真题训练（一）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A和B具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为___________________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm) 。
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选修3高考真题（一）答案
（1）O；1s2s2p3s3p（或[Ne] 3s3p）
（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体 （3）三角锥形；sp
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（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）
4?62g/mol3＝2.27g/cm—7323—1(0.566?10cm)?6.02?10mol（5）Na2O；8；
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选修3高考真题（一）答案
（1）O；1s2s2p3s3p（或[Ne] 3s3p）
（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体 （3）三角锥形；sp
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（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）
4?62g/mol3＝2.27g/cm—7323—1（5）Na2O；8；(0.566?10cm)?6.02?10mol
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