专题四 分子空间结构与物质的性质
1．下列物质属于共价化合物的是
A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2 【答案】B
2．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化
C．碘和干冰的升华 D．氯化铵受热气化和苯的气化 【答案】C
3．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
－1－1－1－1
P—P a kJ·mol、P—O b kJ·mol、P＝O c kJ·mol、O＝O d kJ·mol。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
－1
A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol
－1
B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol
－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol
－1
D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol 【答案】B
4． Co(NH3）5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是：
－
A．配位体是Cl和NH3，配位数是8
2＋-B．中心离子是Co，配离子是Cl
C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2
－
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl一定被完全沉淀 【答案】C 5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变 【答案】D
6．下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是 A．CH4 B．O3 C．NH3 D．Cl2 【答案】A
7．下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 A．C2H4 B．Br2 C．Na2O2 D．CH3COOH 【答案】A
8．下列说法正确的是 A．CHCl3是正四面体形
2
B．H2O分子中氧原子为sp杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
＋
D．NH4是三角锥形 【答案】C
1
9．下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是 （ ） A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B．NH3易液化
C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 【答案】C
10．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 【答案】C
11．下列说法正确的是（ ）
A．有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等
B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构 C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物
D．尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致 【答案】C
12．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4]SO4?H2O。
2+
（1）Cu基态核外电子排布式为__________；Cu(NH3)4]SO4?H2O中，与Cu形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为_____________，与NH3互为等电子体的一种阳离子为_____________(填化学式)．
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_____________。
2262693 +
【答案】（1）1s2s2p3s3p3d；N；（2）sp H3O； （3）N>O>S；（4）CuCl2·2H2O
13．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素。A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素。请回答：
（1）BA3分子的立体结构是 形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母） 。
A．该化合物分子是极性分子
B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键 C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应 （2）BA3的熔点比CA4的熔点 ，（填“高”或“低”）原因是 。 （3）D位于元素周期表中第 族，它的+3价离子的检验方法是 。 （4）右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为
3
a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度 g/cm。（只要求列出算式）。
2+
2