Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
65 2 X 0．4g 65／2＝X／0．4g X＝13g
锌粒中所含锌的质量分数＝13g÷15g ×100%＝86．7% 答：生成氢气的体积为4．4L，锌粒中锌的质量分数为86．7%。 考点：根据化学反应方程式的计算
11、（2014届河北省迁西县第一学期期末测试）长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3。
某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min 生成CO2的质量/g 1 15 2 25 3 30 4 33 5 33 计算：①4 min后，水垢中的CaCO3 （填是或否）反应完全？ ②请根据表格分析写出你发现的一条规律是 。 ③该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
12、（2014届河南省衡阳市第一学期期末）某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸2009，平均分成4份，进行实验（石灰石中其它成分不与盐酸反应），结果如下： 实验 加入石灰石样品质量／g 生成C02的质量／g 试计算：
（1）当5g矿石样品与盐酸完全反应时，产生二氧化碳的质量为___________ g。 （2）该石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？(6分)
第1份 5 1.76 第2份 10 3.52 第3份 15 4.4 第4份 20 4.4