7．考虑析氢超电势通常对应的情况为 。
8．产生极化现象的条件为 ，总体上可分为 和
两类。
9．一电导池常数为16 m-1，测得0.01 mol·dm-3 KCl溶液的电阻为160 Ω，则KCl溶液的Λm= S·m2·mol-1。
10．溶胶的相态为 ，而大分子溶液相态为 。 1. (10分) 在25℃，0.05 mol?dm?3 的HAc水溶液的电导率是0.045 S ? m?1，H+和Ac-无限稀释摩尔电导率为0.031和0.008 S·m2·mol-1，求HAc的解离度和解离常数。
2. (15分) 电池Zn|ZnCl（kg?1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.02 2b=0.5 mol·V。
已知：? ? (Zn2+|Zn) =－0.76 V，? ? (Cl?|AgCl|Ag) = 0.22 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K ? ；
（3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)? ? 。
3. (15分) 化合物 A 按下列平行反应生成 B 和 C， AA
k2k1B；
C，k1= 0.15 min-1 , k2= 0.06 min-1，求 A 的半衰期？假设 A 的起始
浓度为 0.1 mol·dm-3，求 B 的浓度为 0.05 mol·dm-3 时所需的时间。 1．（7分）298K，某酸性溶液中含有活度均为1.00的Fe2+ 和Zn2+，已知? ?
(Zn2+|Zn) =－0.76 V，? ? (Fe2+|Fe) =－0.44 V，在Fe上析氢超电势为0.40
V，若电解过程中需要控制阴极上物质的析出顺序为Fe、H2、Zn，则溶液的pH值该如何控制？
2．（6分）总反应的表观速率常数 k，若与各元反应的速率常数 ki有如下之关系： k = ∏kini，则请证明表观活化能 Ea与元反应活化能之关系必为
Ea??niE i
i
3. （7分）已知水在两块玻璃板间形成凹液面，在两块石蜡板间形成凸液面，在板间都注水后，哪种板比较容易用外力拉开，为什么？ 1
．
下
列
性
质
不
属
于
溶
胶
电
学
性
质
的
为
（ ）
A Brown运动 B 电泳 C 电渗 D 沉降电势
2
．
影
响
物
质
表
面
张
力
的
因
素
不
包
括
（ ）
A 化学键力 B 温度 C 压力 D 分子组成
3．恒温恒压下，将一液体分散成若干小液滴，经该过程液体的熵值将 （ ）
A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断
4．Brown运动的实质是溶胶颗粒的 （ ）形式。
A 自由运动 B 热运动 C 定向运动 D 电运动
5．CaCl2水溶液的电导率与其离子的摩尔电导率间的关系为 （ ）
A Λm∞（CaCl2）=Λm∞（Ca2+）+Λm∞（Cl-） B Λm∞（CaCl2）=0.5Λm∞（Ca2+）+Λm∞
（Cl-）
C Λm∞（CaCl2）=Λm∞（Ca2+）+2Λm∞（Cl-） D Λm∞（CaCl2）=2(Λm∞（Ca2+）+Λm∞
（Cl-）)
6．298K，浓度皆为0.01 mol·kg-1 的下列电解质溶液，离子平均活度因子最小的
是
A NaCl B MgCl2 C AlCl3 D CuSO4
7．下列对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的为 （ ）
A 表面喷漆 B 电镀 C Fe件上嵌Zn块 D 缓蚀剂 8. 298K以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1 mol Cu(s，M=64 g/mol)所需时间
为
A 20.2 h B 5.4 h C 2.7 h D 1.5 h
9．某反应在指定温度下，速率常数k为 4.62×10-2 min-1，反应物初始浓度为0.1
mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是： ( )
A 150 min B 15 min C 30 min D 条件不够，不能求算 10．一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的： ( )
A 2 倍 B 5 倍 C 10 倍 D 20 倍 1．可用来比较电解质溶液导电能力的强度参数为 。 2．盐桥的作用为 ，有（Ag+（a）?Ag）电极时应选用盐桥为 。
3． 水的表面张力为0.07 N·m-1，使水的表面积增大1000 m2，外界需做的功为 J。
4．一毛细管插入某液体发现管内液面下降，则此时接触角θ 90○ ，管内液面上的饱和蒸气压 管外液面上的饱和蒸气压。(填大于、小于或等于)
5．某反应速率常数k = 1×10-5 mol·dm-3·s-1，反应物的起始浓度为 0.1 mol·dm-3， 该反应进行完全所需时间为 ________ 。
6．O3分解反应为 2O3─→3O2 ，在一定温度下, 2.0 dm3容器中反应。实验测出O3每秒消耗1.50×10-2 mol, 则反应速率为_______________mol·dm-3·s-1, 氧的生成速率为_______________mol·dm-3·s-1
7．丁达尔现象实质是溶胶对光的 作用。
8．对于平行反应, 改变k1/k2, 常采用方法有： 。
9．联系电化学和热化学的主要公式为 。
10．高分散体系特指分散质粒子尺寸为 的体系。
1. (10分) 在25℃，难溶盐SrSO4饱和水溶液及纯水的电导率分别是1.48×10-2 和1.5×10-4 S ? m?1，Sr2+和SO42-无限稀释摩尔电导率为0.012和0.016 S·m2·mol-1，求SrSO4的溶解度。
2. (15分) 电池Zn|ZnCl2（a）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.02 V。 已知：(?E/?T)p = -4.02 ×10 - 4 V·K-1, ? ? (Zn2+|Zn) =－0.76 V，? ? (Cl?|AgCl|Ag) = 0.22 V。
（1）写出电池反应（得失电子数为2）；
（2）求a (ZnCl2) ；
（3）求反应的可逆热效应。
3. (15分) 298 K时，N2O5(g)分解反应半衰期 t1为 5.7 h, 此值与N2O5的起始浓
2度无关, 试求： (1) 该反应的速率常数 (2) 作用完成 90％时所需时间 。
1.（7分）反应物为一种的二级反应有哪些特征？
2（7分）把大小不等的液滴封在一容器中，一段时间后，会出现什么现象，为什么？
3. （6分）能否用普通电压表直接测量电池的可逆电动势，为什么？