一、填空题：
1、系统有3种类型，分别为（ ） 2、热力学第一定律的数学表达式为（ ） 3、系统的性质可以分为（ ）和（ ），前者具有加和性性，后者没有加和性。两种（ ）相除后等于（ ）。
4、ΔrHm（T）-TΔrSm（T）=（ ） 5、
CCPBB（）()????PCBCvVC?J，其中J被称为。
6、将13.5g蔗糖（C12H22O11）溶于一定量水中，所配制成的溶
液的体积恰好为0.100L。已知该蔗糖溶液的密度为1.05kg/l，该溶液的物质的量浓度为 （ ） ；该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度为 （ ）。
7、将40gNaOH(M=40g/mol)固体溶于162g水中配制成溶液，此溶液中NaOH的质量分数为（ ） ；NaOH的摩尔分数为（ ）。
8、100ml生理盐水中含0.90g氯化钠，则此生理盐水的质量浓度为（ ），生理盐水的渗透浓度为（ ）。 9、溶质的质量摩尔浓度均为0.010mol/kg的C6H12O6溶液、NaCl溶液、MgSO4溶液和K2CO3溶液中，蒸汽压最大的是（ ），蒸汽压最小的是（ ），沸点最高的是（ ），凝固点最高的是（ ）。 10、将KBr稀溶液与AgNO3稀溶液混合制备AgBr溶胶，当KBr稀溶液过量时，AgBr溶胶的胶团结构简式为（ ）；而当AgNO3稀溶液过量时，AgBr溶胶的胶团结构简式为（ ）。11，根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是（ ）在（ ）之间的传递。
12 酸的强度取决于酸（ ），而碱的强度取决于碱（ ）。
13 缓冲溶液中缓冲比越 （ ），缓冲容量越大。 二、选择题
1 对于在298.15K时发生的化学反应0=?vBB，下列计算公式错误的是( )
A:?rHm?(298.15K)= ?vB?fH
BB?(298.15K) m,BB?rHm?(298.15K)=
?vB?cH
B?(298.15K) m,BC ?rSm?(298.15K)= D ?rGm(298.15K)
??vB
BS
?(298.15K) m,B?(298.15K) m,B?vB?fG
B2 某温度时，可逆反应A(s)+B (aq) === A(aq)+B(s)的标准平衡常数Kθ=1.0,当B2?和A2?的浓度分别为0.5mol/L和0.1mol/L时，则（ ） A 反应正向自发进行 B.反应处于平衡状态 C.反应逆向自发进行 D.无法判断其反应方向 ? 3.已知反应N2O4(g) ===2NO2(g) 的标准摩尔焓变 rHm>0，在一定温度下达到平衡状态。欲使N2O4的解离度增大，可采取的措施是 （ ）
A.将系统的体积压缩为原来的1/2
B.体积保持不变，加入惰性气体压力增大为原来的两倍 C.压力保持不变，加入惰性气体体积增大为原来的两倍 D.体积保持不变，加入NO2气体使压力增大为原来的两倍
4在400K时纯的NH4HCO3固体置于一抽空的密闭容器内，发生裂化反应
NH4HCO3 (s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) 达到平衡后，测的容器内的总压力为a KP ，则该反应在400K的标准平衡常数Kθ 为多少 （ ）
2?2?A.a3 B.(a/3)3 C.(a/100)3 D.(a/300)3
5、已知乙醇和苯的密度为0.800g/mol和0.900g/mol,现将6.3ml乙醇和901ml苯互溶，则所得溶液中乙醇的质量摩尔浓度为（ ） A 1.52mol/kg B 1.67mol/kg C1.71mol/kg D 1.85mol/kg 6、在下列混合物和溶液组成表示方法中，受温度影响的是（ ） A 摩尔分数 B 质量分数 C 物质的量浓度 D 质量摩尔浓度
7、在同温同压下，混合气体中组分气体B的摩尔分数与其体积分数之间的关系为（ ）
A xB＞φB B xB＝1/φB C xB＝φB D xB＜φB
8、把50ml0.15mol/lNaHCO3溶液和100ml0.30mol/L葡萄糖溶液混合，所的混合溶液与血浆相比是（ ）
A 等渗溶液 B 高渗溶液 C 低渗溶液 D 缓冲溶液 9已知溶解的Ca(OH)2在水中完全解离，其标准溶度积常数为?K，则其饱和溶液的相对浓度是（ ） sp??A K的三次方根 B K/4的三次方根
spsp??C K/4的平方根 D K的平方根
spsp10基元反应中，零级反应速率系数的常用单位为（ ） A mol.L-1.s-1 B L.mol-1.s-1 Cmol.L-1 D L.mol-1 11以下哪些不是催化剂的基本特征（ ） A，不能改变化学反应的基本方向 B，改变化学反应的平衡状态
C，影响化学反应的速率是通过影响反应历程二而实现的 D，催化剂具有选择性
三对错题 判断对错
1要使沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，加入沉淀剂越多则沉淀越完全 ( )
2难溶强电解质的标准溶度积常数，表示一定温度下难溶电解质溶液中有关离子浓度的乘积为一常数 ( ) 四计算题
1:300K，标准状况下，化学反应CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)的标准
??rHm摩尔焓变=400kJ/mol,标准摩尔熵变
??rSm=200J/(mol·K) （1） 在300K标准状态下，上述反应能否自发进行？ （2） 计算在标准状态下使上诉反应自发进行的最低温度。
2已知下列热方程式
MnO2(s)＝＝MnO(s)+1/2O2(g)?rHm?(300K)=130.0kj·mol-1
? MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s) ?rHm(300K)=-250.0kJ·mol-1 根据赫斯定律，MnO2在300K时的标准摩尔生成焓为？
3在温度T时CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡时，Peq(CO)=10 KPa ,Peq(H2O)=20 KPa, Peq(CO2)=20 KPa。试计算: （1） 此温度下该可逆反应的标准平衡常数； （2） 反应开始前反应物的分压； （3） 平衡时CO的转化率；
4.已知可逆反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 在298.15K下进行时 的 rGmθ=—69.70KJ/mol,计算该可逆反应的标准平衡常数。在298.15K行的方向。
5.1073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：
CO(g)+H2O(g) C02(g)+H2(g) 反应的标准平衡常数Kθ=1.0。 (1)如果反应开始时CO和H2O的分压都是100kPa,计算CO的平衡转化率：
(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa,H2O的分压为500kPa计算CO的平衡转化率；
6可逆反应2S02(g)+O2(g)2SO3(g)在427?C和527?C时的标准平衡常数分别是1.0X10^5和1.1X10^2，试求在该温度范围内反应的标准摩尔焓变。
时
，
当
反
应
系
统
中
p(NO)=20.00kPa,p(O2)=10.00kPa,p(NO2)=70.00kPa,判断反应进