板块三 高考层面·高考真题实战
1.[2015·重庆高考]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1 则x为( ) A．3a＋b－c C．a＋b－c 答案 A
解析 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②S(s)＋2K(s)===K2S(s)'ΔH2＝b kJ·mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)'ΔH3＝c kJ·mol－1。根据盖斯定律：②－③＋3×①可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)
ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1，故x＝3a＋b－c，选项A正确。 2．[2015·海南高考]已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )
A．55 kJ C．550 kJ 答案 A
解析 根据题中燃烧热数据可写出C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215 kJ·mol－1，一定量丙烷燃烧生成水1.8 g(即0.1 mol)，根据正比关系可求出丙烷燃烧放出的热量为
1
B．c－3a－b D．c－a－b
B．220 kJ D．1108 kJ
2215 kJ·mol－1×0.1 mol
≈55 kJ。
4
3．[2014·江苏高考]已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)' ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)'ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 'ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)' ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) 'ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．ΔH1>0, ΔH3<0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 答案 C
解析 C与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH1<0，CO2与C生成CO的反应是吸热反应，ΔH2>0，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH3<0，铁与氧气的反应是放热反应，ΔH4<0，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s) 2ΔH5相加，得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝(ΔH4＋2ΔH5)/3，D项错误。
4．[2014·重庆高考]已知：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol
－1
B．ΔH2>0，ΔH4>0 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
，则a为( ) A．－332 C．＋350 答案 D
解析 根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：
B．－118 D．＋130
2
2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋(2a＋220) kJ·mol－1，则有：4×462 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1＝(2a＋220) kJ·mol－1，解得a＝＋130，故选项D正确。
5．[高考集萃](1)[2015·山东高考]贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为____________。已知温度为T时：
CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1 (2)[2015·四川高考]FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25 ℃，101 kPa时：
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1648 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1480 kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________________________________________________。
(3)[2015·广东高考]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如右所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)
H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1
反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_____________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
(4)[2015·海南高考]已知：①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋494 kJ·mol－1
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