无机化学（上）练习一
一、判断对错(本大题分26小题,每小题1分,共26分)
× 1、反应的热效应就是该反应的焓变。 × 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。
√ 3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△rH>0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增
加，所以上述平衡向右移动。
√ 4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。 × 5、根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。 × 6、饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。
D7、在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大的是（ ）。(A)AgCl饱和溶液； (B)1mol·L-1NaCl；(C)1mol·L-1AgNO3；(D)4mol·L-1NaNO3。
√ 8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。 × 9、把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，只有当c(Ag+)=c(Cl-)时，才能产生AgCl沉淀。 × 10、MnO2+H2O2+OH-?MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正确。 × 11、2H2O2→2H2O+O2是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。 √ 12、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。
√ 13、冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作用。 × 14、由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。 √ 15、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
√ 16、已知K(ZnCO3)=1.4?10-11，K(Zn(OH)2)=1.2?10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和
溶液中的c(Zn2+)。 × 17、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。 × 18、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。
√ 19、当温度变化时，△fG(H2O,g)的改变量比△fH(H2O,g)的改变量大。
√ 20、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g)
原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系是：Q=1.5K。（ ）
3C(g)，若保持温度不变，系统体积缩小至
√ 21、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1，则反应级数为n。
√ 22、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形
成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。
√ 23、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE (2)Fe2++ZnFe+Zn2+E (3)Fe+Cu2+Fe2++CuE则E=E?E。 × 24、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。 √ 25、已知K(AgCl)=1.8?10-10,当c(Ag+)=1.8?10-10mol·L-1时,E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。
√ 26、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间
表现出相似的化学性质。
二、选择题 (本大题分27小题,每小题1.5分,共40.5分)
D1、下列反应中，其反应的△rG与相对应生成物的△fG值相同的是
(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)； (B)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(C) H2(g)+ I2(g)→HI(g)；(D) H2(g)+ I2(s)→HI(g)。 D2、混合气体中，某组分的分体积是指
(A)相同温度下，该组分气体所占的体积；(B)该组分气体在298.15K时所占有的体积； (C)相同温度下，该组分气体在标准压力时所占有的体积；
(D)该组分气体单独存在且具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。 D3、在下列各反应中，其△rH恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是
(A)2H(g)+1O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(D)1N2(g)+3H2(g)→NH3(g)。
222A4、反应A+B→3D的Ea(正)=mkJ·mol-1，Ea(逆)=nkJ·mol-1，则反应的△rHm=. (A)(m-n)kJ·mol-1；(B)(n-m)kJ·mol-1；(C)(m-3n)kJ·mol-1；(D)(3n-m)kJ·mol-1。
0
C5、已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数：(1)A(g)=C(g)+B(g) K1， (2)X(g)=W(g)+Y(g)K2，且K1>K2。若这两个反应在同压下均以1.0mol反应物进行反应。则下列叙述中正确的是 (A)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，反应(1)的速率>反应(2)的速率； (B)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，反应(2)的速率>反应(1)的速率； (C)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，而反应速率的差异无法比较； (D)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，而反应速率的差异无法比较。
D6、HgS能溶于王水中，是由于 (A)Hg2+浓度降低；(B)酸度增大；(C)S2-浓度降低；(D)Hg2+和S2-浓度均降低。 D7、在银电极中加入NaCl溶液，产生AgCl沉淀,使c(Cl-)=0.10mol·L-1，则下列叙述中错误的是
(A)E (AgCl/Ag) C9、在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为。 (A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。 B10、已知298K时，Sn(s)+Cl2(g)→SnCl2(s)的△rH rH (1)=-349.8kJ·mol-1，SnCl2(s)+Cl2(g)→SnCl4(l)的△ (2)=-195.4kJ·mol-1，则1Sn(s)+Cl2(g)→1SnCl4(g)的△rH为 22 (A)-545.2kJ·mol-1； (B)-272.6kJ·mol-1；(C)154.4kJ·mol-1； (D)-154.4kJ·mol-1。 C11、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1Cl2(g)=NOCl(g)，平衡时，有 2关物质分压的结论正确的是(A)p(NO)=p(Cl2)； (B)一定是p(NO)=p(NOCl)；(C)p(NO) (A)(c)，(b)，(d)，(a)； (B)(c)，(d)，(a)，(b)；(C)(a)，(b)，(c)，(d)； (D)(b)，(c)，(d)，(a)。 D15、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00，下列物种中浓度最大的是 (A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。 B16、已知：K(HCN)=6.2×10-10，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。则反应NH3+HCN NH4++CN-的标准平衡常数 等于 (A)0.90；(B)1.1；(C)9.0×10-5；(D)9.0×10-19。 C17、已知K(BaSO4)=1.1?10-10，K(AgCl)=1.8?10-10，等体积的0.002mol·L-1Ag2SO4与2.0?10-5mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现 (A)仅有BaSO4沉淀； (B)仅有AgCl沉淀；(C)AgCl与BaSO4共沉淀；(D)无沉淀。 B18、下列沉淀中，可溶于1mol·L-1NH4Cl溶液中的是 (A)Fe(OH)3(K=4?10-36)；(B)Mg(OH)2(K=1.8?10-11)；(C)Al(OH)3(K=1.3?10-33)；(D)Cr(OH)3(K=6.3?10-31)。 C19、在含有Pb2＋和Cd2+的溶液中,通入H2S，生成PbS和CdS沉淀时,溶液中c(Pb2+)/c(Cd2+)= (A)K(PbS)·K(CdS)；(B)K(CdS)/K(PbS)；(C)K(PbS)/K(CdS)；(D)[KPbS)·K(CdS)]1/2。 A20、已知：E(Zn2+/Zn)=?0.763V，E(Cu2+/Cu)=0.337V。将0.010mol·L-1Zn(NO3)2溶液与锌片组成一电极，1.0mol·L-1Cu(NO3)2溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为 (A)1.16V；(B)1.13V；(C)1.10V；(D)1.07V。 D21、碘元素在碱性介质中的电势图为：H3IO62-0.70VIO3 14V-0.IO 45V-0.I2 0.53VI;对该图的理解或应用中，错误的 - 是(A)E(IO3-/I2)=0.20V；(B)I2和IO-都可发生歧化；(C)IO-歧化成I2和IO3-的反应倾向最大；(D)I2歧化的反应方 程式是：I2+H2OI-+IO-+2H+。 B22、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素和A元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能解离出相同电子构型的离子，则BA2是 (A)MgCl2；(B)CaCl2；(C)FeCl2；(D)CaBr2。 C23、略 C24、下列各组原子或离子半径大小顺序，其中错误的是 (A)Ca2+ 1 (A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性；(B)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性； (C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性； (D)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。 C26、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有 (A)1种；(B)2种；(C)3种；(D)4种。 C27、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是 (A)?n；(B)?n,l；(C)?n,l,m；(D)?n,l,m,ms。 三、根据题目要求，解答下列各题(本大题共5小题，总计33.5分) 1、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5。计算在0.20L水中，溶解多少克NH4Cl，才能得到pH=4.75NH4Cl溶液？其中c(NH3·H2O)是多少？（相对原子质量N14，H1，O16，Cl35.5） 2、三硫化二锑与氢气发生如下反应：Sb2S3(s)+3H2(g)2Sb(s)+3H2S(g),在2.50L密闭容器中加入0.0100molSb2S3和0.0100molH2。反应在440℃下达到平衡，将气体混合物通入水中，使H2S完全被水吸收。然后加入足够量的Pb(NO3)2，生成PbS沉淀；得到1.029gPbS。试计算上述反应在440℃时的标准平衡常数K和金属锑的质量（Mr(PbS)=239.3，Ar(Sb)=121.8）。 3、某反应3A(g)+B(g)2C(g)，按V(A):V(B)=3:1配制原料气。在某种催化剂作用下，于温度为T、压力为20.0kPa时达到平衡。这时C(g)的体积分数为6.00%。试计算在此温度下该反应的标准平衡常数K。 4、已知K(HF)=6.6×10-4。将50.0mL0.10mol·L-1HCl与50.0mL0.20mol·L-1NaF混合。试计算该混合溶液的pH值。若在上述混合溶液中加入10.0mL0.10molNaOH溶液，其pH值改变多少？如果改加10.0mL0.10mol·L-1HCl，pH值又如何改变？ 5、已知：E(PbO2/Pb2+)=1.455V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，K(PbCl2)=1.6?10-5；写出PbO2与HCl(aq)反应的离子方程式，求该反应的标准平衡常数；当p(Cl2)=100kPa，平衡时， c(H+)和c(Cl-)各为多少? 无机化学（上）练习一答案 三、1、解：NH4++H2O NH3·H2O+H+ c(H+)=1.8×10-5mol·L-1（2分） ?14?5c(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1 K=1.0?10-1 1.8?10?52=(1.8?10) x?1.8?10?5x=0.58（8分） c(NH4Cl)=0.58mol·L 2、(本小题5分) 解：n(PbS)= m(NH4Cl)=(0.58×0.20×53.5)g=6.2g（10分） n(H2S)=n(PbS)（2分） 2Sb(s)+3H2S(g) 1.029g-3 =4.3×10mol -1239.3g?molSb2S3(s)+3H2(g) K= 3[p(H2S)/p?]3[p(H2)/p?]平衡n/mol： 0.0100-4.3×10-3 4.3×10-3 =( 34.3?10-3)=0.43（8分） -30.0100-4.3?10m(Sb)=2×4.3×10-3mol×121.8g·mol-1=0.35g（10分） 33、(本小题4.5分) 解：3A(g)+B(g) 2C(g) x(C)=0.0600 x(A)=3?(1.000?0.060)=0.705 4[ p(C)2]?px(B)=(1.000?0.060)=0.235（6分） K= p(A)3p(B)4[?][?]pp(0.06)p2[]? K= p-22 =4.4×10(100)=1.1（10分） (0.705)p30.235p20.0[][?]?pp4、(本小题9分) 2 解：反应后混合溶液中， c(HF)=c(NaF)=0.10?50.0mol·L-1=0.050mol·L-1 100（2分） HF H++ F- 平衡c/(mol·L-1) 0.050-x x 0.050+x -4x(0.050?x)=6.6×10 0.050?xx=6.4×10-4 c(H+)=6.4×10-4mol·L-1 110.0pH=3.19 （4分） 加NaOH后，c(HF)=0.050?100?0.10?10.0mol·L-1=0.036mol·L-1 c(NaF)=0.050?100?0.10?10.0mol·L-1=0.055mol·L-1 110.0 （6分） HF H++ F- 平衡c/mol·L-1 0.036-y y 0.055+y y(0.055?y)-4 =6.6×10 0.036?yy=4.2×10-4c(H+)=4.2×10-4mol·L-1 pH=3.38 △ pH=3.38-3.19=0.19 （8分） 如果改成加相同物质的量HCl，则pH降低0.19。 pH=3.00 （10分） 5、(本小题10分) 解： PbO2+4H+(aq)+4Cl-(aq)PbCl2(s)+Cl2(g)+2H2O(l) E(PbO2/PbCl2)=E(PbO2/Pb2+)?0.0592VlgK(PbCl2) 2 =1.60V (3分) lgK= z[E?(PbO2/PbCl2)?E?(Cl2/Cl?)]0.0592V + - K=1.3?108 (5分) 设平衡时c(H)/c=c(Cl)/c=x 1?1.3?108x=9.7?10 -2 p(Cl2)/p?=K 44[c(H?)/c?][c(Cl?)/c?]x8(8分) c(H+)=c(Cl-)=9.7?10-2mol·L-1 (10分) 无机化学（上）练习二 一、判断对错(本大题分31小题,每小题1分,共31分) 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。（ ） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。..................................................................................................................................（ ） 3、系统的焓等于系统的热量。........................................................................................（ ） 4、298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△rH=-770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。................................................................................................................（ ） 5、△rS为负值的反应均不能自发进行。..................................................................（ ） 6、对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。...................（ ） 7、在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。.......................................................................................................................................（ ） 8、升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以温度升高使平衡向吸热反应方向移动。.............................................................................................（ ） 9、溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。 .................................................. （ ） 10、MnO2+H2O2+OH-?MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正确。...........................（ ） 11、p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（ ） 3 12、乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为H2O(g)的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。..................................................................（ ） 13、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。（ ） 14、当H2O的温度升高时，其pH<7，但仍为中性。................................................（ ） 15、含有1.0mol·L-1NaCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度比不含有NaCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度大。.........................................................................................................................（ ） 16、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。.............................................（ ） 17、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。（ ） 18、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。.......................................（ ） 19、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。 ............................................ （） 20、电池(?)Pb?PbSO4(s)?SO42-(aq)Pb2+(aq)?Pb(+)的E>0，这是一个浓差电池。 (¨ ） 21、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。 ....................................................................................................................................... （ ） 22、298K时，2Cu2++4I-23、根据电势图ClO3-1.21V2CuI+I2的lgK=a，则对应该氧化还原反应所组成原电池的E=HClO2 1.64V0.0592aV。 （ ） 2HClO 1.63VCl2可知，能发生歧化反应的物质只有HClO。（ ） 24、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。 （ ） 25、在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减 小。....................................................................................................................（ ） 26、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。.（ ） 27、对氢原子来说，其原子能级顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。...............（ ） 28、当温度变化时，△fG(NaCl,s)的改变量比S(NaCl,s)的改变量小。.......（ ） 29、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g)体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系是：Q=1.5K。（ 3C(g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原 ） 30、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 ..................................................... （ ） 31、已知K(AgCl)=1.8?10-10,当c(Ag+)=1.8?10-10mol·L-1时,E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。（ 二、选择题 (本大题分28小题,每小题1.5分,共42分) 1、反应A+B→3D的Ea(正)=mkJ·mol-1，Ea(逆)=nkJ·mol-1，则反应的△rHm=.（ ）。 ） (A)(m-n)kJ·mol-1；(B)(n-m)kJ·mol-1；(C)(m-3n)kJ·mol-1；(D)(3n-m)kJ·mol-1。 2、根据酸碱质子理论，对于反应HCl+NH3NH4++Cl-来说，下列各组物质都是酸的是（ ）。 (A)HCl和Cl-； (B)HCl和NH4+；(C)NH3和Cl-； (D)NH3和NH4+。 3、在有AgCl固体存在的溶液中,当加入等体积的下列溶液,会使AgCl溶解度增大最多的是（ ）。 (A)1mol·L-1NaCl； (B)2mol·L-1NaNO3；(C)2mol·L-1Na2SO4；(D)4mol·L-1Na2SO4。 4、将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是 （ ）。 (A)由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体； (B)HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来； (C)由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出； (D)酸的存在，降低了盐的溶解度。 5、欲使Mg(OH)2溶解，可加入 ................................................................................. （ ）。 (A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)NH3·H2O；(D)NaOH。 6、下列叙述中正确的是 .............................................................................................. （）。 (A)混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出； (B)某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀； 4