，故C错误；
D.1mol任何物质指代不明确，使用物质的量应指明具体的物质或微粒，故D错误，