第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
燃烧的概念：是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 本身是可燃物
燃烧的条件 与氧气或空气接触 温度达到着火点
使可燃物与其他可燃物隔离或消除掉可燃物 灭火原理 使可燃物隔离氧气或空气 符合一条即可
使可燃物温度降到着火点以下
爆炸原理 是指某些可燃物在有限空间里发生急速燃烧的时候，产生大量的热，使气态生成物的体积急速膨胀，就会发生爆炸。
爆炸 燃
可燃性的气体（天然气等）、可燃性
烧能发生爆炸的物质 易燃物和易爆 的粉尘（面粉、煤粉等）
和
物的安全常识 安全知识
灭
常见易燃、易爆物质安全警示图标
火
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一般情况：如呼吸、酒和醋的酿造、食物腐烂、金属生锈
缓慢氧化 热量积累达到可燃物着火点→自燃
课题2燃料和热量
化 石燃 料
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组成：混合物，主要含碳，含少量氮硫等元素 煤 煤
隔绝空气加强热
固体产物：焦炭——冶金原料 液体产物：煤焦油——化工原料 气体产物：焦炉气——重要燃料
组成：混合物—主要含
石油
碳、氢元素，含 ．．
少量的氮、硫元 素等
分馏原理：利用石油中各
成分的沸点不同
物理性质：无色无味的气体、极难溶于水，密度比空气小
天然气
主要成分
甲．烷．（CH4）
化学性质：可燃性CH4+2O2 ═ CO2+2H2O 用途：作燃料和化工原料 放热反应 吸热反应
例如：物质的燃烧
2 ═ 2CO 例如：C+CO
点燃
化学反应中能量变化
高温
燃料充分燃烧的条件： 要有足够的氧气，燃料与氧气要有足够大的的接触面积。
课题3使用燃料对环境的影响
能源
① 燃料中的一些杂质燃烧（如煤中的硫、氮
等元素燃烧时会产生SO2、NO2等）产生的气体会溶于水形成酸雨。
② 燃料不充分燃烧会产生CO、氮的氧化物等
气体污染物，危害人类健康，
③ 未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等，排
到空气中，造成对空气的影响。
燃烧对空 煤
化石能源 石油 气的影响
天然气
可再生
绿—乙醇 色能 源
组 成：C、H、O三种元素组成
化学式：C2H5OH 化学名称：乙醇 俗称：酒精 性 质: 物理性质：无色的液体，与水以任意比互溶
点燃
化学性质：可燃性C2H5OH+3O2 ═══2CO2+3H2O
用 途： 放热量多——酒精灯、火锅、内燃机的燃料
节省石油资源，减少汽车尾气的污染——车用乙醇汽油
组 成：氢元素
化学式：H2 化学名称：氢气
新
型高
能—氢气 清洁燃料
物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气小
性 质： 化学性质： ①可燃性：2H2+O2 ══ 2H2O
△
②还原性：H2+CuO══ Cu+H2O
点燃
实验室制法：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
来源广，可由水分解制得
用途——能源
燃烧时放热量高，
燃烧产物是水，对环境无污染
太阳能 地热能 风能 潮汐能 氢能 核能等
新型能源
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第七单元 燃烧及其利用知识网络
可燃物
燃料的燃烧：燃烧的条件
氧气（或空气） 达到燃烧所需要的最低温度
清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
灭火的原理 隔绝氧气（或空气）
使温度降到着火点以下
成分：主要含碳元素，是混合物 煤 形成：古代植物经过复杂变化形成的
燃 烧 及 其 利 用
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化学反应都伴随
化石燃料 石油 成分：主要含碳氢元素，是混合物
形成：古代动植物遗体经过复杂变化形成的 主要成分是甲烷
燃料的种类
天然气 物理性质：无色无味，极难溶于水，
性质 密度比空气小的气体
化学性质：可燃性 甲烷 用途：清洁燃料 CH4+2O2 ═ CO2+2H2O
点燃
其他燃料 乙醇 氢气
酸雨（形成原因及对人类的危害）
燃料燃烧对环境的影响
温室效应（形成原因及对人类的影响）
一氧化碳及其他气体，烟尘的排放
燃烧与能量 能量变化，通常
表现为热量变化
放热现象：化学反应中放出热量的现象，如燃料的
燃烧为放热现象 吸热现象：化学反应中吸收热量的现象，如碳与二
氧化碳反应即为吸热现象
燃料与能源：燃料是能源中的一类；化石为不可再生能源，而乙醇、氢气为可再生
能源且有广阔的发展前景。作为氢能、太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能则是人们正在利用和开发的新能源。