8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸
和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 【答案】A
考点：考查酯类化合物性质及分子式判断
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为
1、6、7、1。a的电子层结构与氦相
同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述
错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B
－
+
－
考点：考查元素推断及元素周期律的应用
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
2351 D．235g核互23592U发生裂变反应：92U+0n
9038－1－－2－
1Sr+13654U+100n净产
生的中子(01n)数为10NA 【答案】C
考点：考查阿伏加德罗常数计算
11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不
含量立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】B 【解析】
试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这
说明该有机物是羧酸，即分子组成
为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。 考点：考查同分异构体判断
12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】C
13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现
象与实际相符的是
选项 ①中物质 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 C． 氯化铝溶液 草酸溶D． 液 【答案】D 【解析】
试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸
中钝化，得不到气体，B错误；C、
氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C
高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 A． 稀盐酸 B． 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 错误；D、草酸具有还原性，能被酸性
高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。 考点：考查实验方案设计与评价
26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是
碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，
氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收
处理该废电池可以得到多种化工原 料，有关数据下图所示：
溶解度/(g/100g水) 温0 度/℃ 化合物 NH4Cl ZnCl2
化合物 Zn(OH)2 -1720 40 60 80 100 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 343 395 452 488 541 614 Fe(OH)2 10 -17Fe(OH)3 10 -39Ksp近似值 10 回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为：
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）