考试时间：90分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Li-7 Al-27 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分） 1．下列物质中含有自由移动的Cl－的是
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl固体 【答案】C
【考点定位】考查溶液的导电性及其原理分析
【名师点晴】本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才可能存在自由移动的氯离子。本 题易错选项是A，注意氯酸钾电离出氯酸根离子而不是氯离子。
2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能 【答案】D 【解析】
试题分析：pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经 蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸 馏水稀释后，所测pH要不变，所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选D。 【考点定位】考查试纸的使用
【名师点晴】本次考查了用pH试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥 的pH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH。本题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，要根据原溶液的酸碱 性分类讨论。
3．下列关于电化学的理解正确的是
A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应
B．电解池的电极材料一定不参与电极反应 C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极
【答案】C
考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。
4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 【答案】A 【解析】
试题分析：A、电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2的实质是电解水，只生成氢气和氧气，故A正确；B、电 解CuSO4溶液时，电解质和水同时参加电极反应，生成金属铜、氧气和硫酸，故B错误；C、电解HCl、 CuCl2的本质是电解电解质本身，其中电解质本身的阴阳离子同时放电，故C错误；D、电解NaBr的实质 是电解电解质本身和水，生成氢气，溴单质和NaOH，故D错误，故选A。 【考点定位】考查电解原理
【名师点晴】本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键。注意常见的物质的电解 及电极材料。本题中，电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电， 结合离子的放电顺序来解答。 5．碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g)②I2(s) + H2(g)
mol－1 2HI(g) △H =－9.48 kJ·mol－1 2HI(g) △H = +26.48 kJ·
下列说法正确的是
A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 mol－1 B．I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ· C． ①的产物比②的产物稳定
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 【答案】A
考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。 6．下列说法正确的是
A．吸热反应都需加热才能发生
B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．密闭容器中进行的可逆反应，压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】
试题分析：A、有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故A错误；B、 在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故B错误；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通 过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、有些反应是反应前后气体体积没有变化的反应，如H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），所以容器中的压强 一直未发生变化，故压强不变，不能证明达到了平衡状态，故D错误，故选C。
考点：考查了反应热与反应条件的关系、电镀原理、化学反应平衡状态的判断等的相关知识。 7．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是
A．溶液中存在CO32- B．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14 C．与等物质的量的NaOH恰好中和 D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)