化学键
1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。 2.离子键：阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。离子键的实质是静电作用：
注意：（1）形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 （2）离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3.离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。
4.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。 注意：（1）AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
（2）离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 5.离子化合物的特性：在熔融状态下仍可以电离出阴、阳离子，这是和共价化合物的最大区别。 6.电子式：在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如Na、Li、Mg
??2?、Al
3?等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n”电荷字样，如氧离子
?、氟离子.
（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起
来，并在右上角标出“n”或“n”电荷字样。例如：铵根离子
.
??，氢氧根离子
（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2
1
要写成也不能写成
，不能写成
.
，
7.HCl分子的形成过程：
在Cl与H形成HCl的过程中，H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。 比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同?
由图示可知，两种物质的形成过程不一样。形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构；而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成 Na，Cl得一个电子形成Cl，通过静电作用形成稳定结构。
8.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共价键的实质是：共用电子对对两原子的静电作用。 注意：（1）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。
（2）共价键既存在于存在于化合物中，也可存在于非金属单质中，如N2、NH4Cl、NaOH等。 （3）除稀有气体外，非金属单质只有共价键；稀有气体为单原子分钟，分子中无化学键。 9.共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径成正相关关系，所以共价物中原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。 10.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。 11.共价化合物的表示方法： （1）用电子式表示：例如：
??
（2）用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写
出，这样的式子叫结构式。例如：H2：H－H，N2：NN，CO2：O＝C＝O，CH4：
.
掌握Na2O2、CaC2、Na3N、Mg3N2、NH4Cl的电子式。
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