32、（4分）
（1）关闭K1,打开K2； 2H2O2 2H2O + O2↑
（2）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（3）澄清石灰水变浑浊，打开K1后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（消．．．．．．．．．．失），甲中液体流入丁。
33.（9分）【提出猜想】
CaO Na2CO3
【设计方案、收集证据】
（1）Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下： 实验操作 ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液。 ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。 【解释与评价】
（1）锥形瓶中残留的CO2未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的盐酸及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的质量大2．．．．．．．CO．．于挥发出来的盐酸及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大。（答出导．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．致数据误差的2个因素，并进行比较，得2分；仅答出导致数据误差的2个因素或1个因素，没有进行比较，得1分）
（2）CaCO3：4克 Na2CO3：1.06g。
无明显现象 实验现象 有白色沉淀生成 Na2CO3+ CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl， 不含有：Ca(OH)2、NaOH和 CaO 。 实验结论 MnO2 四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）
设：生成二氧化硫的质量为x
S + O2 ==== SO2 32 64 4 g x
3264 ?4gx11
点燃
……………………………（1分） ……………………………（1分）
x=8g ……………………………（1分）
答：生成二氧化硫的质量为8g。
35.（3分）解：⑴设13.6 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32
x 1.6 g
MnO 68x32?1.6 g x＝3.4g
13.6g该溶液中溶质的质量分数= 3.4g100%?25%……………………（1分） ⑵设已分解的过氧化氢的质量为y ，产生氧气的质量为z。
22H2O2 2H2O + O2↑ 68 32
y z
MnO z =32y
68……………………（1分） [y+116.8g×25%]/(116.8+32y)=30%
68y+29.2=35.04+9.6/68 y 58.4/68y=5.84
……………………（1分） y=6.8g
答略
x k b 1.c o m
12