28.某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。 I.KCl作电解质
（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：
石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。 5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图-2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是 。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是 。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是 。 （2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图-4进行实验
①盐桥的作用是 。
②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）： 。 II.KOH作电解质
（3）用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（FeO4），没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是 。 ② 阳极生成FeO4的总电极反应式是 。
③某同学推测生成FeO4的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方 案补充完整，证实推测成立。
6
2-2-2-
二模答案
6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.C 12.B 25. （17分） （1）乙酸
（2）氯原子 羧基 （3）HOOCCH2COOH （4）
（5）氧化
（6）浓HNO3和浓H2SO4、加热 （7）
（8）
26.（13分） （1）
（2）ii. Li2CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO2 ↑ iii. CO2↑+N2↑+2H2O
（3）①3Br2 + 3Li2CO3 = 2LiBrO3 +5LiBr +3CO2 ↑ ②少量多次交替加入Br2 和Li2CO3
③可将LiBrO3转化为LiBr，并得到可以循环使用的CO(NH2)2 BaCO3 27. （12分）
（1）①处理至相同 pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多
②加硫酸前，静置5~6小时 ③CaSO4 （2）①Fe2++S2= FeS
－
②水解平衡：S2 +H2O
－
－
HS +OH，加入熟石灰，c(OH)增大，平衡逆向移动，
－－－
c(S2)增大，有利于FeS沉淀的生成 （3）5×10-4
7
28.（16分）
－－－
（1）① 2H+ + 2e= H2↑（或2H2O + 2e = 2OH + H2↑） ②试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀
－+
③试管i中存在溶解平衡：KCl（s） 滴加12 mol/L的盐酸， 增大c K (aq)+ Cl(aq)，
－
（Cl），平衡逆向移动，析出KCl晶体
－
（2）①阻碍OH向阳极迁移，避免灰绿色固体生成
②本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ，Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+
－
（3）① c(OH)增大，反应速率加快（更容易放电）
② Fe －6e－ + 8OH－
= FeO42- +4H2O ③水 生成红褐色沉淀和无色气体
8