第1讲 物质的组成、性质和分类
【考纲解读】：
1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一 物质的组成
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。 (2)元素：具有__________________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系
?单质： 的纯净物。组成?
元素――→?
?化合物： 的纯净物。?
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以________形式存在的状态。 ②化合态：元素以__________形式存在的状态。 (5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示
2．同素异形体
(1)____________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的转化属于_______变化。 3．混合物和纯净物
(1)纯净物：______________________________________________________________。 (2)混合物：______________________________________________________________。
1
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。 ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 ④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？
考点二 物质的分类思想 1．简单分类法概述
(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“________”进行，“________”不同，分类方法也不相同。 2．分类法
常用的两种是____________法和____________法。
由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？
(1) 对物质分类时必须指明分类的依据，如
2
(2)熟记常见无机化合物的分类
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
3．化学反应的分类
化学反应
无机化合物
?
??不成盐氧化物：CO、NO等
碱性氧化物：NaO、CaO等??氧化物?成盐氧化物?
?酸性氧化物：CO、PO等????两性氧化物：AlO等
?过氧化物：NaO、HO等???一元酸：HCl、HNO等????按电离出的H数?二元酸：HSO、HS等
????三元酸：HPO等
??按酸根是否含氧无氧酸：HCl、HS等
含氧酸：HClO、HSO等 酸??
HCl、HSO、HNO等
??按酸性强弱强酸：
弱酸：CHCOOH、HF等
??挥发性酸：HNO、HCl等
??按有无挥发性难挥发性酸：HSO、HPO等 ?
NaOH、KOH、Ba(OH)等
??按水溶性可溶性碱：
难溶性碱：Mg(OH)、Cu(OH)等
?碱?强碱：NaOH、Ba(OH)、KOH等
??按碱性强弱弱碱：NH·HO等
?正盐：BaSO、KNO、NaCl等
?
酸式盐：NaHCO、KHSO等?盐?
?碱式盐：Cu(OH)CO等??
12HO等??复盐：KAl(SO)·
22
2
5
2
3
2222
3
＋
23
44
2
4
?????
2
424
?????
243
3
?????
3
243
?????
2
22
?????
2
32
43
34
223
422
按反应物、生成物种类的多少分为
按反应中 分为 按反应中 分为
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
按反应进程的程度和方向分为
按反应能量变化分为
3
【注意】：判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
3．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。 ①非金属氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ③金属氧化物一定是碱性氧化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
5．下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表： 组别 (1) (2) (3) 6.
(1)如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是________。
A．KMnO4 C．KClO3
B．Al2(SO4)3 D．K2HPO4
－－ ( )
备选项 A.S2 B．I C．Fe D．SO24 －挑出选项序号 挑选依据 A.HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO A.蒸馏 B．分液 C.蒸发 D．中和 (2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2，以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式： ___________________________。
4
考点三 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
【特别提醒】：
物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
7．根据Na、S单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。
上述有关反应的化学方程式为：
①________________________________；②_________________________________； ③_________________________________；④_________________________________； ⑤__________________________________；⑥_________________________________； ⑦_________________________________；⑧__________________________________。 8．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
( )
① ② ③ ④ A.①②
A Si Al Cu Na B．②③
第Ⅰ组 BaCl2 Fe2O3 Mg b SiO2 AlCl3 CuO NaOH
c H2SiO3 NaAlO2 Cu(OH)2 Na2CO3 C．③④ 第Ⅱ组 Fe K2SO4 NaOH 5
d Na2SiO3 Al(OH)3 CuSO4 NaHCO3 D．②④
第Ⅲ组 Cu(NO3)2 H2SO4 MgCl2
9．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 甲 乙 丙