2014海淀区高三二模理综（化学部分）
6.下列对应关系正确的是
A B C D 浓硫酸
7.下列说法不正确的是 ．．．
A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用
C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
OHOH 废旧易拉罐 氢氧化钠 废旧灯管 D．可用
CH3和HCHO 为原料合成
H[CH3CH2]nOH
8.下列有关NH3的实验正确的是
A Ca(OH)2和 NH4Cl固体 B NH3 C D 水 水 实验室制NH3
9.下列化学用语不能正确解释相关事实的是 ．．
A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓
证明NH3极易溶于水 收集NH3 吸收多余NH3 D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO === 2CO2 +N2
催化剂
10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 ．．A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C. 蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去
11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 ．．序号 A B C D
12. 一定条件下，反应：6H2 + 2CO2
a
CO2 的 平 衡 转 化
事实 与冷水反应，Na比Mg剧烈 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 t℃时，Br2 + H2 推论 金属性：Na > Mg 金属性：Ca > Mg 非金属性：S > C 非金属性：Br > I 2HBr K = 5.6×107 2HCl K = 43 I2 + H2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
c
b
反应物起始物质的量之比： 曲线I：n(H2):n(CO2)=2 曲线II：n(H2):n(CO2)=1.5 温度（K）
下列说法正确的是 A．该反应的△H > 0
B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆 C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %
25．（16分）
有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
(CH3CO)2O氧化(i)NaOH DEFB(ii) 酸化（C7H8O）(i) NaOH溶液,(ii) 酸化G浓 HNO3浓 H2SO4 ,IJ 还原Cl2条件X①① H2N芳香烃A (C7H8)Cl2②② 条件YMg/乙醚(i) HCOOHOH(抗结肠炎药物有效成分)OCOCH(ii) H2O/H+K③③ CHCHCHCH( 1,4-二苯基-1，3-丁二烯 )CH2Cl
已知： Ⅰ．RCl Mg/乙醚RMgCl(i) R'CHO(ii) H2O/H+OHRCHR' （R、R`表示烃基）
OOH(CH3CO)2OⅡ．
OCCH3
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 （2）②中的反应条件是 （3）①的化学方程式是
。
。
。
。
。
；G生成J的反应类型是 。
（4）F的结构简式是 （5）③的化学方程式是
（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是
（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
。
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构 b．苯环上的一硝基取代产物有两种
26．（14分）
以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a； II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 （2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ ? mol - 1 MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol - 1 写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： （3）H2O2分子中含有的化学键类型为 （4）III中MnO2溶解的化学方程式为
、
。
。 。
，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗
。
量比理论值高，用化学方程式解释原因：
（5）IV中，若改为“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：
。
。
（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为
27.（14分）
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 （1）含氰废水中的CN有剧毒。
①CN中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
②在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程
－
－
－
式为 。
ClOH（2）含乙酸钠和对氯酚（图所示。
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下
╳ CH3COO
H Cl和
-+-
ClOHOHHCO3
-
微生物膜
A极
质子交换膜
B极
①B是电池的
极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为
。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。
浓HA溶液
惰性电阳离子 交换膜 0.1mol?L
-1
惰浓 阴离子 性缩 交换膜 电室 稀HA 溶液 垃圾发酵液
（含A离子）
-
① 阳极的电极反应式为
H2SO4溶液
。
。
② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：
③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽