2016届高考微测试 专题30 化学平衡图像
（满分60分 时间25分钟）
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1．【河北冀州中学2015届第四次月考】在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) 0，测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
CO(g)＋3H2(g) ΔH ＞
A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)
－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 2．【河北冀州中学2015届第四次月考】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g) 发生：
H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g) 的物质的量
变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 由图可知：T2>T1 B．a、b两点的反应速率：b>a
C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
3．【河北正定中学2015届第五次月考】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应
PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图；下列说法正
n(PCl3)/mol(250，0.20)(150，0.19)(350，0.20)(50，0.16)确的是（ ）
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L·s B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝ 0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) 4．【黑龙江哈尔滨六中2015届高三上期末】下列用来表示可逆反应
像正确的是 ( )
△H<0的图
0t/s－1
－1
cZ（g）的影
5．【黑龙江哈尔滨六中2015届高三上期中】为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）
响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（ ）
A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c
C．△H＜0，a+b＞c
D．△H＜0，a+b＜c
6．【黑龙江双鸭山一中2015届高三上期中】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
甲 乙 丙 丁 A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)
2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)
＋
C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸
－
体积的变化
7．【山东潍坊一中2015届高三上期末考前模拟】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH (g)。
能量/kJ/mol 419 1molCO a b 510 CO
＋2molH2 1molCH3OH(g) (图2)
反应过程 3 10 t/(min)
(图1)
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH
（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表
示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 。
（3）该反应平衡常数K为_______，温度升高，平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”) （4）恒容条件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
增大的有 n(CO)
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2 molH2 d．使用催化剂 8．【重庆一中2015届一诊】CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质
分子和各种离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。
该反应的热化学方程式为 。 （已知：硫的燃烧热为296 kJ·mol-1；一氧化碳燃烧热为283 kJ·mol-1）
（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)
＋CO(g)
COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验
研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
①0～6 min内，反应的平均速率v(Cl2)= ；
②若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡 移动（填“向 正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.8 mol/L、c(CO)＝0.6 mol/L、c(COCl2)＝ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同； ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”） ④比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。