中国石油大学（北京）2015—2016学年第1学期
《无机化学与分析化学》期中考试试卷
考试方式（开卷考试）
班级： 姓名： 学号：
题号
一
二
三
四
五
六
…
总分
得分
（试卷不得拆开，所有答案均写在题后相应位置）
一、 判断正误（共6分，每题0.5分）
判断下列表述是否正确，你认为正确，在括号内填“√”，不正确，在括号内填“×”。 1. 隔离系统中的任何变化都有W=0，Q=0，ΔU=0（）
（） 2. 电对MnO4-/Mn2+和O2/OH-的电极电势随着溶液pH减小而增大。3. 某反应的ΔrGm数值越小，反应自发性越大，反应也越快。（）
4. 反应级数反映了反应物浓度对反应速率的影响程度，根据反应计量方程式就可以确定反应级数的大小。（）
（） 5. CaCO3和CaF2的Ksp相近，所以，两者在水中的溶解度(mol·L-1)也相近。
6. 在定温条件下，某反应系统中，反应物开始时的浓度和分压不同，则平衡时系统的组成不
同，标准平衡常数也不同。（）
7. 对于吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，所以，平衡向正反应方向
移动。（）
（） 8. 活化能大的反应其反应速率很低，且达到平衡时其标准平衡常数K值也一定很小。9. 向原电池Zn︱Zn2+(1 mol·L-1 )‖Cu2+(1 mol·L-1)︱Cu的正极中通入H2S气体，则电池的
电动势减小。（）
（） 10. 由于Ka?(HAc)>Ka?(HCN)，故相同浓度的NaAc溶液的pH比NaCN溶液的pH大。11. 已知某电池反应为A+
???12+1
B→A++B，而当反应式改为2A+B2+→2A++B时，则反22
应的E不变，ΔrGm的绝对值增大1倍。（）
?[p(H2O)/p?]4
。（） 12. 反应Fe3O4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g)的平衡常数表达式为K=?4
[p(H2)/p]
?二、 填空题（25分，每空1分）
1．硝酸二氯·四氨合铂(IV)的化学式为 ，其配体为 ，配位原子为 , 配位数为 。
2. 反应A(g) +B(g)→AB(g)，当A的浓度为原来的2倍时，反应速率也为原来的2倍；B的浓度为原来的2倍时，反应速率为原来的4倍，该反应的速率方程为 。
3．在一固定体积的容器中放置一定量的NH4Cl，发生反应NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)。ΔrHm =177 kJ· mol-1, 360 oC达平衡时测得p(NH3)=1.50 kPa，则该反应在360 oC时的K
?
?= 。
当温度不变时，向容器中充入一定量的氮气，K ，平衡向 移动；升高温度，?K? ，平衡向 移动。
4．已知298.15K时，H2CO3水溶液的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，若需配制pH为6.5的缓冲溶液，则可选择的缓冲对为 ，该缓冲对中酸及其共轭碱的浓度之比约为 。
5．在一定条件下，以下反应均可以向右进行：
??Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+
上述物质中最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。 6. 形成配合物时，中心离子必须具有 ，配位体必须具有 。7．在一定温度的标准状态下，ΔfHm(CO2,g)=ΔcHm（ ）。
??ΔfHm?(H2O,l)=ΔcHm?（ ）。
8. 已知反应
H2(g)+Hg22+(aq)→2H+(aq)+2Hg(l)，
E?MF=0.797 V， 则
E?[Hg22+/Hg(l)]= 。
9．下列物质中，属于Lewis酸的有 ；既属于Br?nsted碱又属于Lewis碱的是 。
NH4Cl，Ag+， NH3，[Fe(H2O)6]3+，H3BO3，CO
10．若将氧化还原反应2Cu2+(aq)+4I-→2CuI(s)+I2(s)设计成原电池，其正极反应原电池符号为 。 为 ，
L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4，把0.01 mol·L-1 11．某溶液中含有0.01 mol·L-1 KBr, 0.01 mol·AgNO3溶液逐滴加入时，最先产生沉淀的是 ，最后产生沉淀的是 。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10
??12
；Ksp(AgCl)=1.8×10
??10
；
Ksp?(AgBr)=5.3×10?13）
三、 选择题（24分，每题1.5分）
1．化学反应中，关于催化剂的叙述正确的是 。
A．促使反应正向进行 B. 改变平衡组成
C. 改变反应途径，降低活化能 D. 增加反应平衡常数
2．400 oC时，反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的K(673)=1.66×10-4。则同温度下，
?31
H2(g)+N2(g)→NH3(g)的ΔrGm?为 。 22
kJ·mol-1 C. －24.35 kJ·mol-1 D. 24.35 kJ·mol-1 A．－10.57 kJ·mol-1 B. 10.57
3. 有一个原电池由两个氢电极组成, 其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液(设p(H2)=100 kPa)应为 。
A． 0.1 mol·L-1 H3PO4溶液[Ka1(H3PO4)=7.52×10-3]
B． 0.1 mol·L-1HAc+0.1 mol·L-1NaAC溶液 [Ka(HAc)= 1.76×10-5] C． 0.1 mol·L-1HAc溶液 [Ka(HAc)= 1.76×10-5] D． 0.1 mol·L-1HCl溶液
4. 一定温度下，PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度变化趋势如下表所示。则以下说法不正确的是 。
c(Na2SO4)/mol?L-1
0.00 0.001
0.01 0.02 0.04 0.100 0.200 0.016
0.014
0.013
0.016 0.023
???c(PbSO4)/mmol?L-1 0.15 0.024
A．PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度大小只受同离子效应的影响
B. PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度大幅度降低的现象可以用同离子效应来解释 C. PbSO4和Na2SO4混合溶液中既存在同离子效应，也存在盐效应
D. PbSO4在浓度较高的Na2SO4溶液中比在浓度较低的Na2SO4溶液中溶解度较大的现象可以用盐效应来解释
5. AgCl在下列物质中溶解度最大的是 。
A．纯水 B. 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 C．0.2 mol·L-1 KNO3溶液 D. 0.1 mol·L-1 氨水溶液
6．对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式为 。
A． ΔrGm>0，E<0，K<1 B. ΔrGm>0，E>0，K>1 C. ΔrGm<0，E<0，K>1 D. ΔrGm<0，E>0，K<1 7. 在由Ag+/Ag和Cu2+/Cu组成的原电池的正、负极中，加入一定量的氨水，达到平衡后氨水的则电池的电动势比未加氨水前将 。（已知E(Ag/Ag)=0.7991V，浓度为1.0 mol·L-1 ，
?+
????????????E?(Cu2+/Cu)=0.3394V；Kf?([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，Kf?([Ag(NH3)2]+)=1.1×107）
A．增大 B. 减小
C．不变 D. 无法判断
8．温度T，压力p时理想气体反应：
（1）2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) K1 （2）CO2(g)=CO(g)+
?1
O2(g) K2? 2
?则反应(3) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K3应为 。
A．K3=K1/K2 B. K3=K1?K2 C. K3=K1×K2 D. K3=
??????????K1?/K2?
9．在Ag2CrO4中加入NaCl 溶液，沉淀转化反应的标准平衡常数为 。（已知：
Ksp?(Ag2CrO4)=1.1×10?12；Ksp?(AgCl)=1.8×10?10）
A．3.4×107 B. 6.1×10-3 C. 2.9×10-8 D. 1.6×102 （1）Cu（s） ︱Cu+（a1） ∥ Cu+（a1）, Cu2+（a2）︱Pt （2）Cu（s） ︱Cu2+（a2） ∥ Cu+（a1）, Cu2+（a2）︱Pt
的电池反应都可以写成
Cu+（a1） Cu（s）+ Cu2+（a2） =2
?? 10. 298 K时，如下两个电池：
则两个电池的E和ΔrGm 之间的关系为 。
A．E和ΔrGm都相同 B. E和ΔrGm都不相同
C. E相同，ΔrGm不同 D. ΔrGm相同，E不同
11．浓度为0.10 mol·L-1 的二元弱酸溶液H2A溶液中A2-的浓度为 。（已知
????????Ka1?(H2A)=8.9×10-8，Ka2?(H2A)=7.1×10-19）
A． 8.9×10-8 mol·L-1 B. 7.1×10-19 mol·L-1 C. 3.5×10-19 mol·L-1 D. 8.4×10-10 mol·L-1
12. 半衰期为10天的某放射性元素净重8 g，30天后其净重为 。
A．1 g B. 2 g C. 4 g D. 0.5 g
13．已知反应CuO(s)=Cu(s)+的升高而 。
1
O2(g)的 ΔrSmθ（T）> 0，则该反应的ΔrGmθ（T）将随着温度2
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断