2011届佛山市普通高中高三教学质量检测（一）
理科综合(化学部分)
7．下列说法不正确的是．．．
A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃
B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
8．下列无色溶液中的离子能大量共存的是 ．．
A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．H+、K+、NO3－、SO32－ C．Na、Ba、Cl、Br D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．3.4gNH3中含有电子数为0.2NA （相对原子质量：N-14、H-1） B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA C．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L D．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA
10．参照反应Br+H2
HBr+H的能量对反应历程的
+
2+
－
－
示意图，下列叙述中正确的是
A． 正反应为放热反应
B． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C． 反应物总能量低于生成物总能量
D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表
中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X的原子半径小于Y
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XYZW12． 下列装置能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．装置①将化学能转化为电能 B．图②用于稀释浓硫酸 C．装置③可用于分馏石油 D．装置④可用于收集氢气
22．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是
A．溶液中的 c（OH－）=1×10 -10mol·L-1
B．溶液中的c（NH?）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－） 4C．溶液中的c（H+）+ c（NH?）= c（Cl－）+ c（OH－） 4D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH?） 423．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应
2－ 为：2CH3OH + 3O2 +4OH－ 放电 2CO3 +6H2O，则有关说法正确的是 充电
A．充电时阴极发生氧化反应
B．放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH－- 6e－= CO32－+ 6H2O C．通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高
30．（16分）德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业作出了巨大的贡献。
（1）部分列培反应的原理如下(条件从略)： R2NH+HC≡CH→R2NCH =CH2等
（2）列培反应的应用：
高聚物D用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等，合成流程图如上。试完成以下问题： ① A的分子式是_____________。
② 写出能发生银镜反应的A的直链同分异构体E的结构简式______________________，有．．
关E的性质的说法正确的是__________。
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a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.能够发生酯化反应 c.一定条件下能与氢气发生加成反应 d.能与金属钠发生置换反应
③ Ⅲ的反应类型是 ， 方程式是____________________（不需写反应条件）。 ④ B的结构简式是 。
31．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 （1）请完成FeO4与水反应的方程式：4FeO4＋10H2O
2－
2－
4Fe(OH)3＋8OH＋_____。
－
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO4)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为 FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 c(FeO4)/mmol·L
2－
2－
2-图Ⅰ
t/min
分布分数 H3FeO4
H2FeO4
－1 ＋
HFeO4－
FeO42
－
图Ⅱ
pH
（3）FeO4在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小 C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O （4）H2FeO4H++HFeO4－的电离平衡常数表达式为K=___________________
32.（16分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知：①常温下Fe、Mg完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 ② M (BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2·2H2O)=244 g/mol
3+
2+
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20%NaOH溶液钡矿粉SiCl4H2O控制在40℃调节pH=12.5过滤②过滤③···真空干燥过滤④BaCl2·2H2O过滤①调节pH=7控制在70℃滤渣（H4SiO4）滤渣滤渣A
（1）SiCl4水解反应的方程式为__________________ 。
已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ______________________。 （2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和 ________。 （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是________________。
（4）BaCl2滤液经__________、_______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。 （5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O__________吨。 33.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。 ①提出合理假设。
假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。 ②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器： ．．
1moL·L－1HCl溶液、1mol·L－1 MgCl2溶液、0.5moL·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1 Ba(OH)2
溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）
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实验步骤 步骤1： 预期现象和结论 步骤2： 步骤3：
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