第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 （第1课时 金属与非金属的反应）
【学习目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。 2、认识金属与非金属的反应（O2），了解钠是一种活泼金属。 【学习重点】 钠及铝与氧气反应原理
【相关知识点回顾】 1、人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人
类进入金属时代。先是 器时代，到了公元前2000年就进入 器时代，直到20世纪 合金成为仅次于铁的金属材料。地壳中含量最多的金属元素是 ，第二位是 。自然界中绝大多数金属元素以 态存在，原因 。 2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？
3、Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。金属与氧气反应是否一定加热？
【要求掌握的内容】
结合课本P46“思考与交流”和“图3-2”，完成下列问题：
1、金属单质的物理通性： 2、写出“图3-2” 中四幅图反应的化学方程式：
（1）铝丝与硫酸铜溶液反应： （3）铜丝与硝酸银溶液反应： （4）镁条与盐酸反应：
指出上述（1）、（2）反应中的氧化剂和还原剂。将（3）、（4）的化学方程式改成离子方程式：
3、结合上述学习及回忆初中有关金属参与的化学反应，你能归纳金属单质共同的化学性质有哪些吗？ 一、金属与非金属的反应
金属钠与氧气的反应
1、结合课本演示P47“实验3－1”，思考、讨论如下问题：
（1）金属钠保存在 ，原因是 。
（2）现象：切开瞬间可观察到 ，过一会儿又观察到 。 （3）解释原因：
反应的化学方程式： 。 2、结合观察老师演示课本P47“实验3－2”，思考、讨论如下问题：
（1）现象：加热时能燃烧，产生 色火焰，生成 色的 （化学式为 ）。 （2）反应化学方程式： 。
3、通过实验观察，尝试归纳钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。
金属铝与氧气的反应
小组合作完成课本P48“科学探究”，思考、探究如下问题： （1）完成下表：
实验操作 实验现象 现象解释 （2）镁条燃烧：
1、加热空气中久置的铝箔 2、加热用砂纸仔细打磨的铝箔 （2）反应方程式： 。 （3）铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？
〖知识拓展〗
钠还能与那些其它非金属反应呢？ 〖课堂练习〗
1、实验中取一小块金属钠的操作方法是：
。
2、取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是（ ） ①钠先熔化 ②在空气中燃烧，有黄色火星四射 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 ⑥不能燃烧
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 3、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ） A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（ ）
A．铝的化学性质稳定 B．铝在常温时与氧气不反应
C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 5、关于钠的说法中正确的是（ ）
A．钠是银白色的金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高
6、一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：①生成白色粉末 ②光亮的银白色表面变暗 ③生成白色块状固体 ④发生潮解变成液体 这些现象的先后顺序为： ，按照顺序写出相应的化学方程式： （1） ；（2） ； （3） ；（4） ； （5） ；