黑龙江2015-16高一下学期化学期末试卷
试卷说明
1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207
第Ⅰ卷 选择题部分
一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）
1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 2．从淡化海水中提取溴的流程如下：
淡化通入Cl－
2低浓度通入空气吹出Br2含Br等通入Cl2海水――Ⅰ→ BrX―吸收―→ Ⅱ的溶液――Ⅲ→Br2的
浓溶液
—Ⅳ→液溴 2用下列有关说法不正确的是( ) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－
＋Cl－
2=2Cl＋Br2 C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③[来源:学_科_网Z_X_X_K]
D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
)
4．下列有关叙述正确的是（ ）
18A．168O和8O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂 C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物 D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1
5．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是( )。
A．Na B．Fe C．C D．Ne
7．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )。
元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 [来源学。科。网] 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 ＋4、－4 －2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 8．下列说法正确的是（ ）
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 B．CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强 C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱 9．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ·mol-1；
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ·mol-1。 则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．＋43.5kJ·mol-1 B．－43.5kJ·mol-1 C．＋67.7kJ·mol-1 D．－67.7kJ·mol-1 10．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（ ） A．12△H3+5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3