（答题时间：20分钟）
一、选择题
1.下列有关原电池叙述正确的是（）
A.原电池是将化学能转化成电能的装置 B.在原电池中失去电子的一极是阴极
C.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 D.原电池的负极发生的是还原反应
2.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）
A.①④ B.③④⑤ C.④⑧ D.②④⑥⑦
3.某一同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是（）
A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液
B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液 D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液 4.下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D.浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜
5.某化学兴趣研究小组设想将反应Zn＋Br2＝ZnBr2组成原电池。现在有下列四个电极
－－－－＋－＋－
反应：①Br2＋2e→2Br；②2Br→Br2＋2e；③Zn→Zn2＋2e；④Zn2＋2e→Zn，负极和正极的反应式分别为（）
A.②③ B.②① C.③① D.④①
6.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（）
A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞b＞d C.a＞c＞d＞b D.b＞d＞c＞a
7.表明金属甲比金属乙活泼性强的是（） A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙多 B.同价态的阳离子，甲比乙氧化性强 C.甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙组成原电池时，甲为正极
二、填空题
8.熔盐电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。
阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－，阴极反应式：。 电池总反应式：。
9.利用反应Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2组成一个化学电池。
（1）指出正极为________，电极反应式为__________________________________；负极为____________，电极反应式为____________________________。
（2）若电池内溶液为100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中CuCl2的物质的量浓度是________，导线上通过的电子是________mol。 10.⑴今有反应2H2＋O22H2O，设计成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反应式为：、。
⑵如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：、 。⑴和⑵的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH值变化为、。
⑶如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为：。
一、选择题
1.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，失去电子的一极是负极，发生氧化反应。原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以为金属与非金属。 2.D解析：根据原电池中有两个电极可以排除掉①；而且两电极活泼性不同，排除③、⑧；注意②⑥都含有两种活泼性不同的金属或非金属，即含有两个电极；必须存在电解质溶液，可排除⑤；②④⑥⑦都满足形成原电池的条件。
3.B解析：氧化还原反应中的还原剂作原电池的负极，氧化剂（Fe3＋）存在于电解质溶液中，故符合题意的选项为B。
4.B解析：A、C、D项为化学腐蚀；B项Zn作负极，Fe作正极，在潮湿环境中构成原电池，Zn被腐蚀，Fe受到保护；C项3Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2；D项浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，所以更易氧化铜，答案选B。
5.C解析：依据原电池的原理可知，负极是失电子的一极，且为电池总反应式中的反应
－2＋
物，故应为③Zn→Zn＋2e；正极是得电子的一极，且也为电池总反应式中的反应物，
－－
故应为①Br2＋2e→2Br。
6.C解析：依据金属的活泼性相对强弱的判断及原电池正、负极的判断可知：a、b相连，a为负极，则a＞b；c、d相连，d上有气泡逸出，则c为负极，即c＞d；a、c相连，a极减轻，则a为负极，即a＞c；b、d相连，b为正极，则d＞b。
7.C解析：金属甲比金属乙活泼性强，得失电子能力的强弱，与得失电子数目多少无关；而同价态的阳离子，说明乙比甲氧化性强；一般来说，原电池负极的活泼性强些；又因为甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能，说明甲排在氢之前，乙排在氢之后。
二、填空题
8.O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2
解析：本题中的电池是一种新型高能电池，电解质是熔融物，而不是电解质溶液，但有自由移动的离子CO32－存在。原电池的反应原理实质是氧化还原反应中的电子转移，燃料电池总反应实质是一个燃烧反应。故阳极（负极）CO失去电子，而阴极（正极）
－
应为O2得到电子，再与阴极助燃气CO2结合生成电解质阴离子CO32。
9.（1）Pt（或C） 2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋ Cu Cu－2e－＝Cu2＋ （2）0.25 mol/L 0.05 解析：（1）根据反应的方程式可知，铜失去电子，铁离子得到电子。所以如果要组成1个原电池，则铜是负极，铁离子在正极得到电子，因此电解质溶液是氯化铁溶液，而正极材料的金属性要弱于铜的金属性，或者使用石墨。
＋
（2）n（Fe3）＝0.5 mol/L×0.1 L＝0.05 mol，则通过的电子数为0.05 mol，CuCl2
的物质的量浓度为0.25 mol/L。
10.⑴H2 O2负极：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－；正极：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－ → 4OH－；⑵负极：2H2→4H＋＋4e－；正极：O2＋4H＋＋4e－→2H2O；⑴中变小，⑵中变大；⑶CH4
－
＋10OH―＝CO32＋7H2O＋8e―。
解析：依据原电池的原理应用解题。首先考虑原电池反应所依据的是氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应。⑴⑵两问中原电池反应为2H2＋O2＝2H2O，最后一问原电池反应为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O。