?H92.38kJ?mol?1为x时可自发进行，则有T>＝466 K。 ??1?1?S0.19826kJ?mol?K【题12】已知温度为298 K时，反应：
CH4(g)+4CuO(s)＝CO2(g)+2H2O(l)+4Cu(s) ΔH＝－261.11 kJ?mol –1 ΔS＝129.27 J?mol –1?K –1
(1) 常温、常压下，反应能否自发进行？ (2) 500 K时反应能否自发进行？
【解析】ΔH－TΔS＝－299.65 kJ?mol –1 ，能自发进行。因为ΔH < 0，ΔS > 0，在任何温度时，ΔH－TΔS<０，即在任何温度下反应均能自发进行。所以在500 K时也可自发进行。
–1
【题13】已知数据：Sn(白)Sn(灰)，ΔH＝12.94 kJ?mol ΔS＝44.36 J?mol –1?K –1，求反应Sn(白)Sn(灰)的转化温度。 【解析】ΔH－TΔS可计算得到T>291.7K。
【题14】铁锈的主要成分为Fe2O3，298 K时，由单质生成Fe2O3的
ΔH＝－824 kJ?mol –1 ，且ΔH－TΔS＝－742.2 kJ?mol –1，用计算说明在－150℃的空气中铁是否可能发生锈蚀？ 【解析】常温下，T＝298 K，ΔH－TΔS＝－824 kJ?mol –1－298 K?ΔS＝－742.2 kJ?mol –1，解得ΔS＝－274.5 J?mol –1?K –1。在－150℃时，ΔH－TΔS＝－790.2 kJ?mol –1，故反应能自发进行。
【题15】汽车尾气的净化反应：２NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)
在298 K，100kPa时，ΔH＝－113.0 kJ?mol –1 ΔS＝－145.3 J?mol –1?K –1 通过计算说明该反应在室温下能不能自发进行？
【解析】T＝298 K，ΔH－TΔS＝－69.7 kJ?mol –1，故常温下能自发进行。
（第三课时）
【题1】吸热反应一定是（C）
A.非自发的化学反应 B.释放能量 C.贮存能量 D.反应需要加热
【解析】吸热反应是一个把热能等转化为物质内部能量而被“贮存”起来的过程，B错误，C正确；吸热的自发反应是熵增加的过程，A错误；有些吸热反应在常温或低温下也可自发进行，D错误。
【题２】下列说法中正确的是（AC） A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 【解析】物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化也伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(x)与反应物的总焓(y)之间的关系为x>y，化学反应为放热反应；x 【题３】ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，它适用的条件是（A） A.温度、压强一定 B.压强一定 C.温度、体积一定 D.体系中物质的状态一定 用心 爱心 专心 6