(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为____________________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ______________________________； ④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液______________________________； 乙溶液______________________________； 丙溶液______________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________.
解析：(1)①乙中c电极质量增加，说明c处发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，c电极应为阴极，则M为负极，N为正极．
②甲中放的是NaOH溶液，电解时实质上是电解水，b电极上发生的电极反应为：4OH
－
－4e－===2H2O＋O2↑.而要求算出b电极上产生的气体体积，就必须先根据丙中K2SO4浓
度的变化计算出转移电子的数目．
设丙中电解水的质量为x g，
由电解前后溶质质量相等可得：100×10%＝(100－x )×10.47%，x ＝4.5g，所以整个反应转移了0.5 mol电子，根据电极方程式可计算出b电极放出的O2为0.125 mol，其体积为2.8 L，c电极上析出的铜为0.25 mol，其质量为16g.
⑤甲中电解的是水，NaOH浓度增大；乙中水电离出来的OH放电，H浓度增大；丙中电解的也是水，虽然K2SO4浓度变大，但pH不变．
(2)铜全部析出时溶液变为H2SO4溶液，电解仍可以进行． 答案：(1)①正
②4OH－4e===2H2O＋O2↑ ③水减少的质量：100g×(1－生成O2体积：
10.00%
)＝4.5g
10.47%
－
－
－
＋
4.5g1－1
××22.4L·mol＝2.8L
18g·mol2
④16
⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应