离子浓度大小的比较（15）
1．（双选）（2015韶关一模）对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是 A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 2. （双选）（2015惠州一调）常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32+H2O
－
HCO3+OH，
－－
下列有关该溶液的说法正确的是
A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(H+) B．升高温度，平衡向右移动
－
－
C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 3．下列各溶液的叙述中不正确的是 c ．．．pH Ⅰ
b A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，
Ⅱ a 则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中： c(HClO)＋c(ClO
－
－
)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋c(CO32)
－
＋
溶液体积
C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4)相等，则： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×103，浓度均为0.1 mol·L
－
－1
的AgNO3溶液和
CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 4．（双选）对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是 A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13mol/L B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) ＞pH(盐酸)
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 5、（双选）25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是
A．溶液中的 c(OH) = 1×10
－
－
－10
mol·L1
－
－
－
－
B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(OH) C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH) D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+) 6、常温下，Ksp（CaSO4）=9
106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
－
－
下列说法正确的是 A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42)均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)
－
一定等于3
103 mol·L
－
－1
7．（双选）常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）