广西省北海市2018届高三第一次模拟考试
理综化学试题
1. 以下说法不正确的是 选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】D
【解析】乙醇氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A正确；烧制陶瓷的主要原料是黏土，黏土属于硅酸盐，故B正确；铸造钱币含有铜元素，铜在潮湿的空气中生成Cu2(OH)2CO3，故C正确；黑火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体可能有氮气、二氧化碳、二氧化硫等，故D错误；
2. 下列有关化学物质的叙述错误的是 A. 水可以用来分离甘油和乙醇 B. 果糖和葡萄糖互为同分异构体
C. 甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应 D. 植物油可经催化加氢转化为脂肪 【答案】A
【解析】甘油和乙醇都易溶于水，故A错误；果糖和葡萄糖分子式都是
，但结构不同，所以互为
工艺 谷 物 酿 酒 烧制陶瓷 铸造钱币 配置火药 叙述 陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应 涉及反应的方程式为CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑ 钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3 火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种 同分异构体，故B正确；甲烷与氯气、甲醇与羧酸、甲苯与氯气、甲酸与醇均可发生取代反应，故C正确；植物油含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，故D正确。 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NA
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B. 0.2mlHD与0.1mol O2所含中子数均为0.2NA
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C. 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NA D. 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA 【答案】C
【解析】CH3COOH与乙醇反应可逆，60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数小于NA，故A错误；0.2molHD含中子数为0.2NA，0.1mol 18O2含中子数为2NA，故B错误；根据元素守恒，1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NA，故C正确；标准状况下CHCl3 是液体，故D错误。 4. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】D
实验操作 向Nal溶液中加入新制氯水 向盛有工业酒精的烧杯中加入少量钠 向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸 向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液 现象 有紫黑色固体生成 有气泡生成 溶液凝结 紫色褪去 结论 2Nal +Cl2== 2NaCl+I2 乙醇分子中含有羟基 生成H2SiO3胶体 草酸具有还原性
5. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 五种元素的原子半径从大到的顺序是: M>W>Z>Y>X B. X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物 C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
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【答案】B
【解析】X元素的原子能形成最轻的气体单质，X是H元素；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z、W分别是N、O元素；五种元素的原子半径从大到的顺序是: Al>C>N>O>H，故A错误；H、N两元表能形成原子个数比为3:1的化合物NH3，故B正确；化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C错误；用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，阳极铝失电子生成铝离子，在阳极区铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误。
6. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗； 在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示) 为负极。碱液(主要为KOH )为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni (OH)2以下说法正确的是
A. 混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极
B. 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O C. 混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动 D. 混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小 【答案】B
【解析】混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，所以镍氢电池放电，H2失电子为负极，甲电极为负极，故A错误；混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，为电解池，乙电极为阳极，失电子发
--生氧化反应，电极反应式为Ni(OH)2+OH-e==NiOOH+H2O，故B正确；混合动力车上坡或加速时，镍氢
电池放电，电解质溶液中的OH向负极甲移动，故C错误；混合动力车上坡或加速时，镍氢电池放电，乙电极是正极，正极反应式是NiOOH+H2O+ e= Ni(OH)2+OH，周围溶液的pH增大，故D错误。
点睛：原电池放电时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，溶液中阴离子移向负极；电池充电时，原电池正极做阳极、负极做阴极。
7. 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
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--
-
2--A. c点所得溶液中: c(A)=c(HA)
+--B. b 点 所 得 溶液 中 :c(H2A)+c(H)=c(HA)+c(OH) 2-2--7.19
C. A水解平街常数Kh(A)=10
D. a点所得溶液中，V0=10mL 【答案】A
【解析】pKa2=7.19，则
，c点PH=7.19，
，所以c(A2-)=c(HA-)，故A正
-1-1
确；b 点是20mL 0.1mol?LNaOH溶液与20mL0.1mol?LH2A溶液混合，溶质为NaHA，根据质子守恒
c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，A2-水解平街常数Kh(A2-)故B错误； =10-6.81，故C错误；若V0=10mL，
-NaHA，H2A电离大于HA-水解，c(HA-)= 则溶质为等浓度的H2A、所以c(HA)>c(H2A)，而a点溶液PH=1.85，
c(H2A)，故D错误。 点睛：弱酸的电离平衡常数
与弱酸根离子的水解平衡常数
之间的关系是
-
；
，a点溶液PH=1.85，
，所以c(HA)= c(H2A)。
8. 二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH (沸点64.7℃) 在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2，实验装置如下图，(已知ClO2 的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2。使用时加酸释放出ClO2)。完成下列填空:
（1）仪器b的名称为________，其作用是_____________。
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO2的化学方程式____________________。
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（3）甲装置中采取的加热方式是________________，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果____________。
（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是______________________。 （5）实验结束后，先用仪器a 注入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是____________。 （6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______( 填\或“2”)，原因是________________________________。 时间/天 0 稳定剂 稳定剂1 稳定剂2
（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2含量，其实验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。ClO2与KI反应的离子方程式
-+-2--2-为:2ClO2+10I+8H==2C1+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O3=2I+S4O6) 。
2 4 6 8 10 12 14 16 80 40 150 52 80 52 20 52 10 52 5 50 0 48 0 47 0 20 L-1 达到滴定终点时用去18.00mlNa2S2O3标准溶液，测得该保鲜剂中ClO2的含量为________g·【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 冷凝回流甲醇 (3). 4NaClO3+CH3OH+2H2SO4
2Na2SO4+4ClO2+HCOOH(H2CO2)+3H2O (4). 水浴加热 (5). 稳定剂
来不及吸收ClO2 (6). 有利于液体顺利下流，防止甲醇挥发 (7). 将反应停止，并吸收多余的ClO2 (8). 2 (9). 释放的ClO2浓度稳定，保鲜时间长 (10). 1.62
【解析】试题分析：根据图示分析仪器b的名称；甲醇沸点低易挥发；(2)甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，NaClO3被还原为ClO2，根据得失电子守恒配平方程式；（3）根据NaClO3与CH3OH (沸点64.7℃) 在催化剂、61℃时发生反应分析加热方法；如果滴加甲醇的速度快，生成ClO2的速率快；（4）恒压漏斗能平衡气压；（5）二氧化氯气体有毒，防止污染；（6）释放的ClO2浓度越稳定，效果越好；（7）根据关系式ClO25Na2S2O3计算；
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