2017-2018学年陕西省西安一中高一（上）期末化学试卷
最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题2分共60分） 1．溶液、胶体与浊液的本质区别是（ ） A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应 C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ） A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 3．下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（ ） A B C D Fe NaCl CaCO3 HNO3 强电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe（OH）3 弱电解质 BaSO4 C2H5OH H2O 非电解质 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 4．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A．n/8mol﹣1 B．n/16 mol﹣1 C．8n mol﹣1 D．4n mol﹣1 5．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）．则B分子的组成是（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O4
6．仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A．KOH B．Na2SO4 C．CO2 D．HCl 7．下列说法正确的是（ ） A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）可以得到白色胶状物质
C．因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A． B． C．
D．
9．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3
种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．K+、OH﹣、CO32﹣ C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣ D．K+、H+、Cl﹣
10．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ） 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面滴下 的小孔没有对齐 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 A．A B．B C．C D．D 11．氮化铝（AlN）具有耐高温．抗冲击．导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业．陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 B．氮化铝是铝合金中的一种
C．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子 D．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3
12．用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液
中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3：2：2 B．1：3：3 C．2：3：6 D．3：1：1
13．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果并不改变的是（ ）
A．Na和O2 B．Cu和硝酸 C．Cu和硫酸 D．Al和NaOH 14．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应
15．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M为（ ）
A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+ 16．常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H++10Z﹣+2XO
═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣ 由此判断下列说法正确的是（ ） A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣不能进行 B．Z元素在①③反应中均被氧化 C．氧化性由弱到强的顺序是XO
、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
17．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．CaCa2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O （HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：C．2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓ 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：
D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HClO
18．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（ ）
A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2
19．50mL 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（ ） A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol
20．1.92g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到 672mL 的气体（标准状况下）．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（ ） A．0.336L B．0.224L C．0.168L D．0.504L
21．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ C．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
22．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ） A．
B．（2b﹣a）mol/L
C．
D．（10b﹣
5a）mol/L
23．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA C．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA
24．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ） A．乙一定是氯化钾溶液 B．甲一定是氢氧化钡溶液 C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是硝酸
25．已知Fe3O4可表示成FeO?Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4 O62﹣+2H2O．下列说法正确的是（ ） A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
二、简答题：（4小题，共28分）
26．除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂 （1）Cu（Al） （2）Fe2O3（Al2O3）
（3）NO（NO2） （4）NaCl溶液（Na2CO3） ．
27．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）． 请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是 ．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 ．
（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为 ．
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： ．
28．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质．实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）．仔细观察，回答下列问题： （1）有关钠反应的现象是 ．
（2）大试管的溶液中出现的现象： ．
（3）装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗内 ． （4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： ．
29．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol?L﹣1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol?L﹣1
的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示．当V1=140mL时，则金属粉末中：
n（Mg）= mol，V2= ml．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol?L﹣1 的H2SO4溶解此混合物后，再加入480mL 1mol?L﹣1 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是 ．
三、实验题
30．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置． 实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色． 回答下列问题： （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 （填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 ．
（2）装置C的作用是 ．
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为① ；② ．
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．□Na2O2+□HCl﹣□Cl2+□NaCl+□ ．