一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是
A．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
B．橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料
C．古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸
D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．6.8 g熔融的KHS04中含有的离子数为0.15 NA B．标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量
D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA 9．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为
，有一种有机
物X键线式为下列关于有机物X的叙述错误的是
A.X的分子式为C8H8O3
B．有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHC03溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种
C．X分子中的所有原子不可能在同一平面内
D．X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象或化学方程式 结论 A 取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸，水 浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2 悬浊液，加热 溶液中未出现砖红色 沉淀 蔗糖未水解 B 将C 和SiO2的固体混合物高温加热 2C+SiO2 Si+2CO ↑ 非金属性：C>Si C 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液 白色沉淀变为黄色沉淀 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI ) D 向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸未变红 在待测液中不存在NH4 +11．H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。
下列叙述错误的是
A．a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a B．电池工作时，化学能转化为电能和热能 C．电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O
D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区
12．前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，
Y 和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述正确的是 A．W和X形成的化合物只有5种 B．M和W可以形成离子化合物
C．W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W
D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:2 13已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH -4HCN -10H2CO3 -7 电离平衡常数（25℃） K=1.77×10 K=5.0×10 K1=4.3×10K2=5.6×10 下列叙述错误的是
A NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3- B等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
+
--2-+
-11C等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H) D中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 26.（14分）
ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。
某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：
(1)检查A装置气密性的方法为 ▲ 。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为 ▲ （装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为 ▲ 。 (3)C装置的作用是 ▲ 。
(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是 ▲ 。 (5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号 ▲ 。
(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是 ▲ 。
(7 )IC1和水反应的化学方程式为 ▲ 。 27.（14分）
电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10、1.9×10、2.2×10。 (l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ▲ 。
-33-13-11
(3)滤液l中的阳离子组成见下表： 组成 -1Mn2+ Fe2+ -3Fe3+ -2Al3+ -3浓度/(mol·L) 0.85 2.4×10 1.0×10 2.0×10 “除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ▲ 。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ▲ 。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是 ▲ ；如粜反应终点pH<7，可能的后果是 ▲ 。 (6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为 ▲ 。 28.（15分）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
CH3OH(g) △H=
(1) 下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g)▲ 。 化学键 -1H-H C-O CO H-O C-H 465 413 E(kJ·mol) 436 343 1076 工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。 I制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。
(2) 为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O 为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 ▲ 。 Ⅱ合成甲醇
实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
(3)比较T1、T2、T3的大小，并说明理由 ▲ 。
(4)平衡常数K(b) ▲ K(d)、正反应速率v(a) ▲ v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)c点时反应的压强平衡常数Kp= ▲ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。