山东省潍坊市教研室2013年高考仿真（四）
化学试题
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137外界泄漏。下列相关说法错误的是 ．．A.每个137 55Cs原子中有82个中子 C.HI比HF还原性强 8.下列说法错误的是 ．．
A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
D.使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 9.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C.同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH:NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3 D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 10.下列叙述中正确的是
A.K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质 B.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象 C.离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引 D.变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
11.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 A.气态氢化物稳定性最强的是HZ B.原子半径由小到大的顺序为W＜M＜Y C.室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸 D.X的单质可通过电解XZ的水溶液获得
12.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 ① ② ③ ?13755Cs?向
B.CsOH的碱性比KOH强
D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐
④ 盐酸 3 溶液 pH 氨水 11 氢氧化钠 11 醋酸 3 A.在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变 B.温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）
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C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③
?D.将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中cC1?＞cNH4＞cH?＞cOH?
????????13.向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某溶液的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu?NO3?2。在所得溶液中加入1.0mol?L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属
?1离子已完全沉淀，沉淀的质量为39.2g。下列有关说明不正确的是 A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol?L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
?1第II卷（必做129分+选做24分，共153分）
注意事项：
1.第II卷共18道题。其中21~30题为必做部分，31~38题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物试题作答。答题前，考生必须将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
28.（14分）甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
CO2?g??3H2?g? CH3OH?g??H2O?g? △H1
（1）已知：2CO?g??O2?g? 2CO2?g? △H2
2H2?g??O2?g? 2H2O?g? △H3
则CO?g??2H2?g??CH3OH?g? △H= 。
（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应△H 0（填“＞或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是 。
（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应
CH3OH?g??CO?g??2H2?g?,H2物质的量随时间的变化如右图所示。 0~2min内的平均反应速率??CH3OH?= 。
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该温度下，CO?g??2H2?g??CH3OH?g?的平衡常数K= 。相同温度下，
若开始加入CH3OH?g?的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a.平衡常数
b. CH3OH的平衡浓度 d.平衡时气体的密度
c.达到平衡的时间
（4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。 ①充入CH3OH的电极为 极；
②负极反应的电极反应式为 。
29.（12分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。 I. NH3的性质探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。
（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。 （3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为 。
③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu??Cu?Cu2?。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。 II.NO2的性质探究
该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2，并验证NO2能
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否支持木条燃料（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：
2Cu?NO3?2?2CuO?4NO2??O2?。
（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。 （5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为 。 30.（16分）某氯化铁样品含有少量FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行:
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）向样品中加入盐酸的目的是 。写出涉及的离子方程式： 。
操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（填仪器名称） 操作II必须用到的仪器是 。（填下列编号） A.50mL烧杯 B. 20mL量筒 C. 50mL量筒 D. 25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式： 。
（3）难舍难分沉淀是否已经洗涤干净的操作： 。 （4）若蒸发 与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）。
31.[化学—化学与技术]（未命题） 32. [化学—物质结构与性质]（8分）
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
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（1）元素⑨原子的价电子排布式为 。
（2）试用VSEPR理论分析②与⑧形成的化合物的空间构型为 。 （3）元素④的第一电离能 （填“＞”“＝”或“＜”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①通过共价键形成X分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是 杂化方式。请写出与④的单质互为等电子体（电子总数相等）的分子、离子的化学式： 、 。（各写一种）
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。 33.[化学—有机化学基础]（8分）
M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）。请回答：
（1）写出合成M5的单体F的结构简式： 。
（2）反应类型：A?B ，B?C 。 B?C ； D?E 。
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