(A)C=2，f=2，f =2 (B) C=1，f=2，f =1 (C) C=1，f=3，f =2 (D) C=1，f=2，f =3
26若A(l)与B(l)可形成理想液态混合物,温度T时,纯A及纯B的饱和蒸气压pＢ＞pA,则当混合物的组成为0＜xＢ＜1时,则在其蒸气压-组成图上可看出蒸气总压p与pA，pＢ的相对大小为:( C )
(A) p＞pＢ
*
*
**
*
(B)p＜pA
*
(C)pA＜p＜pＢ
**
27、对于恒沸混合物，下列说法中错误的是：(D )。
(A) 不具有确定组成 (B)平衡时气相组成和液相组成相同； (C)其沸点随外压的变化而变化 (D)与化合物一样具有确定组成 28、 已知硫可以有单斜硫，斜方硫，液态硫和气态硫四种存在状态。硫的这四种状态____稳定共存。B
(A) 能够 (B) 不能够 (C) 不一定
29、二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数为：( A )。
(A)0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 30、 A(l)与B(l)可形成理想液态混合物，若在一定温度下，纯A、纯B的饱和蒸气压p*A＞p*B，则在该二组分的蒸气压组成图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相的组成必有:( B )
(A)yＢ＞xＢ (B)yＢ＜xＢ (C)yＢ＝xＢ
31、在101 325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在）则该系统的条件自由度数为（B）
(A) 1 (B) 2 (C) 0 (D) 3
32、硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)，H2SO4?4H2O(s)三种水合物，问在101 325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？(C ) (A) 3种；(B) 2种；(C) 1种；(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
33、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数f为：( C ) (A) Ｃ＝2，f ＝2； (B) Ｃ＝2，f ＝2； (C) Ｃ＝2，f ＝0； (D) Ｃ＝3，f ＝2。
34 某系统存在任意量C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s) →H2(g) + CO(g)
CO2(g)+H2(g) → H2O + CO(g)
CO2(g) + C(s) → 2CO(g)
则该系统的独立组分数C为：( A )。
(A) 3 (B) 2 (C) 1 (D) 4
35已知A，B两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得：( C )。
(A)一个纯组分和一个恒沸混合物(B) 两个恒沸混合物(C) 两个纯组分。
36已知A和B二组分可组成具有最低恒沸点的液态完全互溶的系统，其t-x(y)如图所示。若把xB=0.4的溶液进行精馏，在塔顶可以获得：( C )。
(A) 纯组分A(l) (B)纯组分B(l) (C)最低恒沸混合物。
37已知纯液体A与B，其沸点分别为t*A=116℃，t*B=80℃，A和B可以形成二组分理想液态混合物，将某一定组成的该液态混合物进行精馏（完全分离）时，则（A）
(A) 在塔顶得到纯B (B) 在塔底得到纯B(C) 在塔中间得到纯B
38组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( C )。
(A) 有最高恒沸点的系统 (B) 不具有恒沸点的系统 (C) 具有最低恒沸点的系统。 39在p?下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点（A）
(A) 必低于373.2K (B) 必高于373.2K (C)取决于水与有机物的相对数量
(D)取决于有机物的相对分子质量的大小
40已知A与B可构成固熔体，在组分A中，若加入组分B可使固熔体的熔点提高，则组分B在此固熔体中的含量必（A）组分B在液相中的含量。
(A)大于 (B)小于 (C )等于 (D)不能确定 41今有A(s)? B(s)? C(s) 三组分相图，图中三相平衡区为：( C )。
( A) AFE； ( B) CFED； ( C ) AEB。 42 NaNO3(A)-KNO3(B)-H2O(C,l)三组分系统相图如图，今有系统点a0，向系统中加入水，使系统点a1变为（如图所示），则在a1状态下，可以从系统中分离出纯物质是（C）
(A) C(l) (B) B(s) (C) A(s) 43．水煤气发生炉中共有C（s），H2O（g）,CO(g), CO2(g)及H2(g)五种物质，它们之能发生下述反应：CO2（g）+ C(s) = 2CO(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) 则此体系的组分数、自由度数为C。
A．5；3 B．4；3 C．3；3 D ．2；2 44．物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的
C(l) ?a1
?a0
A(s) B(s) 沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是C。
A．纯A B．纯B C．低共沸混合物 D．都有可能 45．Clapeyron-Clausius方程可适用于A。
A．I2（s）= I2（g） B．C（石墨）= C（金刚石） C．I2（g,T1,P1）= I2(g,T2,P2) D．I2(s) = I2(l)
46．将一透明容器抽成真空，放入固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，
?
有紫色气体出现，若维持温度不变，向容器中充入氧气使之压力达到100p时，将看到容器中C。
A．紫色变深 B．紫色变浅 C．颜色不变 D．有液态碘出现 47．在一定温度下，水在其饱和蒸气压下气化，下列各函数增量中D为零。
A．△U B．△H C．△S D．△G 48．在一定外压下，多组分体系的沸点D。
A．有恒定值 B ．随组分而变化
C ．随浓度而变化 D．随组分及浓度而变化
49．压力升高时，单组分体系的沸点将A。
A．升高 B．降低 C．不变 D．不一定
50．进行水蒸汽蒸馏的必要条件是A。
A．两种液体互不相溶 B ．两种液体蒸气压都较大 C．外压小于101kPa d．两种液体的沸点相近
51．液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A 的蒸气压为B。
A. 与体系中A的摩尔分数成比例 B．等于T温度下纯A的蒸气压 C. 大于T温度下纯A 的蒸气压
D．与T 温度下纯B 的蒸气压之和等于体系的总压力。
52．氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学反应，体系的组分数是A。
A．2 B．3 C．4 D．5
53．上述体系中，有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物，平衡时组分数为A。
A．2 B．4 C．n + 2 D． n
54．相律适用于D。
A．封闭体系 B．敞开体系 C．非平衡敞开体系 D．已达平衡的多相敞开体系
55．某物质在某溶剂中的溶解度C。
A．仅是温度的函数 B．仅是压力的函数
C．同是温度和压力的函数 D．除了温度压力外，还是其他因素的函数
56．在实验室的敞口容器中，装有单组分液体，如对其不断加热，则看到A。
A．沸腾现象 B．三相共存现象 C．临界现象 D．升华现象
57．相图与相律之间的关系是B。
A．相图由相律推导得出
B．相图由实验结果绘制得出，不能违背相律 C．相图决定相律
D．相图由实验结果绘制得出，与相律无关
58．下述说法中错误的是C。
A．通过相图可确定一定条件下体系由几相构成 B．相图可表示出平衡时每一相的组成如何 C．相图可表示达到相平衡所需时间长短
D．通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量
59．三组分体系的最大自由度数及平衡共存的最大相数为D。
A．3；3 B．3；4 C．4；4 D: 4；5
60．NH4HS(s)的分解压力为1 p时，反应NH4HS（s）= NH3（g）+ H2S(g)的标准平衡常数是C。
A．1 B．1/2 C．1/4 D．1/8
-1-1
61．水的三相点附近其蒸发热为44.82 kJ·mol,熔化热为5.99 kJ·mol,则在三相点附近冰的升华热约为B。
-1
A．38.83 kJ·mol
-1
B．50.81 kJ·mol
-1
t*A C．–38.83 kJ·mol
-1
D．–50.81 kJ·mol
t*B 62．在相图上，当物系点处于C点时，只存在
一个相。
A．恒沸点 B．熔点
C．临界点 D．最低共熔点
63．具有最低恒沸温度的某二组分体系，在其T-X相图的最低有A。 A xB B
0.4
A．f = 0；xg = xlB．f = 1；xg = xl C．f = 0；xg > xlD．f = 1；xg > x
????
64．80℃时纯苯的蒸气压为0.991 p,纯甲苯的蒸气压为0.382 p,若有苯–甲苯气液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为y苯=0.30,则液相组成x苯接近于D。
??
1.0
A．0.85 B．0.65 C．0.35 D．0.14
2-4 填空题
1、对三组分相图, 最多相数为；最大的自由度数为,它们分别是等 强度变量。
2 、在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应NH4HCO3(s) ===== NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且达到平衡，则这个系统的组分数(独立)=______；自由度数=_______。 3、AlCl3溶于水后水解并有Al(OH)3沉淀生成.此系统的组分数为，自由度数为。
4、将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C=______；相数? =_______；条件自由度数??=________。
5、将Ag2O(s)放在一个抽空的容器中，使之分解得到Ag(s)和O2(g)并达到平衡，则此时系统的组分数（独立）=______；自由度数=________。 6、CH4(g)与H2O(g)反应，部分转化为CO(g)和CO2(g)及H2(g)，并达平衡，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______；? =______；f =______。
7、将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l) 可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______；? =______；f =______。
8 、已知NaHCO3(s)热分解反应为2NaHCO3 == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
今将NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO2和H2O(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时系统的R′=______；C =______；?=______；f =______。 9、 450℃时，将与混合，由于的分解，最终得到和平衡共存的系统，则系统的组分数C =______；相数?=______；条件自由度数f’ =______。
10、Na2CO3(s)与 H2O(l) 可生成Na2CO3? H2O (s)、 Na2CO3? 7H2O (s) 、 Na2CO3? 10H2O (s)，则30℃时，与Na2CO3 水溶液、冰平衡共存的水合物最多有种。 11、下列化学反应，同时共存并达到平衡（温度在900~1200K）：
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)； CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)
H2O(g)+CO(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+H2(g)。
该系统的自由度=______。
12、CaCO3(s)、BaCO3(s)、CaO(s)、BaO(s)和CO2(g)构成一个多相平衡系统，这个系统的组分数（独立）=______；自由度数=________。 13、 FeCl3与 H2O 可生成四种水合物FeCl3?６H2O (s)、２FeCl3?３H2O (s) 、２FeCl3?５H2O (s)、 FeCl3?２H2O (s) ，这个系统的组分数（独立）=______；在定压下最多有相平衡共存种。 14、一个达到平衡的系统中有任意量ZnO(s)、Zn(s)、CO(g)、CO2(g)、C(s)五种物质，则这个系统的组分数（独立）p一定
t
=______；自由度数=________。
15、理想液态混合物定温p-xB(yB)相图最显著的特征是液相线为。
16、一般有机物可以用水蒸气蒸馏法提纯，当有机物的和越大时，提纯一定质量有机物需要的水蒸气越少，燃料越节省。
17、右图为两组分具有最高沸点的相图，若有组成为x0
x0
的溶液，经过精馏，则在塔顶得到，塔底得到。 A xB B 18、完全互溶的A，B二组分溶液，在xB=0.6处，平衡蒸
气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-平衡时，yB(g)，xB(1)，xB(总)的大小顺序为__________。将xB=0.4的溶液进行精馏, 塔顶将得到______________。
19、定压下A，B可形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点组成为xB=0.475。若进料组成为xB=0.800的系统，在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，塔顶将得到______________。塔底将得到______________。
20、35℃时，纯CH3COCH3的饱和蒸气压力为43.06kPa。 CH3COCH3与CHCl3组成溶液，当CHCl3的摩尔分数为0.30时，溶液上CH3COCH3的蒸气压力为26.77kPa，则该溶液对CH3COCH3为偏差。（选择正、负）
21、右图是水的相图。
(1)oa是———平衡曲线；
C ob是———平衡曲线； oc是______平衡曲线； (2)o点称为________点；
oa线中止于a点，a点称为_______点；
(3)处于d点的水称为______水，它与水蒸气达到的平衡称为 _______平衡。
22、乙烯腈(A)-水(B)-乙醚(C)在温度时的三组分液态部分互
A B 溶系统相图如图所示，则该相图中有个二相区
23. 在25℃时，A，B，C三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液与固相A和B、C组成的气相呈平衡，则体系的自由度f = 。 A，B，C三物质组成的体系能平衡共存的最大相数是。 24．在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)已平衡，则该体系的组分数C= ，相数P = ，自由度数f =。
25．CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)和CO2(g)达到平衡时，此体系的相数是， 组分数是，自由度数是。