【易错雷区，步步为赢】
1．(2015·广东理综，8，4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．NH4 、Ba2、Br、CO2 3
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2
B．Cl、SO23、Fe、H
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C. K、Na、SO24、MnO4
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D．Na、H、NO3、HCO3
＋＋－－
答案 C
2．(2015·安徽理综，10，6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，H、NH4、SO24、Br可以大量共存
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B．该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋ClO＋2H===Cl＋2Fe3＋H2O
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＋＋－
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个
解析 A项，ClO能氧化Br，且ClO与H反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag与Cl能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋ClO＋4OH＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl，错误；D
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项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。
答案 D
3．(2015·四川理综，2，6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中Na、NH4、NO3、Mg2可以大量共存
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－－＋
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋S2===CuS↓
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－
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋ 2NH4
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＋
解析 A项，CuSO4与Na、NH4、NO3、Mg2均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，
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＋
正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋H2S===CuS↓＋2H，错误；D
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＋
项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2，错误。
＋
答案 A
4．水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na、Ca2、Cl、SO24
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B．Fe2、H、SO23、ClO
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C．Mg2、NH4、Cl、SO24
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－D．K、Fe3、NO3、SCN
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－
答案 C
5．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、S2
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B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO24、I
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C．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO24
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＋＋－－
解析 Al3和S2发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，A项错误；
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酸性溶液中ClO能氧化I，且H与ClO不能大量共存，B项错误；中性溶液中Fe3不能大量存在，D项
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＋
错误。
答案 C
6．(2015·江苏化学，9，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO
2B．Na2CO3溶液中CO23的水解：CO3＋H2O===HCO3＋OH
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C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H===I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba2＋OH===BaCO3↓＋H2O
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＋
－
－－＋
解析 A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2O
2HClO；B项，CO23的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO3＋H2O
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H＋Cl＋HCO3＋OH
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＋－
；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O，
－
错误；D项，NaHCO3少量，HCO3完全参加反应，所给离子方程式正确。
答案 D
7．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存
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－
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋2I===Fe2＋I2
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＋
2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋SO24＋Ba＋3OH===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
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＋
－
D．1 L 0.1 mol·L
－1
该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
答案 D
8．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
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＋
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2===Cu↓＋2Na
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C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO23＋2H===H2O＋CO2↑
－
＋
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3===2Fe(OH)3＋3Mg2
＋
＋
解析 A项中产物错误，应生成Fe2，A错误；B项反应的实质为Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH
＋
与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应，B错误；C项中HCO3不能拆分，正确的离子方程式为：HCO3＋H===CO2↑＋H2O，C错误；由于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg (OH)2]，此反应可以实现沉淀的转化，D正确。
答案 D
9．(2015·福建理综，8，6分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
A B C D 实验目的 NaOH固体 加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 配制FeCl3溶液 检验溶液中是否含NH4 验证铁的吸氧腐蚀 ＋－
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－
实验操作 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 解析 A项，由于NaOH易吸潮、具有腐蚀性，不能直接在滤纸片上称量，而应该用小烧杯称量，错误；B项，FeCl3属于强酸弱碱盐，易发生水解反应，为抑制FeCl3水解，配制FeCl3溶液时应将FeCl3固体溶解于适量浓盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，错误；C项，将少量试液与NaOH溶液并加热，若能